6．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗方法正確的是（　�。�
A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-
B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水
C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含CO32-或HCO3-
D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，證明原固體中一定含有NH4+

分析 A．與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中不一定含有硫酸根離子；
B．主要氧化性強于碘單質(zhì)，既能夠時淀粉碘化鉀溶液變藍，該溶液可以為氯化鐵，不一定為氯水或溴水；
C．二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁，原固體可能含有亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子，不一定含有CO32-或者HCO3-離子；
D．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，原溶液中一定存在銨根離子．

解答 解：A．向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO42-離子，故A錯誤；
B．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，該溶液中含有氧化性強于碘單質(zhì)的物質(zhì)，可能為鐵離子，不一定為氯水或者溴水，故B錯誤；
C．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，可能含有亞硫酸根離子，原固體粉末中不一定含有CO32-或者HCO3-離子，故C錯誤；
D．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體一定為氨氣，則證明原固體中一定含有NH4+離子，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，注意掌握常見離子具有的化學(xué)性質(zhì)，明確常見離子的檢驗方法，檢驗離子是否存在時，必須排除干擾離子，滿足檢驗方案的嚴密性．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．100mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中含有Fe3+的數(shù)目為0.01NA
B．在銅與單質(zhì)硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA
C．15.6g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.2NA
D．104g苯乙烯（）中含有碳氫鍵的數(shù)目和碳碳雙鍵的數(shù)目分別為8NA和4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液，PH最小的是（　�。�
A．乙醇溶液B．CH3COONa溶液C．CH3COOH溶液D．碳酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品，根據(jù)陶瓷的生產(chǎn)原理，可以得出硅酸鹽工業(yè)的一般特點是（　　）
①以含硅物質(zhì)作為原料  ②主要產(chǎn)物是硅酸鹽  ③反應(yīng)條件是高溫  ④反應(yīng)原理是復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化．
A．只有①③B．只有②③C．①②③④D．只有③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在無色透明溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．H+  Na+ S2-  CO32-B．H+  Ca2+  MnO${\;}_{4}^{-}$   NO${\;}_{3}^{-}$
C．K+  Ca2+ Cl-   HCO${\;}_{3}^{-}$D．Cl-  Mg2+  Al3+   OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)金屬的說法正確的是（　�。�
①鐵釘在潮濕的空氣容易生銹�、阝c著火用水撲滅�、垆X在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬�、苡镁凭珶艏訜徜X箔至熔化，鋁并不滴落，說明氧化鋁的熔點比鋁高⑤青銅、不銹鋼都是合金　⑥KSCN溶液可以檢驗Fe3+．
A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物．制備ClO2有下列兩種方法：
方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O
1方法一
（1）氧化劑NaClO3、氧化產(chǎn)物Cl2、
（2）氧化劑與還原劑物質(zhì)的量比1：1．
（3）用雙線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
2方法二
（4）被氧化的物質(zhì)是H2O2
（5）若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將標準狀況下2.24L H2S緩緩?fù)ㄈ氲?00mL l mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)后，溶液中c（H2S）＞c（S2-）．下列敘述正確的是（　�。�
A．整個過程中，H20的電離度逐漸增大B．c（Na+）＞c（HS-）＞c（H+）＞c（S2-）＞c（0H-）
C．c（Na+）+c（H+）═c（0H-）+c（HS-）+2c（S2-）D．c（Na+）═c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某氮化鋁（AlN）樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組為測定該氮化鋁樣品中A1N的純度，設(shè)計如下2種方案 （查閱資料得知：AIN+NaOH+3H2O═Na[Al（OH）4]+NH3↑）．
方案一：量氣法--如圖1所示．

（1）按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性的方法是往量氣管中注水至左右兩管出現(xiàn)液面差，靜置片刻，液面差不發(fā)生變化，則氣密性良好．
（2）導(dǎo)管a的主要作用是：①消除由于NaOH溶液的加入引起的所測氣體體積不準確；②平衡分液漏斗上方與廣口瓶內(nèi)壓強，使液體容易滴下．
（3）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是AD（填標號）．
A．CCl4B．H2OC．NH4C1溶液D．植物油
（4）若取m g樣品與NaOH濃溶液完全反應(yīng)后，測得生成氣體的體積為V mL（標準狀況）．則樣品中A1N的純度為$\frac{41V}{22400m}$×100%．
方案二：重量法--如圖2所示．
（5）步驟②反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓．
（6）若準確稱取m1g樣品，實驗測得樣品中A1N的純度偏高，可能的原因是沉淀洗滌不干凈（或稱量樣品的質(zhì)量偏大或氫氧化鋁灼燒不完全或其它合理答案）（寫1點）．

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