【題目】可逆反應,在容積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)生成的同時生成
②單位時間內(nèi)生成的同時生成
③用表示的反應速率之比為的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的物質(zhì)的量不再改變的狀態(tài)
A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤D.全部
【答案】A
【解析】
化學反應達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,反應體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變,據(jù)此分析解答。
①中單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2,正逆反應速率相等,說明反應已達到平衡狀態(tài),故①正確;
②無論該反應是否達到平衡狀態(tài),單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故②錯誤;
③中無論達到平衡與否,用各物質(zhì)表示的化學反應速率之比都等于化學計量數(shù)之比,故③錯誤;
④有色氣體的顏色不變,則表示物質(zhì)的濃度不再變化,說明反應已達到平衡狀態(tài),故④正確;
⑤氣體體積固定、反應前后質(zhì)量守恒,密度始終不變,不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài),故⑤錯誤;
⑥反應前后ΔV(g)≠0,壓強不變,意味著各物質(zhì)的含量不再變化,說明已達到平衡狀態(tài),故⑥正確;
⑦由于ΔV(g)≠0,氣體的物質(zhì)的量不變,說明反應已達到平衡狀態(tài),故⑦正確;
①④⑥⑦正確,答案選A。
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【題目】某課外活動小組,為研究金屬的腐蝕和防護的原理,做了以下實驗:將剪下的一塊鍍鋅鐵片,放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞試液,按如圖所示的裝置進行實驗,過一段時間后觀察,下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是( )
A.B中導氣管中產(chǎn)生氣泡B.B中導氣管里形成一段水柱
C.金屬片剪口變紅D.鋅被腐蝕
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【題目】根據(jù)下列實驗事實:
(1)X+Y2+=X2++Y;(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2↑;(3)Z2+離子的放電能力比X2+弱;(4)由Y、W 作電極組成的原電池反應為:Y-2e-=Y2+,由此可知,X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是
A. X > Y > Z > WB. Y > X > W > Z
C. Z > X > Y > WD. Z > Y > X > W
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【題目】聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學元素周期表年”。短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,B的單質(zhì)是空氣的最主要成分,C的單質(zhì)在某些濃酸溶液中能發(fā)生鈍化,D和A在同一主族,E的其中一種氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)之一。請回答下列問題:
(1)A元素的名稱為_________;元素E在周期表中的位置是________。
(2)A、B、D的原子半徑的大小順序是_________(用元素符號表示)。A和D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是___________(用化學式表示)。
(3)B和D最高價氧化物對應的水化物中,酸性較強的是___________。若用如圖中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱,則在裝置Ⅱ中加入的試劑分別為__________,觀察到的實驗現(xiàn)象是__________。
(4)AE2常溫下呈液態(tài),則AE2的化學鍵類型是_______。已知AE2在氧氣中完全燃燒,生成AO2和EO2,若 0.1 mol AE2在 1 mol O2中完全燃燒,所得混合氣體在標準狀況下的體積為________L。
(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與SO2反應的離子方程式為________
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【題目】可用于電動汽車的鋁—空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液,鋁合金為負極,空氣電極為正極。下列說法正確的是( )
A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時,正極反應都為:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.以NaOH溶液為電解液時,負極反應為:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C.以NaOH溶液為電解液時,電池在工作過程中電解液的pH保持不變
D.電池工作時,電子通過外電路由正極流向負極
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【題目】二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一,工業(yè)制備硫酸的接觸室中二氧化硫不能完全轉(zhuǎn)化為三氧化硫,尾氣必須處理。某興趣小組模擬接觸室中反應,如圖是分別在三種不同實驗條件下進行反應,反應物二氧化硫的濃度隨時間的變化。
(1)工業(yè)制硫酸的接觸室中用二氧化硫與氧氣制三氧化硫的生產(chǎn)條件為_______。
(2)實驗②,0~4min 平均反應速率v(O2)=______。
(3)實驗③可能改變的條件是什么:______請簡述理由。______(已知正反應放熱)
(4)二氧化硫尾氣可以用氨水吸收,最終的產(chǎn)物可能有(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、NH4HSO3。若三者的物質(zhì)的量濃度相同時,銨根離子濃度由大到小的順序為______。
(5)濃硫酸是常見的干燥劑,請解釋不能干燥硫化氫與氨氣的原因_____。
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【題目】在一定溫度下,將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中,使其發(fā)生反應,,有關物質(zhì)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是( )
A. 該反應的化學方程式為: 3Z = 3X+2Y
B. t0時,X、Y、Z的質(zhì)量不再改變
C. t0時,Z的濃度為1.2 mol/L
D. t0時,反應停止,反應速率為0
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【題目】如圖所示是實驗室制取乙烯的發(fā)生裝置和驗證乙烯性質(zhì)的實驗裝置,反應原理為 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
圖1 圖2
回答下列問題:
(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為_______、_______。
(2)收集乙烯氣體最好的方法是__________________。
(3)向溴的CCl4溶液中通入乙烯(如圖2),溶液的顏色很快褪去,該反應屬于_______(填反應類型),發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
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【題目】實驗裝置如下圖所示。先關閉K,使A中的反應進行,加熱玻璃管C,可觀察到C管中發(fā)出耀眼白光,產(chǎn)生白煙,管壁上附著有淡黃色物質(zhì)。實驗完成后,將C管中固體全部加入鹽酸中,有臭雞蛋氣味的氣體生成。請回答下列有關問題:
(1)C中全部產(chǎn)物有 、 、 。
(2)本實驗先使A中反應進行,再加熱C裝置,其目的是 。
(3)停止實驗時,先打開K,再停止滴加濃硫酸,熄滅酒精燈,橡膠氣膽B(tài)在實驗中的作用是 。
(4)若無裝置B、K,使用普通導管,本實驗的尾氣吸收裝置可以選用上圖中裝置 (填寫序號,多選扣分)。
(5)C中的Mg應放在不銹鋼墊片上而不能直接接觸管壁的原因是
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