【題目】利用廢舊白鐵皮(含Fe、Zn、Fe2O3、ZnO)制備磁性Fe3O4膠體流程及制備裝置如下:
已知:鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的性質(zhì)具有一定的相似性。
請回答:
(1)下列說法不正確的是____。
A.步驟I堿溶的目的是去除油污,溶解鍍鋅層
B.步驟II為防止濾紙被腐蝕,用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾
C.步驟III可通過測定pH驗證水洗是否干凈
D.步驟IV可用右圖操作加快酸溶速率
(2)“部分氧化”階段,ClO3-被還原為Cl-,該反應(yīng)的離子方程式是____。
(3)經(jīng)測定溶液B中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量之比是1:2。檢驗其中Fe3+可選用的試劑是____。
A.NaOH溶液 B.KSCN溶液
C.KMnO4溶液 D.K4[Fe(CN)6]溶液
(4)步驟VI制備Fe3O4膠體裝置如圖所示:
①持續(xù)通入N2的原因是____。
②滴液漏斗中應(yīng)裝____。(填“NaOH溶液”或“溶液B”)
(5)Fe3O4膠體粒子不能采用抽濾法實現(xiàn)固液分離,理由是____。
(6)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產(chǎn)物Fe3O4中的二價鐵含量。
①若需配制濃度為0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液240 mL,應(yīng)準(zhǔn)確稱取____g K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。
②滴定操作中,若滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分無氣泡,而滴定結(jié)束后有氣泡,則滴定結(jié)果____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
【答案】D 6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O BD 在N2氣氛下,防止Fe2+被氧化 溶液B 膠體粒子太小,抽濾時容易透過濾紙 0.7350 偏小
【解析】
已知:鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物的性質(zhì)具有一定的相似性,則白鐵皮堿浸時Zn溶解,抽濾、洗滌后,加入酸,溶解,加入適量的氯酸鈉,使部分亞鐵離子變?yōu)殍F離子;
(1)A.油污與鋅層均能與強堿反應(yīng),A正確;
B.強堿有腐蝕性,可以腐蝕濾紙,抽濾時可以玻璃纖維代替,B正確;
C.若溶液未洗凈,則含有一定量的NaOH,故可通過測定洗滌液的pH檢驗是否洗凈,C正確;
D.酸浸時生成的亞鐵離子溶液加熱已被空氣中的氧氣氧化,D錯誤;
(2)“部分氧化”階段為氧化溶液中的部分亞鐵離子為鐵離子,ClO3-被還原為Cl-,該反應(yīng)的離子方程式:6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O;
(3)檢驗溶液中的鐵離子的存在,可以硫氰化鉀溶液,顯血紅色時含有鐵離子;可用鐵氰化鉀,與鐵離子反應(yīng)生成滕氏藍(lán)沉淀,答案為BD;
(4)①溶液中的亞鐵離子已被空氣中的氧氣氧化,則持續(xù)通入氮氣為在N2氣氛下,防止Fe2+被氧化;
②為了制取更多的四氧化三鐵膠體,滴液漏斗中應(yīng)裝溶液B;
(5)膠體可以透過濾紙,答案為:膠體粒子太小,抽濾時容易透過濾紙;
(6)①配置標(biāo)準(zhǔn)液240mL時,需取用250mL的容量瓶,m=0.01000 mol/L250mL294g/mol=0.7350g;
②滴定操作中,若滴定前裝有標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分無氣泡,而滴定結(jié)束后有氣泡,則部分標(biāo)準(zhǔn)液占據(jù)尖嘴部分氣泡的體積,且已讀數(shù),導(dǎo)致讀取標(biāo)準(zhǔn)液的體積小于反應(yīng)體積,使用重鉻酸鉀的物質(zhì)的量偏大,計算出的亞鐵離子的濃度偏。
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【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達(dá)到平衡,下列說法正確的是
A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變
C. 氧氣壓強變大 D. BaO2量增加
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【題目】在t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=13,則在該溫度下,將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH為(已知:忽略混合時體積的變化;lg2=0.30;lg3=0.48)
A. 11.52 B. 11.70
C. 11.82 D. 12.00
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【題目】在25℃時,H2R的鈉鹽溶液中,H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(ɑ)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述不正確的是
A. H2R屬于二元弱酸
B. pH=8時,溶液中c(Na+)>c(R2-)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)
C. 若c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+),則pH一定小于2
D. 配制c(R2-)=c(HR-)的鈉鹽溶液應(yīng)控制溶液的pH=7.2
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,它們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)裝置A中的實驗現(xiàn)象是____,B中反應(yīng)的離子方程式是____。
