【題目】在Mg(NO32和Al(NO33的混合溶液中,NO3的物質的量為0.7mol.向該溶液中加入100mL 8molL﹣1的KOH溶液,使之充分反應,反應前,若Al3+的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x. (不考慮Mg2+和Al3+的水解及水的電離所引起的離子總數(shù)的變化)
(1)x的取值范圍是
(2)當KOH剛好完全消耗,且Al3+全部轉化為AlO2時,x的取值范圍
(3)將(2)中的x值記為x1 , 則: 當0<x<x1時,反應生成的沉淀物的化學式為
當x>x1時反應生成的沉淀物的化學式為
(4)若反應前Al3+的物質的量為a mol,則a=(用含x的代數(shù)式表示).

【答案】
(1)0<x<0.25
(2)0.1
(3)Mg(OH)2;Al(OH)3和Mg(OH)2
(4)
【解析】解:(1)當完全為Al(NO33時,x有最大值,硝酸根離子的物質的量為0.7mol,則鋁離子的物質的量為:0.7mol× = mol,則:x= =0.25,由于是硝酸鎂和硝酸鋁的混合物,則x<0.25,所以x的范圍為:0<x<0.25,所以答案是:0<x<0.25;(2)當KOH剛完全消耗且Al3+全部轉換成AlO2時,此時溶液中溶質為KNO3、KAlO2 , 根據(jù)守恒可知:n(K+)=n(NO3)+n(AlO2),故n(AlO2)=0.1L×8mol/L﹣0.7mol=0.1mol,故:n(Al3+)=0.1mol,根據(jù)電荷守恒可知,n(Mg2+)= = =0.2mol,則:x= =0.1,所以答案是:0.1;(3)當0<x≤0.1時,氫氧化鉀過量,鋁離子完全轉化成AlO2 , 生成的沉淀為Mg(OH)2;當0.1<x<0.25時,氫氧化鉀不足,生成的沉淀為Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物,所以答案是:Mg(OH)2;Al(OH)3和Mg(OH)2;(4)設溶液中Al3+的物質的量為a mol,由電荷守恒可知Mg2+的物質的量為: ,溶液中離子總的物質的量為三種離子之和,也等于 mol,故: +amol+0.7mol= mol,
解得:a= ,所以答案是:

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【題目】下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去).化合物B在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質量之比為4:5,化合物D是重要的工業(yè)原料.
(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式
(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式
(3)寫出一個由D生成B的化學方程式;
(4)將5mL0.10molL﹣1的E溶液與10mL0.10molL﹣1的NaOH溶液混合. ①寫出反應的離子方程式;
②反應后溶液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是;
③加熱反應后的溶液,其pH(填“增大”、“不變”或“減小”),理由是

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【題目】H、C、N、CNa、S、Fe是中學化學中常見的元素,請根據(jù)題意回答與這些元素有關的問題:

1Fe元素在元素周期表中的位置:___________________;

2寫出(CN)2的電子式: __________________

3用電子式表示Na3N 的形成過程: __________________;

4各種氮氧化物(NONO2)是主要的大氣污染物之一,治理氨氧化物(NOx)廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收,其反應原理可表示如下:

NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH =NaNO2+NaNO3+H2O

現(xiàn)有NO NO2的混合氣體,將其通入50 mL 2 mol/LNaOH 溶液中,恰好完全吸收,測得溶液中含有NO3-0.02 mol混合氣體中v(NO): v(NO2)=_________;

5FeI2溶液中不斷通入Cl2,溶液中I-、I2、IO3-Fe3+、Fe2+等粒子物質的量隨n(Cl2)/n(FeI2 )的變化可用下圖簡單表示

n(Cl2)/n(FeI2 )=6.5 時,溶液中n(Cl-)n(IO3-)=_________;

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【題目】海水中含量最多的氯化物是

A.NaClB.MgCl2C.KClD.CaCl2

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【題目】根據(jù)所學知識,回答下列問題:

(1)元素周期表1~20號元素中,金屬性最強的元素是__________(填元素符號,下同);屬于稀有氣體的是________________;非金屬性最強的元素在周期表中的位置是_______________________。

(2)已知NO2和N2O4之間發(fā)生可逆反應:2NO2 (g) (紅棕色) N2O4(g) (無色)。將裝有NO2 和N2O4混合氣體的燒瓶浸入熱水中,觀察到的現(xiàn)象是____________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________________________________。

3)一定條件下,向2L恒容密閉容器中按體積比1:3充入4.48L(標準狀況)N2H2的混合氣體,發(fā)生反應N2g+3H2g 2NH3g,3min時反應達到平衡狀態(tài),測得c(N2)=0.02mol·L1。

03min內,v (NH3)=___________________。

②下列敘述可證明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

a. v(H2)= 3 v(N2) b.容器內壓強保持不變

c.每消耗1mol N2,同時生成2mol NH3

d. N2、H2NH3的物質的量濃度不再變化

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【題目】下列液態(tài)有機物中,密度比水大的是( )
A.四氯化碳
B.苯
C.乙醇
D.植物油

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【題目】利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉化為燃料氣體CO。下列說法中,不正確的是

A. 電極b表面發(fā)生還原反應

B. 該裝置工作時,H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動

C. 該裝置中每生成1molCO,同時生成0.5molO2

D. 該過程是將化學能轉化為電能的過程

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