I.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線(xiàn)式”簡(jiǎn)化表示.CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為.有機(jī)物X的鍵線(xiàn)式如圖:
(1)有機(jī)物X的分子式
 

(2)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,寫(xiě)出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(3)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的二氯代物有
 
種.
II.嗎啡和海洛因都是嚴(yán)格查禁的毒品.嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%,已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300.
(1)嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量
 
;
(2)嗎啡的化學(xué)式
 
考點(diǎn):有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算,有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象,有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:Ⅰ.(1)烴的鍵線(xiàn)式中交點(diǎn)、端點(diǎn)為碳原子,用H原子飽和C的四價(jià)結(jié)構(gòu),結(jié)合有機(jī)物鍵線(xiàn)式書(shū)寫(xiě)其分子式;
(2)X分子式為C8H8,Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,則Y為苯乙烯;
(3)利用等效氫,結(jié)合不同H原子位置組合解答;
Ⅱ.嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%,其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300,分子中N原子最大數(shù)目=
300×4.91%
14
=1.05,故嗎啡分子中含有1個(gè)N原子,進(jìn)而計(jì)算嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量,計(jì)算嗎啡分子中C、H、O原子數(shù)目確定其分子式.
解答: 解:Ⅰ.(1)烴的鍵線(xiàn)式中交點(diǎn)、端點(diǎn)為碳原子,用H原子飽和C的四價(jià)結(jié)構(gòu),由有機(jī)物鍵線(xiàn)式可知,該有機(jī)物分子中由8個(gè)C原子、8個(gè)H原子,故其分子式為C8H8,
故答案為:C8H8
(2)X分子式為C8H8,Y是X的同分異構(gòu)體,且屬于芳香烴,則Y為苯乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:
(3)加成后的產(chǎn)物中有2種H原子,如圖,3、4位置H原子相同,其余位置H原子相同,進(jìn)行二氯取代,取代位置有:1號(hào)位置,1、2號(hào)位置,1、3號(hào)位置,1、4號(hào)位置,3、4號(hào)位置,1、6號(hào)位置,1、5號(hào)位置,其它位置重復(fù),故共用7種,故答案為:7;
Ⅱ.(1)嗎啡分子中C、H、N、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為71.58%、6.67%、4.91%和16.84%,其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300,分子中N原子最大數(shù)目=
300×4.91%
14
=1.05,故嗎啡分子中含有1個(gè)N原子,則嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量=
14
4.91%
=285,
故答案為:285;
(2)嗎啡分子中C原子數(shù)目=
285×71.58%
12
=17,H原子數(shù)目=
285×6.67%
1
=19,O原子數(shù)目=
285×16.84%
16
=3,嗎啡分子中含有1個(gè)N原子,故嗎啡的分子式為:C17H19NO3,
故答案為:C17H19NO3
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、同分異構(gòu)體數(shù)目判斷、有機(jī)物分子式確定等,Ⅰ(3)為易錯(cuò)點(diǎn),注意結(jié)構(gòu)的對(duì)稱(chēng)性,Ⅱ中確定N原子數(shù)目是關(guān)鍵,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物,假設(shè)不含N2O4),對(duì)生態(tài)環(huán)境和人類(lèi)健康帶來(lái)較大的威脅.
(1)工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx,反應(yīng)原理為:4xNH3+6NOx
 催化劑 
.
 
(2x+3)N2+6xH2O.某化學(xué)興趣小組模擬該處理過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1(夾持裝置已略去):

①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

②裝置D中堿石灰的作用是
 

(2)工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx.已知:NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng),NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+
CO2;2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
①當(dāng)NOx被Na2CO3溶液完全吸收時(shí),x的值不可能是
 
(填字母).
A.1.3  B.1.6   C.1.8
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中,被完全吸收時(shí),溶液中生成的NO-3、NO-2兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關(guān)系如圖2所示:圖中線(xiàn)段a表示
 
離子隨x值變化的關(guān)系;若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收,則需要Na2CO3溶液至少
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨.2007年化學(xué)家格哈德?埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意如圖:

(1)圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是
 
 

(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g);△H=-1266.8kJ/mol
N2(g)+O2(g)═2NO(g);△H=+180.5kJ/mol,氨催化氧化的熱化學(xué)方程式為
 

(3)500℃下,在A(yíng)、B兩個(gè)容器中均發(fā)生合成氨的反應(yīng).隔板Ⅰ固定不動(dòng),活塞Ⅱ可自由移動(dòng).

