Question

下列裝置可實現電解CuCl₂溶液，c、d均為石墨．讀圖回答下列問題：
（1）Ⅰ是

 

池，Ⅱ是

 

池．
（2）寫出下列電極方程式Fe：

 

；c：

 

．
（3）當Cu增重3.2g 時，Ⅱ中收集到標準狀況下氣體體積為

 

L（CuCl₂足量）．
（4）由原電池兩個電極發(fā)生的反應可知：一個完整有氧化還原反應方程式可拆寫成兩個“半反應式”，一個是氧化反應式，一個是還原反應式，并由此實現了化學能與電能的相互轉化；則3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO反應的氧化反應式為

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）I能自發(fā)的進行氧化還原反應，屬于原電池，II為電解池；
（2）I中Fe易失電子作負極、Cu作正極，c為陽極、d為陰極，Fe電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，c電極上銅離子放電；
（3）根據轉移電子相等計算生成氣體體積；
（4）失電子化合價升高的反應物發(fā)生氧化反應．

解答： 解：（1）I能自發(fā)的進行氧化還原反應，屬于原電池，Fe為負極、Cu為正極，II有外接電源，為電解池，故答案為：原電；電解；
（2）I中Fe易失電子作負極、Cu作正極，c為陽極、d為陰極，Fe電極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e^-=Fe²⁺，c電極上銅離子放電，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）Cu增重3.2g時，轉移電子的物質的量=

3.2g

64g/mol

×2=0.1mol，根據轉移電子相等得生成氣體體積=

0.1mol

2

×22.4L/mol=1.12L，故答案為：1.12；
（4）失電子化合價升高的反應物發(fā)生氧化反應，則該反應的氧化反應為2NO₂-2e^-+H₂O═2H⁺+2NO₃^-，故答案為：2NO₂-2e^-+H₂O═2H⁺+2NO₃^-．

點評：本題考查了原電池和電解池原理，知道原電池和電解池的判斷方法、各個電極上發(fā)生的反應即可解答，會根據反應物、生成物書寫半電池反應式，為易錯點．