【題目】以溶液為電解質溶液進行粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質的電解精煉，下列說法正確的是

A.化學能電能全部轉化為電能

B.粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應

C.溶液中向陽極移動

D.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

【答案】D

【解析】

電解精煉銅時，粗銅作陽極，該電極上Zn、Fe、Ni、Cu失電子，陽極上銅以及比銅活潑的金屬會失電子，活潑性比銅弱的金屬會從陽極掉落，形成陽極泥；精銅作陰極，該極上是銅離子得電子生成銅單質。

A.電解池是將電能轉化為化學能的裝置，同時還會伴隨熱能等形式的能的產(chǎn)生，故A錯誤；

B.電解精煉銅時，粗銅作陽極，接電源正極，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；

C.溶液中向陰極移動，在陰極上發(fā)生還原反應，故C錯誤；

D.在陽極上，活潑性比銅弱的金屬Ag、Pt、Au等金屬會從陽極掉落下，形成陽極泥，利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某活動小組在實驗室探究氨氣的的制備方法，并測定其分子組成。

同學甲用下圖所示裝置制備氨氣。

已知：加熱和飽和溶液可以制取。

(1)、D、G處的酒精燈最先點燃的是 ___________填字母。

(2)寫出B中制取的反應的離子方程式：__________。

(3)圖示裝置從左到右正確連接順序：________________。

同學乙用下圖所示裝置夾持裝置已省略制備氨氣，并與CuO反應測定氨氣的組成。

(1)同學乙在相同條件下，選擇不同固體試劑制取氨氣，實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗方案

固體試劑

體積

1

CaO

1753

2

1892

3

1354

4

1384

分析表中數(shù)據(jù)，你認為哪種方案制取氨氣的效果最好？________填序號，該方案制取氨氣效果好的可能原因是_______________。

(2)裝置D的作用是______________________________________。

(3)實驗結束后，若測得干燥管C增重，裝置E中氣體的體積為已折算為標準狀況，則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為___________用含m、V的代數(shù)式表示；若測量時，發(fā)現(xiàn)E裝置中液面左低右高，則測得的比值___________填“偏大”“偏小”或“不變”。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切聯(lián)系，下列與鹽類水解無關的是（　�。�

A. 用NaHCO3粉末作滅火劑

B. 實驗室盛放Na2SiO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞

C. 實驗室配制FeCl3溶液時，應先將其溶解在鹽酸中，而后加水稀釋

D. 加熱蒸干A1C13溶液得到A1(OH)3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學反應：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時c(NO)與溫度T的關系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應的ΔH>0

B.若該反應在T1、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C.在T2℃時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時v正>v逆

D.若狀態(tài)B、C、D的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)>p(B)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水淡化的方法有多種，如蒸餾法、電滲析法等。電滲析法是一種利用離子交換膜進行離子交換的方法，其原理如圖所示。已知海水中含、、、、SO等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A.B膜是陰離子交換膜

B.通電后，海水中陽離子向a電極處運動

C.通電后，a電極的電極反應式為

D.通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中常用的凈水劑KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐( 主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

（1）為盡量少引入雜質,試劑①應選用__________ (填標號)。

A．HCl溶液 B．H2SO4 溶液 C．氨水 D．NaOH溶液

（2）沉淀B的化學式為______________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是_________________________________ (用離子方程式表示)。

（3）科學研究證明NaAlO2 在水溶液中實際上是Na[Al(OH)4](四羥基合鋁酸鈉)，易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為_______________________________________。

（4）常溫下，等pH的NaAlO2 和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH-)前者為后者

的108倍，則兩種溶液的pH=__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應用，請回答下列問題：

（1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

① 寫出放電時負極的電極反應式：______________________________；

② 鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_________（填增大、減小或不變）。當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為___________。

③ 放電完后，對該電池進行充電，在連接電源的負極一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

（2）下圖是某宇宙飛船中使用的氫氧燃料電池。其導電介質為KOH，總反應為：2H2 + O2=2H2O。

① 則負極通入的是_______，(填“H2”或“O2”)負極電極反應式為：_______________________，正極電極反應式為：______________________。

②如把導電介質改為稀H2SO4，則電極反應式為：負極__________________，正極______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國最近在太陽能光電催化－化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

B.該制氫工藝中光能最終轉化為化學能

C.a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知400℃和1.01×105Pa時的氣體摩爾體積為55.20 L/mol，在該條件下有1 mol氣體X發(fā)生如下反應并達到平衡：2X(g)=mY(g)+Z(g)，測得平衡混合氣中X的體積分數(shù)為58．80％，混合氣體的總質量為46.00 g，混合氣體的密度為0.72 g/L。則平衡混合氣體的平均相對分子質量為 （ ）

A.58.80B.6.00C.39.74D.16.13

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