Question

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽離子	Ag+、Mg2+、Al3+、Ba2+
陰離子	Cl-、SO   2- 4 、NO3-、OH-

現(xiàn)進行以下實驗：
①將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；
②將少量丙溶液滴入丁溶液時產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)丙過量時沉淀完全溶解；
③甲、丙兩溶液混合時產(chǎn)生的白色沉淀，經(jīng)分析其中含有兩種成份．
據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出電解質(zhì)的化學(xué)式：甲

MgSO₄

     乙

AgNO₃

（2）丙物質(zhì)中的化學(xué)鍵有

離子鍵極性共價鍵

，丁的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是

；
（3）寫出相應(yīng)離子方程式：
①甲溶液與丙溶液混合：

Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓

；
②乙溶液與丁溶液混合：

Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

．

Answer 1

分析：甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：Ag⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-，陽離子中Ag⁺只能和陰離子NO₃^-形成可溶于水的化合物，
①將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；說明乙為硝酸銀，反應(yīng)生成沉淀分別為硫酸銀、氯化銀；
②將少量丙溶液滴入丁溶液時產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)丙過量時沉淀完全溶解；說明生成的沉淀為氫氧化鋁沉淀，丙為堿只有Ba（OH）₂；丁溶液中含有AlCl₃；
③甲、丙兩溶液混合時產(chǎn)生的白色沉淀，經(jīng)分析其中含有兩種成份，證明甲為MgSO₄，生成的沉淀為氫氧化鎂和硫酸鋇；
綜上所述：判斷出甲、MgSO₄；乙、AgNO3； 丙、Ba（OH）₂；丁、AlCl₃．

解答：解：依據(jù)陰陽離子共存分析，陽離子中Ag⁺只能和陰離子NO₃^-形成可溶于水的化合物硝酸銀；②將少量丙溶液滴入丁溶液時產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)丙過量時沉淀完全溶解；說明生成的沉淀為氫氧化鋁沉淀，丙為堿只有Ba（OH）₂；丁溶液中含有AlCl₃；③甲、丙兩溶液混合時產(chǎn)生的白色沉淀，經(jīng)分析其中含有兩種成份，證明甲為MgSO₄，生成的沉淀為氫氧化鎂和硫酸鋇；①將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；說明乙為硝酸銀，反應(yīng)生成沉淀分別為硫酸銀、氯化銀；判斷出甲、MgSO₄；乙、AgNO3；丙、Ba（OH）₂；丁、AlCl₃；
（1）化學(xué)式：甲 MgSO₄  乙AgNO₃   故答案為：MgSO₄ AgNO₃ 
（2）丙為Ba（OH）₂；物質(zhì)中的化學(xué)鍵有離子鍵，極性共價鍵；  丁的陽離子是Al³⁺  離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；故答案為：離子鍵；極性共價鍵；
（3）①甲溶液 MgSO₄與丙溶液 AgNO₃ 混合反應(yīng)的離子方程式：Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；故答案為：Mg²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；
②乙溶液 AgNO₃與丁溶液AlCl₃混合反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；故答案為：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

點評：本題考查了離子共存的判斷，物質(zhì)性質(zhì)、離子性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)鍵的分析，離子方程式的書寫，題目難度中等．