【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法不正確的是
A. 23gCH3CH2OH與30gCH3COOH反應,生成CH3COOCH2CH3的分子數為0.5NA
B. 15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中,含有的陰離子數目為0.2NA
C. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應,生成氣體的分子數為0.5NA
D. 過量MnO2與濃鹽酸反應產生1molCl2,轉移的電子數目為2NA
【答案】A
【解析】分析:A項,CH3CH2OH與CH3COOH的酯化反應為可逆反應;B項,Na2S和Na2O2的摩爾質量都是78g/mol,Na2S和Na2O2中陰、陽離子個數比都為1:2;C項,Zn與濃H2SO4反應生成SO2,隨著反應的進行硫酸變稀,Zn與稀硫酸反應生成H2;D項,Cl元素的化合價由-1價升至0價,生成1molCl2失去2mol電子。
詳解:A項,n(CH3CH2OH)==0.5mol,n(CH3COOH)==0.5mol,CH3CH2OH與CH3COOH反應的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,由于該反應為可逆反應,生成的CH3COOCH2CH3物質的量小于0.5mol,A項錯誤;B項,Na2S和Na2O2的摩爾質量都是78g/mol,15.6gNa2S和Na2O2以任意比混合,n總==0.2mol,Na2S和Na2O2中陰、陽離子個數比都為1:2,含有陰離子物質的量為0.2mol,B項正確;C項,n(Zn)==0.5mol,Zn與濃H2SO4的反應為:Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,隨著反應的進行H2SO4變稀,Zn與稀H2SO4的反應為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,Zn無論與濃硫酸反應還是與稀硫酸反應,生成氣體分子物質的量等于Zn的物質的量,生成氣體分子物質的量為0.5mol,C項正確;D項,MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2的反應中,Cl元素的化合價由-1價升至0價,生成1molCl2轉移電子物質的量為2mol,D項正確;答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:SO3的相對分子質量是M,一個氧原子的質量是ag,一個硫原子中有b個中子,則一個硫原子的質子數是(阿伏伽德羅常數用NA表示)( 。
A.M﹣3aNA﹣b
B.M﹣3aNA+b
C.[(M÷NA)﹣3a﹣b]
D.[M÷(3a﹣b)NA]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是
A. 納米材料是指一種稱為“納米”的新物質制成的材料
B. 復合材料有強度高、質量輕、耐高溫、耐腐蝕等性能,其綜合性質超過單一材料
C. 光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
D. 合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤等
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【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,兩種酸的物質的量濃度之和為0.6 mol L-1。向該溶液中加入足量的銅粉,加熱,充分反應后,所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為( )(反應前后溶液體積變化忽略不計)
A. 0.225 mol L-1 B. 0.30 mol L-1 C. 0.36 mol L-1 D. 0.45 mol L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖,兩電極上發(fā)生的電極反應分別為:a極:Ag++e-=Ag b極:Fe-2e-=Fe2+
下列說法正確的是( )
A. a極材料一定為金屬銀
B. b極一定連電源的正極
C. 裝置中電解質溶液陽離子一定只含有Ag+
D. 裝置中發(fā)生的反應方程式一定是Fe +2Ag+===Fe2++2Ag
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【題目】I.若已知: Cu(OH)2 (s) Cu2+ (aq)+2OH—(aq) △H= akJ/mol
H2O(l) H+(aq) + OH—(aq) △H= bkJ/mol
請寫出Cu2+發(fā)生水解反應的熱化學方程式________________________________,該反應的平衡常數為_______,已知:25℃時, Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20 mol3/L3
II.室溫下,現有①0. 2 mol/L NaOH溶液、②0.2 mol/L HX溶液,兩溶液等體積混合后,測得溶液pH=8則:
(1)上述混合液中各離子濃度由大到小的順序為_______________________
(2)pH=12的NaOH溶液與pH=2的HX等體積混合,混合后溶液顯______性(填“酸”、“堿”或“中”)。
III. NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池,其原理見下圖。
該電池在使用過程中正極反應為:O2+4e-+2N2O5=4NO3—,石墨I電極上生成氧化物Y,其電極反應為:______________________________。
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【題目】硒是制造光電池的一種原料,人體缺少硒就會得“克山病”。從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下,已知陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在:
請回答下列問題:
(1)電解精煉銅時,粗銅與電源的_____(填“正極”或“負極”)相連。
(2)SeO2溶于水得到H2SeO3(Ka1=3.5×10-3,Ka2=5.0×10-8),常溫下亞硒酸溶液與少量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為:_________________,反應所得的鹽形成的溶液pH____7,(填>、<或=)原因是________________________________(用相關數據及必要的文字說明)
(3)亞硒酸溶液與SO2反應制硒的化學方程式為_____________________________。電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4,則電解時的陰極反應式為________________。
(4)上述硒的提取過程中除了焙燒過程中濃硫酸有強烈的腐蝕性外,還存在的主要問題是___________________________________。
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【題目】實驗室用圖1所示裝置制備KClO溶液,并通過KClO溶液與FeCl3溶液的反應制備高效水處理劑K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性質: ①可溶于水,微溶于飽和KOH溶液;②在0~5℃的強堿性溶液中比較穩(wěn)定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解;④在酸性至弱堿性條件下,能與水反應生成Fe(OH)3和O2。
回答下列問題:
(1)裝置A用于產生氯氣,若選用圖2中的甲裝置,反應的離子方程式是________,若選用裝置乙,其中的導管a的作用是________。
(2)Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,控制反應在0~5℃進行。實驗中可采取的措施是________;在通入氯氣的過程中,不斷攪拌的目的是_____________。
(3)制備K2FeO4時,KClO飽和溶液與FeCl3飽和溶液的混合方式為______,反應的離子方程式是____________。
(4)提純K2FeO4粗產品[含有Fe(OH)3、KCl等雜質]的實驗方案為:將K2FeO4粗產品溶于冷的3mol/LKOH溶液中________(填操作名稱),將濾液置于冰水浴中,再加入______,攪拌、靜置、再過濾,晶體用適量乙醇洗滌2~3次后,在真空干燥箱中干燥。
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