【題目】下圖，兩電極上發(fā)生的電極反應分別為：a極：Ag＋＋e－＝Ag b極：Fe－2e－＝Fe2＋

下列說法正確的是（ ）

A. a極材料一定為金屬銀

B. b極一定連電源的正極

C. 裝置中電解質(zhì)溶液陽離子一定只含有Ag＋

D. 裝置中發(fā)生的反應方程式一定是Fe +2Ag+===Fe2++2Ag

【答案】D

【解析】a極：2Ag++2e-=2Ag，說明銀離子在a極上得電子發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中一定含有銀離子；b極：Fe－2e－＝Fe2＋，說明鐵作負極或陽極，失電子發(fā)生氧化反應，正極或陰極材料可以是比鐵活潑性差的金屬或非金屬。A．a(chǎn)極材料可以是比鐵活潑性差的金屬或非金屬，不一定是銀，故A錯誤；B．該裝置可能為原電池，b極是鐵發(fā)生失電子的氧化反應，則b極為負極，故B錯誤；C．銀離子得電子發(fā)生還原反應，電解質(zhì)溶液中一定含有銀離子，可能含有其他陽離子，如鈉離子，故C錯誤；D．由a、b電極上的電極反應可知，發(fā)生的反應為Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
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【題目】利用硅膠作吸附工具有利于將霧霾中的NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2。下列有關轉(zhuǎn)化反應2NO+O22NO2的說法錯誤的是

A. 若增加反應體系的壓強，c(NO)將減小

B. v正(NO)=2v正(O2)

C. 該反應的進行是有一定限度的

D. 可將吸附后的硅膠置于水中,通足量空氣進行后續(xù)處理

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【題目】下列實驗過程中，無明顯現(xiàn)象的是（ ）

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B. 15.6g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

C. 32.5g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

D. 過量MnO2與濃鹽酸反應產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相對分子質(zhì)量不超過100的有機物A，既能與金屬鈉反應產(chǎn)生無色氣體，又能與碳酸鈉反應產(chǎn)生無色氣體，還可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃燒只生成CO2和H2O。經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37.21%。

（1）其A相對分子質(zhì)量為__________________。

（2）經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)A的圖譜如下：

試寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________________。

（3）試寫出A與甲醇反應生成有機物B的化學反應方程式：_________________。

（4）B在一定條件下可以反應生成有機玻璃（聚合物），寫出反應的方程式：____________。

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【題目】钚（23994Pu）是制造威力更大原子彈的良好原料。下列有關說法錯誤的是

A. 原子序數(shù)為94 B. 電子數(shù)為94 C. 中子數(shù)為94 D. 質(zhì)量數(shù)為239

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【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。

請回答下列問題。

(1)固體B____________、沉淀C____________(填化學式)。

(2)沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為________________________________。

沉淀E與稀硫酸反應的離子方程式為____________________________________。

溶液G與過量稀氨水反應的離子方程式為________________________________。

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