Question

甲、乙、丙、丁四種物質之間具有如右轉化關系：。

請回答下列問題：

（1）若乙為兩性不溶物，則丙轉化為乙的離子方程式為    ；

（2）若丙為形成酸雨的主要物質，則甲的化學式    ，乙能與熱的NaOH溶液反應，產物中元素的最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式為    ；

（3）若丙中含有目前人類使用最廣泛的金屬元素，且乙轉化成丙為化合反應，則將丙溶液蒸發(fā)、灼燒得到的物質是    ，除去丙溶液中少量乙的方法是    （用化學方程式表示），如何檢驗乙溶液中的丙，請設計實驗方案    。

 

 

Answer 1

【答案】

 

（1）Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃ ↓ ；

（2）H₂S ，3S+6OH^- = 2S^2-+SO₃ ^2- + 3H₂O ；

（3）Fe₂O₃(1分) ，     2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ ；取少量乙（FeCl₃）溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，則乙溶液中含有丙（FeCl₂ ）     （其他合理答案均可） 。

【解析】

試題分析：（1）乙為兩性不溶物，即為氫氧化鋁，則丙為偏鋁酸鈉，相關離子方程式：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al(OH)₃ ↓ ；（2）若丙為形成酸雨的主要物質，即丙為二氧化硫，則甲為硫化氫，乙為硫單質；硫與熱的NaOH溶液反應，3S+6OH^- = 2S^2-+SO₃ ^2- + 3H₂O；（3）目前人類使用最廣泛的金屬元素為鐵，符合條件的變化：Cl₂FeCl₃FeCl₂ ，亞鐵離子具有還原性，加熱過程中被氧化為氯化鐵，氯化鐵溶液蒸發(fā)促進三價鐵離子水解，氯化氫屬于揮發(fā)性酸，氯化氫揮發(fā)掉，得到氫氧化鐵沉淀，灼燒得到氧化鐵固體；除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵，加足量的金屬鐵即可，相關化學方程式：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ ；檢驗亞鐵離子辦法，取少量乙（FeCl₃）溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液褪色，則乙溶液中含有丙（FeCl₂ ） 。

考點：本題為框圖型物質推斷題，完成此類題目，可以依據題干提供的信息，結合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質的化學式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質的化學式。