Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是

 

，最活潑的非金屬元素是

 

；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質的電子式為

 

．
（2）化學性質最不活潑的元素是

 

，其原子的原子結構示意圖為

 

；①元素形成單質的結構式為

 

．
（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

 

，堿性最強的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

；寫出它們之間相互反應的離子方程式

 

、

 

、

 

．
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

 

，原子半徑最小的是

 

；
（5）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是

 

，用化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：

 

．
（6）用電子式表示⑦與④組成化合物的形成過程

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，上述元素中F的非金屬性最強，HF最穩(wěn)定，分子中H原子與F原子之間形成1對共用電子對；
（2）稀有氣體Ar化學性質最不活潑，Ar原子核外有18個電子層，有3個電子層，各層電子數為2、8、8；
①元素形成單質為N₂，分子中N原子之間形成三對共用電子對；
（3）氟元素沒有最高價含氧酸，故最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是高氯酸，上述元素中K的金屬性最強，故氫氧化鉀的堿性最強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
高氯酸與氫氧化鉀反應生成高氯酸鉀與水，與氫氧化鋁反應生成高氯酸鋁與水，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；
（4）同周期自左而右原子半徑減小；
（5）同主族自上而下非金屬性減弱，可以用單質之間的相互置換反應說明；
（6）⑦與④組成化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構成，用Mg原子、Cl原子電子式表示其形成．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為C、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，上述元素中K的金屬性最強，F的非金屬性最強，HF最穩(wěn)定，分子中H原子與F原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，故答案為：K；F；；
（2）稀有氣體Ar化學性質最不活潑，Ar原子核外有18個電子層，有3個電子層，各層電子數為2、8、8，用這個示意圖為：；
①元素形成單質為N₂，分子中N原子之間形成三對共用電子對，結構式為N≡N，
故答案為：Ar；；N≡N；
（3）F元素的非金屬性最強，但F元素沒有最高價氧化物的水化物，最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO₄，上述元素中K的金屬性最強，故KOH的堿性最強，Al（OH）₃是兩性氫氧化物，三種物質兩兩之間離子反應方程式為分別為：H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；H⁺+OH^-=H₂O、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）同周期自左而右原子半徑減小，③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl，故答案為：Na；Cl；
（5）同主族自上而下非金屬性減弱，故活潑性Cl₂＞Br₂，可以用單質之間的相互置換反應說明，化學反應方程式為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，故答案為：Cl₂；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；
（6）⑦與④組成化合物為MgCl₂，由鎂離子與氯離子構成，用Mg原子、Cl原子電子式表示其形成：，
故答案為：．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度中等，側重對元素周期律與化學用語的考查，注意掌握用電子式表示化學鍵或物質的形成，掌握金屬性、非金屬性強弱比較及實驗事實．