【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性,具有較長的循環(huán)壽命,放電時的反應(yīng)為:LixC6+Li1—xFePO4=6C+LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是
A.放電時Li+脫離石墨,經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極
B.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料
C.隔膜在反應(yīng)過程中只允許Li+通過
D.充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為:LiFePO4-xe-== Li1-xFePO4+xLi+
【答案】B
【解析】
A.原電池放電時,電解質(zhì)中陽離子移向正極,即Li+脫離石墨,經(jīng)電解質(zhì)嵌入正極,故A正確;
B.充電時電子從外電源負(fù)極→陰極、陽極→電源正極,即充電時電子從電源經(jīng)銅箔流入負(fù)極材料,故B錯誤;
C.放電時,正極反應(yīng)式為Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4,充電時,原電池的正極與外加電源正極相接,電極反應(yīng)與原電池正極反應(yīng)相反,即充電時電池正極上發(fā)生的反應(yīng)為LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+,故C正確;
D.該原電池中,負(fù)極反應(yīng)式為LixC6-xe-=6C+xLi+,正極反應(yīng)式為Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4,所以隔膜為陽離子交換膜,在反應(yīng)過程中只允許Li+通過,故D正確;
故答案為B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是
選項 | A | B | C | D | |
a | Na | Al | Fe | Cu | |
b | NaOH | Al2O3 | FeCl3 | CuO | |
c | NaCl | Al(OH)3 | FeCl2 | CuCl2 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,回答有關(guān)問題。
(1)寫出元素符號:①___,⑥___。
(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的物質(zhì)與堿性最強的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)在②、③、④、⑤這些元素形成的最簡單離子中,離子半徑由大到小的順序為___(填離子符號)。
(5)由元素②、③、⑧形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學(xué)鍵有___。
(6)由元素⑦和⑧形成的某種化合物可表示為X2Y2(其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)),寫出X2Y2的電子式:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣,其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O(g)。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。
完成下列填空:
(1)半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中(填寫試劑名稱),出現(xiàn)_______,可以證明有硫化氫存在。
(2)半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換:CO+H2OCO2+H2
若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38:28:22,經(jīng)CO變換后的氣體中:V(H2):V(N2)=____________。
(3)堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知:
Na2CO3 | K2CO3 | |
20℃堿液最高濃度(mol/L) | 2.0 | 8.0 |
堿的價格(元/kg) | 1.25 | 9.80 |
若選擇Na2CO3堿液作吸收液,其優(yōu)點是__________;缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液,用什么方法可以降低成本?
___________________________________________
寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________
(4)以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實驗方案。
取一定體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的半水煤氣,經(jīng)過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。
①選用合適的無機試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。
②該實驗方案中,步驟Ⅰ、Ⅱ的目的是:_________________。
③該實驗方案中,步驟________(選填“Ⅳ”或“Ⅴ”)可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 II
某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):
(備注)Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)=H2O(g)ΔH3=44.0kJ·mol-1
請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):
(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達式K=___;
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___。
A.使用催化劑Cat.1
B.使用催化劑Cat.2
C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實驗數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是___。
(4)在圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程~能量”示意圖___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用一氧化碳合成可再生能源甲醇。
(1)已知:Ⅰ.3CO(g)+6H2(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H1=-301.3kJ/mol;
Ⅱ.3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol。
則CO與H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為___________________________________
(2)某科研小組在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下,在500℃時,研究了n(H2)∶n(CO)分別為2∶1、5∶2時CO的轉(zhuǎn)化率變化情況(如圖1所示),則圖中表示n(H2)∶n(CO)=2∶1的變化曲線為________(填“曲線a”或“曲線b”),原因是_________________。
(3)某科研小組向密閉容器中充入一定量的CO和H2合成氣態(tài)甲醇,分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),一段時間后測得CH3OH的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖2所示。下列說法正確的是____________(填選項字母)。
a.使用催化劑A能加快相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率,但催化劑A并未參與反應(yīng)
b.在恒溫恒壓的平衡體系中充入氬氣,CH3OH的產(chǎn)率降低
c.當(dāng)2v(CO)正=v(H2)逆時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
(4)一定溫度下,在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達到平衡。
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物起始投入量 | 2 mol CO、6 mol H2 | a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH(g)(a、b、c均不為零) |
若甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的,則該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則乙容器中c的取值范圍為_____________________________________。
(5)CO與日常生產(chǎn)生活相關(guān)。
①檢測汽車尾氣中CO含量,可用CO分析儀,工作原理類似于燃料電池,其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3)和氧化鋯(ZrO2)晶體,能傳導(dǎo)O2-。則負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。
②碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]毒性小,是一種綠色化工產(chǎn)品,用CO合成(CH3O)2CO,其電化學(xué)合成原理為4CH3OH+2CO+O22(CH3O)2CO+2H2O,裝置如圖3所示:寫出陽極的電極反應(yīng)式:________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組為了證明SO2和Cl2的漂白性,設(shè)計了如圖所示的實驗裝置:
(1)他們制備Cl2依據(jù)的原理是:MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+2H2O+Cl2↑,應(yīng)選用圖A、E裝置中的 (填序號)制Cl2,反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是 、 .
(2)反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管中的液體加熱,B試管中的現(xiàn)象是 .
(3)寫出過量NaOH溶液與SO2氣體反應(yīng)的離子方程式是 .
(4)該小組同學(xué)將兩種氣體混合后通入品紅溶液,一段時間后,品紅溶液幾乎不褪色.查閱資料得知:兩種氣體按體積比1:1混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組設(shè)計如下實驗裝置(圖中夾持裝置省略)測定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應(yīng),反應(yīng)前裝置中的CO2已全部排出)。下列說法錯誤的是
A. 緩入空氣的作用是將反應(yīng)結(jié)束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收
B. A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進入C 裝置而產(chǎn)生誤差
C. 為了防止B 中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾,必須在B、C裝置中間加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
D. 若CaCO3樣品的質(zhì)量為x,從C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y,則CaCO3的純度為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知有機化合物A、B、C、D、E存在下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng),C和D的相對分子質(zhì)量相等,E為無支鏈的化合物。
請回答下列問題:
(1)已知E的相對分子質(zhì)量為102,其中碳、氫兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為58.8%、9.8%,其余為氧,則E的分子式為_________________。
(2)B在一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成某高分子化合物,此高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(3)D也可以由溴代烴F在NaOH溶液中加熱來制取,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(4)反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________。
(5)B有多種同分異構(gòu)體,請寫出一種同時符合下列四個條件的結(jié)構(gòu)簡式:_________________。
a.能夠發(fā)生水解
b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
c.能夠與FeCl3溶液顯紫色
d.苯環(huán)上的一氯代物只有一種
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