測量一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積,可以求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。現(xiàn)有下列實(shí)驗(yàn)用品:中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、800mL燒杯、100mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19g·cm-3)、水。按圖2-1-2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),回答下列問題(設(shè)合金樣品全部反應(yīng),產(chǎn)生的氣體不超過100mL)。

(1)補(bǔ)充下列實(shí)驗(yàn)步驟,直到反應(yīng)開始進(jìn)行(鐵架臺(tái)和鐵夾的安裝可省略):
①將稱量后的合金樣品用銅網(wǎng)小心包裹好,放在800mL燒杯底部,把短頸漏斗倒扣在樣品上面。
(2)合金樣品用銅網(wǎng)包裹的目的是:

(1)
②往燒杯中注入水,直至水面沒過漏斗頸末端。
③在100mL量筒中裝滿水,倒置在盛水的燒杯中(量筒中不應(yīng)留有氣泡),使漏斗頸末端伸入量筒中。燒杯中水面到杯口至少保留約100mL空間。
④將長頸漏斗(或玻璃棒)插入燒杯并接近燒杯底部,通過它慢慢加入濃鹽酸,直至有氣體產(chǎn)生。
(2)使樣品在反應(yīng)時(shí)能保持在燒杯底適當(dāng)?shù)奈恢茫ɑ虼鸨苊夥磻?yīng)時(shí)樣品漂浮)。

【錯(cuò)解分析】常見錯(cuò)解分析: 第(1)問:①使燒杯注滿濃鹽酸。②燒杯注滿水;燒杯注入1/2(或400mL)水;少量水,使水面浸沒量筒上;使水面至漏斗口下方等。③用量筒盛滿濃鹽酸后,倒置在漏斗口上(先向燒杯注入2/3體積水)。④從漏斗口向漏斗里注入濃鹽酸,再把量筒盛滿水,拇指堵住量筒口,倒置,松開拇指,使量筒倒置在漏斗上。⑤將量筒用鐵架臺(tái)固定在漏斗上方,向燒杯里注滿水,使水充滿量筒。⑥另畫一整套裝置圖作答,與本題給出的圖示裝置無關(guān)。第(2)問:①銅網(wǎng)包裹下,減慢速率。②因反應(yīng)劇烈,合金會(huì)飛濺,沖出漏斗。③防止合金被氧化。④銅絲是催化劑。⑤形成原電池,使反應(yīng)加速等。
出現(xiàn)①誤區(qū),是由于不明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?duì)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵步驟不清楚,造成失誤。如果真的使燒杯注滿濃鹽酸,合金已經(jīng)與鹽酸反應(yīng)了,氣體并未收集,無法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹3霈F(xiàn)②誤區(qū),是由于不理解實(shí)驗(yàn)中加水量的關(guān)鍵位置是“直至水面沒過漏斗頸末端”,而是主觀地確定了一些加水的標(biāo)準(zhǔn),導(dǎo)致失誤。出現(xiàn)③誤區(qū),是由于這是一步危險(xiǎn)操作,且無法實(shí)現(xiàn)本實(shí)驗(yàn)?zāi)康,?dǎo)致失誤。出現(xiàn)④誤區(qū),是由于犯了與①誤區(qū)實(shí)質(zhì)相同的錯(cuò)誤,無法完成定量實(shí)驗(yàn),造成失誤。出現(xiàn)⑤誤區(qū),是由于設(shè)計(jì)不合理,對(duì)“氣體是有體積的”不清楚,水無法進(jìn)入倒置的充滿空氣的量筒中,造成失誤。出現(xiàn)⑥誤區(qū),是由于答非所問,把題目完全理解錯(cuò)了,導(dǎo)致失誤。
【正解】粗讀題目,對(duì)試題的整體有所了解,標(biāo)出關(guān)鍵字詞。細(xì)讀題目,第(1)問要弄清以下幾個(gè)問題:
1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^測量一定質(zhì)量的鋁鋅合金與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積,求得合金中鋁和鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2.實(shí)驗(yàn)用品:中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器、800mL燒杯、100mL量筒、短頸玻璃漏斗、銅網(wǎng)、鋁鋅合金樣品、濃鹽酸(密度1.19g·cm-3)水。
3.實(shí)驗(yàn)裝置:按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
4.實(shí)驗(yàn)步驟:給出第①步,要求補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟,直到反應(yīng)開始進(jìn)行。
5.核心問題:完成量取氣體體積的定量實(shí)驗(yàn)。
審清題目要求后,在“圖示”的啟發(fā)下,迅速聯(lián)想自左而右的制氣裝置、集氣裝置,將其遷移至此,變成自下而上的制氣裝置、集氣裝置(兼量氣裝置),按照準(zhǔn)備好氣體發(fā)生裝置和收集裝置的順序,然后加入試劑,使反應(yīng)發(fā)生的思路,補(bǔ)充②、③、④實(shí)驗(yàn)步驟,問題便迎刃而解。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