①當(dāng)合成氨在容器B中達(dá)平衡時(shí),測(cè)得其中含有1.0mol N2,0.4mol H2,0.4mol NH3,此時(shí)容積為2.0L.則此條件下的平衡常數(shù)為
 
;保持溫度和壓強(qiáng)不變,向此容器中通入0.36mol N2,平衡將
 
(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng).
②向A、B兩容器中均通入x mol N2和y mol H2,初始A、B容積相同,并保持溫度不變.若要平衡時(shí)保持N2在A(yíng)、B兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相同,則x與y之間必須滿(mǎn)足的關(guān)系式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氮是地球上含量豐富的一種元素,氨和肼(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物,在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用.
Ⅰ.(1)N2H4中的N原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫(xiě)出N2H4的結(jié)構(gòu)式
 

(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)肼是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,寫(xiě)出肼燃燒的熱化學(xué)方程式
 

Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一.已知:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1
在3個(gè)體積均為2L的密閉容器中,在相同的溫度下,使用相同的催化劑合成氨,實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:
容 器
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間(min)58
N2的濃度(mol?L)c11.5
NH的體積分?jǐn)?shù)ω1ω2ω3
混合氣體密度(g?L)ρ1ρ2
試回答:
(1)下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填寫(xiě)序號(hào)字母).
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2        b.v(N2=3v(H2
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                        d.混合氣體的密度保持不變
(2)分析上表數(shù)據(jù),下列關(guān)系正確的是
 
(填寫(xiě)序號(hào)字母).
A.2c1>1.5mol?L-1    B.w3=w1    C.2ρ12    D.K=K=K
(3)容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v(H2)=
 

Ⅲ.直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)式是4NH3+3O2═2N2+6H2O,電解質(zhì)溶液一般使用KOH溶液,則負(fù)極電極反應(yīng)式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某有機(jī)物0.1mol和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣5.6L恰好反應(yīng)完全,所得產(chǎn)物為CO2、CO、H2O(氣),產(chǎn)物通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶,洗氣瓶的質(zhì)量增加了5.4g,再通過(guò)灼熱的氧化銅,氧化銅的質(zhì)量減輕了1.6g,再通過(guò)裝有堿石灰的干燥管,干燥管增加了8.8g.求有機(jī)物的分子式,并寫(xiě)出它可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.(無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分)
計(jì)算過(guò)程:
答:該有機(jī)物的分子式:
 
可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q,生成的CO2恰好與100mL濃度為5mol/L的KOH溶液完全反應(yīng).則燃燒1mol丁烷放出的熱量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用規(guī)范的化學(xué)語(yǔ)言回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)氧化鈉跟CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)一定條件下,乙醛可跟氫氣反應(yīng)生成乙醇,該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是
 

(3)氯化銨溶液呈酸性的原因(用離子方程式回答)
 

(4)氫氧化鎂濁液中的溶解沉淀平衡方程式
 

(5)氯堿工業(yè)中用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣,該電解過(guò)程中的電極反應(yīng)方程式為:陽(yáng)極
 
,陰極
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

由乙烯和其他無(wú)機(jī)原料合成環(huán)狀化合物E,請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填入合適的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并寫(xiě)出A和E的水解方程式.

(1)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A
 
B
 
C
 
D
 

(2)A水解方程式
 
;E水解方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

門(mén)窗緊閉的廚房?jī)?nèi)一旦發(fā)生煤氣大量泄漏,極易發(fā)生爆炸.當(dāng)你從室外進(jìn)入廚房嗅到極濃的煤氣味時(shí),在下列操作中,你認(rèn)為最合適的是( 。
A、立即撥打電話(huà)119,尋求支援
B、立即打開(kāi)門(mén)和窗,關(guān)閉煤氣源
C、立即打開(kāi)電燈,尋找泄漏處
D、立即開(kāi)啟抽油煙機(jī)排出煤氣,關(guān)閉煤氣源

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