下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．
a
bcd
（1）元素b的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的排列順序如圖，其中序號(hào)“8”代表
 
（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是
 
（填右圖中的序號(hào)）．
（3）元素a、c分別與元素d形成的化合物中，熔點(diǎn)較高的是
 
（填化學(xué)式）．
考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：由短周期元素在周期表中位置，可知a為C、b為Mg、c為Si、d為Cl．
（1）Mg原子核外有12個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理書(shū)寫(xiě)核外電子排布式；
（2）第三周期中元素單質(zhì)，Si形成原子晶體，其熔點(diǎn)最高；同周期自左而右元素電負(fù)性增大，Cl元素電負(fù)性最大，其熔點(diǎn)僅高于A(yíng)r；
（3）元素a、c分別與元素d形成的化合物分別為CCl4、SiCl4，二者都屬于分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其熔點(diǎn)越高．
解答： 解：由短周期元素在周期表中位置，可知a為C、b為Mg、c為Si、d為Cl．
（1）Mg原子核外有12個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s2，
故答案為：1s22s22p63s2；
（2）序號(hào)“8”單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，第三周期中元素單質(zhì)，Si形成原子晶體，其熔點(diǎn)最高，故序號(hào)“8”代表Si；同周期自左而右元素電負(fù)性增大，故第三周期中Cl的電負(fù)性最大，相對(duì)分子質(zhì)量高于A(yíng)r，其熔點(diǎn)僅高于A(yíng)r，其它元素形成的單質(zhì)為固體，為圖中的2號(hào)元素，故答案為：Si；2；
（3）元素a、c分別與元素d形成的化合物分別為CCl4、SiCl4，二者都屬于分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量較大，其熔點(diǎn)高于CCl4，故答案為：SiCl4．
點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、元素周期律、核外電子排布、晶體類(lèi)型與性質(zhì)，難度中等，注意掌握晶體類(lèi)型與熔點(diǎn)關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

針對(duì)如圖所示乙醇分子結(jié)構(gòu)，乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，
 
鍵斷裂；乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)時(shí)，
 
鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在有機(jī)化學(xué)分析中，根據(jù)反應(yīng)的性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物，即可確定烯烴的組成和結(jié)構(gòu)（雙鍵及支鏈的位置），例如：據(jù)以上線(xiàn)索和下列反應(yīng)事實(shí)，
則該C7H14的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，名稱(chēng)是
 

（2）分子式為C6H12 的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線(xiàn)上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（3）有機(jī)物A在質(zhì)譜圖中A+的質(zhì)荷比為74，紅外光譜圖如下，請(qǐng)寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)對(duì)稱(chēng)CH2對(duì)稱(chēng)CH3C-O-C
式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)，合金由兩種金屬組成，取C溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)則火焰呈黃色．在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出．其中G→H的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：
 
 D：
 
   F：
 

（2）標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
A→B：
 
、
K→D：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向100mL水中投入K和Al共15g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為1.8g
（1）計(jì)算放出H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）過(guò)濾出未反應(yīng)的金屬，向?yàn)V液中逐滴加入4mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時(shí)消耗H2SO4溶液的體積是多少？
（3）生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時(shí)消耗H2SO4溶液的總體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體血液里Ca2+離子的濃度一般采用m g/mL來(lái)表示．加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出．試回答：
（1）現(xiàn)需要80mL 0.02mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液來(lái)進(jìn)行滴定，則配制溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
 
；配制時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)用強(qiáng)酸酸化，本實(shí)驗(yàn)選擇
 
作酸化劑．若選擇HNO3酸化，則結(jié)果可能
 
（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）滴定時(shí)，根據(jù)現(xiàn)象
 
，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)．
（4）滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)血液的體積/mL滴入KMnO4溶液的體積/mL
120.0011.95
220.0013.00
320.0012.05
經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca2+離子的濃度為
 
mg/mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列問(wèn)題：
（1）氧化劑是
 
，被氧化的元素是
 
，還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．
（2）當(dāng)有 8molNH3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為
 
g，生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：
  主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的電子式為
 
．
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；①元素形成單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
，堿性最強(qiáng)的是
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；寫(xiě)出它們之間相互反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
、
 
．
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是
 
，原子半徑最小的是
 
；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是
 
，用化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：
 
．
（6）用電子式表示⑦與④組成化合物的形成過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列填空
（1）乙烯的電子式
 

（2）2，3-二甲基-4-乙基已烷
 

（3）支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴
 

（4）CH3CH=CH2的加聚產(chǎn)物
 
．

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