(2)為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)?/span>A中的溶液,分成三份,并設(shè)計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第二份試液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,并迅速轉(zhuǎn)為灰綠色,最后呈紅褐色。
方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案中不合理的方案是______,原因是_____。
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【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為
B. 78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3
C. 1L 1mol的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為
D. 6.72L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2
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【題目】I.阿司匹林是一種解熱鎮(zhèn)痛藥,又稱乙酰水楊酸,是家庭常備藥。將阿司匹林與聚甲基丙烯酸羥乙酯嫁接起來得到長效緩釋阿司匹林,其不僅有阿司匹林的功效,也可作抗血栓長效藥使用。兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如下所示:
(1)阿司匹林通常在餐后服用,是因為它含有_______(填寫官能團(tuán)符號),易刺激腸胃,給胃部帶來不適。
(2)分析說明長效緩釋阿司匹林在人體內(nèi)產(chǎn)生阿司匹林的過程以及長效緩釋藥品的優(yōu)點______________
II.以丙酮為主要原料合成長效緩釋阿司匹林的流程如下圖所示:
(3)由丙酮得到A的反應(yīng)類型是_________,還需要的反應(yīng)物是__________(填化學(xué)式)。
(4)寫出一種滿足下列條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體 ③能在銅作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)
(5)由B和乙二醇(HOCH2CH2OH)為原料可以制得聚甲基丙烯酸羥乙酯,寫出其合成路線(無機(jī)試劑任選)___________________。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
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【題目】陽離子交換膜法電解飽和食鹽水具有綜合能耗低、環(huán)境污染小等優(yōu)點。生產(chǎn)流程如下圖所示:
(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為________。
(2)電解結(jié)束后,能夠脫去陽極液中游離氯的試劑或方法是________(填字母序號)。
a.Na2SO4b.Na2SO3
c.熱空氣吹出d.降低陽極區(qū)液面上方的氣壓
(3)食鹽水中的I—若進(jìn)入電解槽,可被電解產(chǎn)生的Cl2氧化為ICl,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為IO3—。IO3—可繼續(xù)被氧化為高碘酸根(IO4—),與Na+結(jié)合生成溶解度較小的NaIO4沉積于陽離子交換膜上,影響膜的壽命。
①從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋ICl中碘元素的化合價為+1價的原因:________。
②NaIO3被氧化為NaIO4的化學(xué)方程式為________。
(4)在酸性條件下加入NaClO溶液,可將食鹽水中的I-轉(zhuǎn)化為I2,再進(jìn)一步除去。通過測定體系的吸光度,可以檢測不同pH下I2的生成量隨時間的變化,如下圖所示。已知:吸光度越高表明該體系中c(I2)越大。
①結(jié)合化學(xué)用語解釋10 min時不同pH體系吸光度不同的原因:________。
②pH=4.0時,體系的吸光度很快達(dá)到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:________。
③研究表明食鹽水中I-含量≤0.2 mgL-1時對離子交換膜影響可忽略,F(xiàn)將1m3含I-濃度為1.47 mgL-1 的食鹽水進(jìn)行處理,為達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn),理論上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L。(已知NaClO的反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl,溶液體積變化忽略不計)
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【題目】一定溫度下反應(yīng):A2(g)+3 B2(g)2 AB3(g) (每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的熱量),在恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實驗:①通入1 mol A2和3 mol B2,達(dá)平衡時放出熱量為Q1,②通入2 mol A2和6 mol B2,達(dá)平衡時放出熱量為Q2,則下列關(guān)系正確的是
A.Q2 = 2 Q1 B.2Q1 < Q2
C.Q1 < Q2 < 92.4 kJ D.Q1 = Q2 < 92.4 kJ
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