配制250mL 0.2mol/L稀H2SO4溶液時(shí),下列操作可能導(dǎo)致濃度偏低的是
A.濃硫酸稀釋后,沒有冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶中B.定容時(shí)俯視刻度線
C.轉(zhuǎn)移過程中沒有洗滌小燒杯D.容量瓶洗凈后,沒有干燥

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(8分)某同學(xué)欲探究Na2O2與水的反應(yīng),可供使用的試劑有:Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學(xué)取一定量Na2O2樣品與過量水反應(yīng),待完全反應(yīng)后,得到溶液X和一定量O2,該同學(xué)推測反應(yīng)中可能生成了H2O2,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(1)寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。
(2)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液X中含過氧化氫                                        
(3)通過上述實(shí)驗(yàn)證明溶液中確實(shí)存在H2O2。取少量X于試管中,滴加FeCl2溶液,立即生成紅褐色沉淀,配平下列反應(yīng)的離子方程式: H2O2 + Fe2+ + OH-  Fe(OH)3¯,該反應(yīng)中H2O2表現(xiàn)了        性(填“氧化”或“還原”)。
(4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同時(shí)放出氧氣,此時(shí)H2O2表現(xiàn)了        性(填“氧化”或“還原”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是(   )
A.用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氫氧化鈉溶液做中和熱實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值為57.3KJ/mol
B.通過實(shí)驗(yàn)得知在常溫常壓下,12g固體C和32g氣體O2所具有的總能量一定大于44g氣體CO2所具有的總能量
C.室溫下,用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí),用去某濃度的堿溶液21.7mL

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)中,能夠達(dá)到預(yù)期目的的是(     )
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2 ,產(chǎn)生白色沉淀
檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)
B
將某氣體通入品紅溶液中,品紅褪色
證明該氣體是SO2
C
用潔凈的玻璃棒蘸取NaOH溶液,點(diǎn)在濕潤的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照
測定NaOH溶液的pH
D
在兩支試管中各加入4 mL  0.01 mol/L的KMnO4 酸性溶液,再分別加入0.1 mol/L H2C2O4 溶液2 mL、0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL, 分別記錄溶液褪色所需時(shí)間
探究相同條件下,溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(15分)某化學(xué)研究小組為測定Na2O2樣品(僅含Na2O雜質(zhì))的純度,設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。
[實(shí)驗(yàn)一]取樣品0.100 g,用右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行測定。(夾持裝置省略)

