【題目】下表是元素周期表的一部分，回答有關問題。

(1)寫出元素符號：①___，⑥___。

(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素的原子結構示意圖為___。

(3)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質與堿性最強的物質在水溶液中發(fā)生反應的離子方程式為___。

(4)在②、③、④、⑤這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序為___(填離子符號)。

(5)由元素②、③、⑧形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學鍵有___。

(6)由元素⑦和⑧形成的某種化合物可表示為X2Y2(其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構)，寫出X2Y2的電子式：___。

【答案】N Si H++OH-=H2O O2->Na+>Mg2+>A13+ 離子鍵和共價鍵(或離子鍵和極性鍵)

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為N元素，②為O元素，③為Na元素，④為Mg元素，⑤為Al元素，⑥為Si元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，據(jù)此結合元素及其化合物的性質進行分析解答。

(1)根據(jù)上述分析可知，①為N元素，⑥為Si元素，故答案為：N；Si；

(2)上述元素中，最活潑的金屬元素是Na，其原子結構示意圖為，故答案為：；

(3)在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質是HClO4，堿性最強的物質是NaOH，兩者在水溶液中反應的離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=H2O；

(4)O2-、Na+、Mg2+、Al3+的電子層數(shù)均為2層，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，核電荷數(shù)Al＞Mg＞Na＞O，則離子半徑O2-＞Na+＞Mg2+＞A13+，故答案為：O2-＞Na+＞Mg2+＞A13+；

(5)由O、Na、Cl形成的一種常見的殺菌消毒劑為NaClO，該化合物為離子化合物，其中含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵(或離子鍵和極性鍵)；

(6)由S和Cl組成的化合物為S2Cl2，為共價化合物，其電子式為，故答案為：。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：

（1）畫出砷的原子結構示意圖____________。

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行，原因是________。

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應時間（t）的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I)=2v(AsO33)

c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化

d. c(I)=y mol·L1

②tm時，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm時v逆_____ tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用下圖所示裝置進行化學反應X+2Y==2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述：

①該反應為放熱反應；

②該反應為吸熱反應；

③生成物的總能量比反應物的總能量更高；

④反應物的總能量比生成物的總能量更高；

⑤該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的部分能量轉化為熱量而釋放出來。

其中正確的是

A.①③B.①④⑤C.②③⑤D.①④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組設計實驗探究CuSO4分解產(chǎn)物

Ⅰ．甲同學選擇下列裝置設計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性。

回答下列有關問題

（1）CuSO4水溶液呈酸性，其原因是______________________（用離子方程式表示）。

（2）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___________E、F（填代號）。

（3）裝置D的作用是___________；能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是___________。

（4）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有___________；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___________（填化學式）。

（5）為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應后的溶液于試管中，設計如下實驗：

a 滴加少量的NH4SCN溶液 b 滴加少量的K3[Fe（CN）6]溶液

c 滴加酸性KMnO4溶液 d 滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液

其中，方案合理的有___________（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應的離子方程式：_________。

Ⅱ．乙同學利用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物（假設硫酸銅已完全分解）

查閱資料知，銅有+2、+1價。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

（6）為了驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設計了下列4種方案，其中能達到實驗目的的是___________。

甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色

乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色

丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成

丁：取少量殘留固體于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體

（7）經(jīng)檢驗CuSO4分解生成CuO、Cu2O、SO3、SO2和O2，且CuO、Cu2O的質量之比為5：9，SO2、O2、SO3的體積之比（同溫同壓下測定）為4：3：2。寫出CuSO4分解的化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質。制備流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）步驟①的主要反應為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

上述反應配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為__________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質。

（3）步驟④調濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關物質的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標號）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

步驟⑤的反應類型是___________________。

（5）某工廠用m1 kg 鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品 m2 kg，產(chǎn)率為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于加成反應的是

A.2C2H5+13/2O24CO2+5H2O

B.CH2=CH2+H2CH3CH3

C.+HO—NO2+H2O；

D.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容的密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應:N2+3H22NH3。下列有關說法正確的是

A.充分反應后，可得到2 mol NH3

B.壓強不變時，達到該反應的最大限度

C.達到平衡狀態(tài)時，v (正)與v (逆)均為零

D.達到平衡狀態(tài)時，N2、 H2、NH3 物質的量濃度之比一定為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池在充放電過程中表現(xiàn)出了良好的循環(huán)穩(wěn)定性，具有較長的循環(huán)壽命，放電時的反應為：LixC6＋Li1—xFePO4=6C＋LiFePO4。某磷酸鐵鋰電池的切面如下圖所示。下列說法錯誤的是

A.放電時Li+脫離石墨，經(jīng)電解質嵌入正極

B.充電時電子從電源經(jīng)鋁箔流入正極材料

C.隔膜在反應過程中只允許Li+通過

D.充電時電池正極上發(fā)生的反應為：LiFePO4－xe－== Li1－xFePO4＋xLi+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2是重要化學物質，某學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如下：

回答下列問題：

(1)第②步操作中，氧化性強弱順序：ClO3－________(填“＞”或“＜”)MnO2，當NaClO3轉移2 mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質的量為________mol。NaClO3在常溫下能夠與鹽酸反應生成氯氣，該反應的離子方程式為___________________。

(2)第④步操作中，最終得到的固體除NaClO3外，還一定含有下列物質中的_____(填字母)。

a. NaCl　 b. NaClO 　c. NaClO4　 d. NaOH

(3)已知測定錳的一種方法是：錳離子轉化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO3－、MnO4－、IO4－。有關反應的離子方程式為_____________。

(4)氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%，就會迅速分解，反應的方程式為：8HClO3 = 3O2 ↑+ 2Cl2 ↑+ 4HClO4 + 2H2O，所得混合氣體的平均式量為_______。

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