【題目】下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去).化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為4:5,化合物D是重要的工業(yè)原料.
(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式
(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式;
(4)將5mL0.10molL﹣1的E溶液與10mL0.10molL﹣1的NaOH溶液混合. ①寫出反應(yīng)的離子方程式;
②反應(yīng)后溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是;
③加熱反應(yīng)后的溶液,其pH(填“增大”、“不變”或“減小”),理由是 .
【答案】
(1)H2+S H2S
(2)H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O
(3)C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O等
(4)H2SO3+2OH﹣═SO32﹣+2H2O;大于;Na2SO3溶液中SO32﹣發(fā)生水解使溶液顯堿性;增大;升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解
【解析】解:固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氣體物質(zhì)B,則A可能為C或S等,假定為S,則B為SO2 , C為SO3 , 它們的相對(duì)分子質(zhì)量為64:80=4:5,恰好與題意相符(同時(shí)也證明A不是C),則D為H2SO4 , 它是一種重要的工業(yè)原料,與題意也相符,進(jìn)一步證明A為S,E為H2SO3 , (1)A為S,可與氫氣反應(yīng)生成硫化氫,反應(yīng)的方程式為H2+S H2S,所以答案是:H2+S H2S;(2)H2SO3與H2S反應(yīng)生成S,反應(yīng)的方程式為H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O,所以答案是:H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O;(3)濃硫酸可與C、Cu等還原性物質(zhì)在加熱的條件下反應(yīng)生成SO2 , 反應(yīng)的方程式可為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O等,所以答案是:C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O等;(4)①將5mL 0.10molL﹣1的H2SO3溶液與10mL 0.10molL﹣1的NaOH溶液混合,二者恰好反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為H2SO3+2OH﹣═SO32﹣+2H2O,所以答案是:H2SO3+2OH﹣═SO32﹣+2H2O;②反應(yīng)生成Na2SO3 , 為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,溶液pH>7,所以答案是:大于;Na2SO3溶液中SO32﹣發(fā)生水解使溶液顯堿性;③水解反應(yīng)為吸熱過程,升高溫度促進(jìn)水解,所以答案是:增大;升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強(qiáng)的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的兩種或幾種組成的化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲是生活中的調(diào)味品,丁是淡黃色固體。下列說法不正確的是
A. 原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(E)>r(F)>r(C)>r(D)
B. 元素F的氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強(qiáng)
C. 元素B的氫化物可能具有正四面體結(jié)構(gòu)
D. 化合物A4BC2D既可能是共價(jià)化合物,也可是離子化合物
【答案】B
【解析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素金屬性最強(qiáng)的元素,則E為鈉元素;根據(jù)流程圖推導(dǎo),且甲是生活中的調(diào)味品,丁是淡黃色固體,可知甲為氯化鈉,丁為過氧化鈉,則丙為碳酸鈉,乙為氫氧化鈉,戊是二氧化碳,則A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Cl。A. 同周期性元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大,故原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Na)>r(Cl)>r(N)>r(O),選項(xiàng)A正確;B. 元素Cl的最高價(jià)氧化物的水物化的酸性一定比硫酸酸性強(qiáng),若不是最高價(jià)氧化物的水化物,則可能比較弱,如HClO是弱酸,選項(xiàng)B不正確;C. 元素B的氫化物CH4具有正四面體結(jié)構(gòu),選項(xiàng)C正確;D. 化合物A4BC2D既可能是共價(jià)化合物CO(NH2)2,也可是離子化合物NH4CNO,選項(xiàng)D正確。答案選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
6
【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子(NH4+)。下列說法不正確的是
A. 乙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
B. 含氮離子氧化時(shí)的離子方程式為:3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+
C. 若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1,則處理后廢水的pH減小
D. 電池工作時(shí),甲池中的Na+移向Mg電極
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
回答下列問題:
(1)五氧化二釩是一種催化劑,可將SO2轉(zhuǎn)化為SO3,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(2)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為_________________________,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+!皬U渣1”的主要成分是_____________。
(3)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
(4)“中和”作用之一是使釩以V4O124—形式存在于溶液中!皬U渣2”中含有_______。
(5)“流出液”中陽離子最多的是________。
(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,又知化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量,現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol-1、P—O鍵能為360 kJ·mol-1、O===O鍵能為498 kJ·mol-1。若生成1 mol P4O6,則反應(yīng)P4(白磷)+3O2=P4O6中的能量變化為( )
A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量
C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在生產(chǎn)和生活中,人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量.下列說法正確的是( )
A.有能量變化的都是化學(xué)變化
B.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并不一定都伴隨著能量變化
C.用實(shí)驗(yàn)方法和理論方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)稱為熱化學(xué)
D.任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素
A. 一定被氧化 B. 一定被還原
C. 既可能被氧化,也可能被還原 D. 以上都不是
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碲(Te)為第VIA元素,其單質(zhì)憑借優(yōu)良的性能成為制作合金添加劑、半導(dǎo)體、光電元件的主體材料,并被廣泛應(yīng)用于冶金、航空航天、電子等領(lǐng)域?蓮木珶掋~的陽極泥(主要成分為Cu2Te)中回收碲,工藝流程如下 :
(1)“焙燒”后,碲主要以TeO2 形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(2)為了選擇最佳的焙燒工藝,進(jìn)行了溫度和硫酸加入量的條件試驗(yàn),結(jié)果如下表所示:
則實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇的條件為_______________,原因?yàn)?/span>_______________。
(3)工藝( I)中,“還原”時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)方程式為_______________。
(4)由于工藝(I)中“氧化”對(duì)溶液和物料條件要求高,有研究者采用工藝(II)獲得碲。則“電積”過程中,陰極的電極反應(yīng)式為_______________。
(5)工業(yè)生產(chǎn)中,濾渣2經(jīng)硫酸酸浸后得濾液3和濾渣3。
①濾液3 與濾液1合并,進(jìn)入銅電積系統(tǒng)。該處理措施的優(yōu)點(diǎn)為________________。
②濾渣3中若含Au和Ag,可用__________將二者分離。(填字母)
A.王水 B.稀硝酸 C.濃氫氧化鈉溶液 D.濃鹽酸
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】質(zhì)量比為16:7的兩種氣體 SO2、CO 分子個(gè)數(shù)之比為;氧原子個(gè)數(shù)之比為;同溫同壓下,等質(zhì)量的SO2、CO體積比為 , 密度比為 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液中,NO3﹣的物質(zhì)的量為0.7mol.向該溶液中加入100mL 8molL﹣1的KOH溶液,使之充分反應(yīng),反應(yīng)前,若Al3+的物質(zhì)的量與混合溶液中離子總物質(zhì)的量的比值為x. (不考慮Mg2+和Al3+的水解及水的電離所引起的離子總數(shù)的變化)
(1)x的取值范圍是 .
(2)當(dāng)KOH剛好完全消耗,且Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2﹣時(shí),x的取值范圍 .
(3)將(2)中的x值記為x1 , 則: 當(dāng)0<x<x1時(shí),反應(yīng)生成的沉淀物的化學(xué)式為 .
當(dāng)x>x1時(shí)反應(yīng)生成的沉淀物的化學(xué)式為
(4)若反應(yīng)前Al3+的物質(zhì)的量為a mol,則a=(用含x的代數(shù)式表示).
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com