(1)檢查裝置A氣密性的方法是              。
(2)若在實(shí)驗(yàn)過程中共產(chǎn)生氣體11.20 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中Na2O2的純度為               。
[實(shí)驗(yàn)二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
(3)取一定量樣品溶于水并稀釋至250 mL,配制時(shí),所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外,還需用到           。
(4)取上述所配溶液各25.00 mL,用一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定,平行實(shí)驗(yàn)記錄如下表:
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
第四次
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)
23.00
24.98
25.00
25.02
由表中數(shù)據(jù)可知,標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值為          mL。若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶,對(duì)測定鹽酸體積產(chǎn)生的影響是          (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
[實(shí)驗(yàn)分析]實(shí)驗(yàn)結(jié)果對(duì)比分析
(5)小組同學(xué)對(duì)比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),實(shí)驗(yàn)一測得的Na2O2樣品的純度比理論值明顯偏小。經(jīng)過分析,小組同學(xué)認(rèn)為,明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的,可能是反應(yīng)原理上的原因。查閱資料發(fā)現(xiàn):
Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2O2未完全分解。
①寫出Na2O2與水生成H2O2的化學(xué)方程式                   
②若將實(shí)驗(yàn)一稍加改進(jìn),就能使測定結(jié)果接近理論值,寫出改進(jìn)方案:        。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

.利用下圖裝置可測定m g純堿樣品(含少量NaCl)中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(A)         (B)          (C)   
(1)實(shí)驗(yàn)中使用的藥品可能有:a.濃H2SO4、b.稀硫酸、c.稀鹽酸、d.純堿樣品、e.堿石灰、f.NaOH溶液、g.空氣.請將這些藥品的盛裝部分對(duì)號(hào)入座(必要時(shí)可重復(fù)使用),請?zhí)顚憣?duì)應(yīng)的序號(hào):
     、②     、③     、④     、⑤     、⑥      、⑦      
(2)實(shí)驗(yàn)中使用了空氣,其作用是                      ;若通入空氣的速度過快或通入空氣的量不足,則所測定Na2CO3的含量       (填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”).
(3)干燥管Ⅱ的作用是                               ,若缺乏干燥管Ⅱ,其后果是                      
(4)若分液漏斗中④的滴液速度過快,將導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果     (填“偏高”、“偏低” 和“準(zhǔn)確”).
(5)若干燥管Ⅰ內(nèi)藥品的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)前為m1 g,實(shí)驗(yàn)后為m2 g,則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為         。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(16分)某天然堿的化學(xué)組成可能為aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c為正整數(shù)),為確定其組成,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)定性分析
①取少量天然堿樣品放入試管中,用酒精燈加熱,在試管口有液體生成,該液體能使無水硫酸銅變藍(lán)。能否說明樣品中含結(jié)晶水,試簡述理由。
②請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案,確認(rèn)樣品中含有CO32—離子。
(2)定量分析
該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置,測定天然堿的化學(xué)組成。

A           B                 C        D          E
實(shí)驗(yàn)步驟:
①按上圖(夾持儀器未畫出)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后,首先進(jìn)行的操作是                。
A處堿石灰的作用是                               。
②稱取天然堿樣品7.3g,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶的質(zhì)量為    87.6g,裝堿石灰的U型管D的質(zhì)量為74.7g。
③打開活塞K1、K2,關(guān)閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。
④關(guān)閉活塞K1、K2,打開K3,點(diǎn)燃酒精燈加熱,待不再產(chǎn)生氣體為止。
⑤打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后稱得裝濃硫酸的洗氣瓶質(zhì)量為88.5g;裝堿石灰的U型管D的質(zhì)量為75.8g。該步驟中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘的目的是             
                                                         
計(jì)算推導(dǎo):
該天然堿的化學(xué)式為                                        。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)
Ⅰ.有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入2 mol/LH2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中,如圖:

(1)寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式:                                ;
(2)寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式:                        ;
(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出              活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出          活動(dòng)性更強(qiáng)(填元素符號(hào))。
(4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論?(  )
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)順序表已過時(shí),已設(shè)有實(shí)用價(jià)值
D.該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、化學(xué)反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問題具體分析
Ⅱ.向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B,發(fā)生如下反應(yīng):2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為1.2 mol/L,B的濃度為0.1 mol/L。
(1)x=               ;
(2)若使容器溫度升高,平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小,則正反應(yīng)為   
        (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
(3)若維持容器體積和溫度不變,按下列方法加入起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2 mol/L的是             (用序號(hào)填空)
①4 mol A + 2 mol B
②3 mol C + 1 mol D
③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

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