【題目】海水淡化的方法有多種，如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法，其原理如圖所示。已知海水中含、、、、SO等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A.B膜是陰離子交換膜

B.通電后，海水中陽離子向a電極處運(yùn)動(dòng)

C.通電后，a電極的電極反應(yīng)式為

D.通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

【答案】D

【解析】

A.如題圖所示，b電極連接外接電源的負(fù)極，b為陰極，電解時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，故B膜應(yīng)為陽離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B. a電極連接外接電源的正極，a為陽極，電解時(shí)，陰離子向陽極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C. a電極為陽極，失電子能力強(qiáng)于，故該電解池陽極反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；

D. b為陰極，陰極反應(yīng)為，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在水溶液中橙紅色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關(guān)系：Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H＋現(xiàn)將一定量的K2Cr2O7溶于水配成稀溶液，溶液呈橙色。

(1)向上述溶液中加入濃硫酸溶液，溶液呈_________色，因?yàn)?/span>_____________。

(2)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡向__________方向移動(dòng)(正或逆)，溶液顏色將__________(加深或變淺)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

（1）0~2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=______________________。 該溫度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)K=________。

（2）相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_________原來的2倍。

a．平衡常數(shù) b．HI的平衡濃度

c．達(dá)到平衡的時(shí)間 d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)

（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡________移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_______，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2+O2===2H2O，下列有關(guān)說法正確的是___________

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e－=4OH－

C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來食品安全問題成為社會(huì)各界日益關(guān)注的焦點(diǎn)話題．香港地區(qū)食環(huán)署食物安全中心曾對十五個(gè)桂花魚樣本進(jìn)行化驗(yàn)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)十一個(gè)樣本中含有孔雀石綠�？兹甘G是化工產(chǎn)品，具有較高毒性，高殘留，且長期服用后，容易致癌、致畸，對人體有害。其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于孔雀石綠的說法正確的是（ ）

A.孔雀石綠的分子式為C23H25N2

B.1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.孔雀石綠屬于芳香烴

D.孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

A．在試管中先注入少量NaOH溶液，振蕩，加熱煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸餾水洗凈試管備用

B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液

C．向銀氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液

D．加熱

請回答下列問題：

（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是_____________________________;

（2）簡述銀氨溶液的配制過程：__________________________________________;

（3）寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________;

（4）銀氨溶液久置可能會(huì)爆炸，直接排放會(huì)污染環(huán)境，且造成資源浪費(fèi)，實(shí)驗(yàn)室從廢液中回收銀的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：[Ag(NH3)2]＋Ag＋＋2NH3

①寫出廢液與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：__________________________________;

②加入鐵粉要過量的目的是___________________________________________．

③該實(shí)驗(yàn)過程中可能產(chǎn)生的大氣污染物是________________________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)的電解精煉，下列說法正確的是

A.化學(xué)能電能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.溶液中向陽極移動(dòng)

D.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說法正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生：

B.放電時(shí)，電路中每流過3mol電子，正極減少27g

C.充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連

D.充電時(shí)，陰極發(fā)生：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)代表阿伏加德羅數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A.的溶液中的數(shù)目為

B.分子中碳原子之間共用電子對數(shù)為

C.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為個(gè)，則陽極質(zhì)量減少64g

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的X和Y，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g) 2Z(g)。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：

t/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

下列說法正確的是

A.反應(yīng)0～2min末的平均速率υ(Z)＝0.2 mol/(L·min)

B.在2min～4min間，υ(X)正<υ(Y)逆

C.生成2 mol Z的同時(shí)消耗1 mol Y能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

D.其他條件不變，再充入1.2 mol X和0.6 mol Y，X的轉(zhuǎn)化率將減小

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