【題目】自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題,如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖:

下列敘述正確的是

A.N2NH3,NH3NO均屬于氮的固定

B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂

D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

【答案】D

【解析】

A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài),N2NH3為氮的固定,但NH3NO不屬于氮的固定,A錯(cuò)誤;

B. 催化劑a作用下氮原子發(fā)生了還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;

C. 催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂與形成,C錯(cuò)誤;

D. 使用催化劑a、b可加快反應(yīng)速率,提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量,D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可以提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù),反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①1/4CaSO4(s)+CO(g) 1/4CaS(s)+CO2(g) △H1=-47.3kJ/mol

②CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+ CO2(g)+ SO2(g) △H2=+210.5kJ/mol

③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) △H3=-86.2kJ/mol

(1)反應(yīng)2 CaSO4(s)+7CO(g) CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=_______________(用△H1、△H2和△H3表示)。

(2)為減少副產(chǎn)物,獲得更純凈的CO2,可在初始燃料中適量加入__________________。

(3)以反應(yīng)①中生成的CaS為原料,在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng),可再生成CaSO4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;在一定條件下CO2可與對(duì)二甲苯反應(yīng),在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】混合物分離和提純常用下圖裝置進(jìn)行,按要求回答下列問題:

(1)儀器①的名稱__________。

(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應(yīng)選用_______(填字母,下同)。

(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合物應(yīng)選用_______。

(4)CCl4提取碘水中的碘單質(zhì)應(yīng)選用_______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用及水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題。

1)水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽,可以通入一定量的氯氣,利用產(chǎn)生的HClO除去。已知: NH4+HClO=NH2ClHH2O;ΔHa kJ·mol1

NH4+4HClO=NO3- 6H4ClH2OΔHb kJ·mol1。

2NH2ClHClO=N2H2O3H3Cl;ΔHc kJ·mol1

2NH4+3HClO=N23H2O5H3ClΔH_____ kJ·mol1

2)將CO2與金屬鈉組合設(shè)計(jì)成NaCO2電池,很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng),該電池反應(yīng)為4Na3CO22Na2CO3C。放電時(shí)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)被還原的CO2的質(zhì)量為_____;充電時(shí),陽極的反應(yīng)式為________

3)廢水中重金屬離子常用沉淀法除去,已知Ksp(NiS)1.1×1021Ksp(CuS)1.3×1036,國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn):鎳低于1.1×105 mol·L1,銅低于7.8×105 mol·L1。則需要控制溶液中S2的濃度不低于_____________mol·L1。

4NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時(shí),NO的氧化率αNO與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示(p1線在p2的上方)則p1__p2(填“=”);溫度高于800℃時(shí),αNO幾乎為0的原因是____

5)環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過轉(zhuǎn)化為CO2來降低污染,TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑,能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖2為在TiO2的催化下,O3降解CH3CHO的示意圖,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

6)用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 H2O。該電極可通過下面過程制備:將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗,在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽極在草酸溶液中電解,一段時(shí)間后,鋁被氧化為氧化鋁并同時(shí)形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2,除去多余的氧化鋁,獲得鈦基納米PbO2電極。電解時(shí),電流強(qiáng)度和基板孔洞深度隨時(shí)間變化如上圖3所示,氧化的終點(diǎn)電流強(qiáng)度突然增加,其可能的原因是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【題目】一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變

C. N2H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2

D. 單位時(shí)間里每增加lmolN2同時(shí)增加3molH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體,F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下來,起到凈水的作用,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 根據(jù)圖示,物質(zhì)A為CO2

C. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力,可向污水中加入適量乙醇

D. 甲烷燃料電池中CO32-向空氣一極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】mA(g)+nB(g)pC(g)H<0,室溫條件下,在一容積不變的密閉容器中加入一定量的A、B,B%與壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,則下列有關(guān)敘述正確的是( 。

A.m+n>p

B.n>p

C.X點(diǎn)時(shí)混合物的正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率

D.X點(diǎn)比Y點(diǎn)混合物的反應(yīng)速率慢

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值,下列說法正確的是

A. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L水中含有的分子數(shù)目為0.2NA

B. 0.1mol離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NA

C. 一定條件下,0.1mol0.3mol充分反應(yīng)后的0.1NA個(gè)分子

D. 總物質(zhì)的量為0.1molCaO混合物中,所含離子總數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物J是一種重要的有機(jī)中間體,可以由苯合成,具體合成路線如下:

(1)J的化學(xué)式為__________________ ;F的名稱為__________________。

(2)B中官能團(tuán)名稱為____________________ 。

(3)I—J的反應(yīng)類型為____________________

(4)F -G的反應(yīng)方程式為____________________ 。

(5)I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有____種。符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

①屬于芳香族化合物 ②不能與金屬鈉反應(yīng) ③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

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