為使溶液中的3種陽離子A+、B2+、C3+逐一沉淀分離，將含有A+、B2+、C3+離子的水溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，

關(guān)于三種離子的判斷正確的是
A．Ag+、Fe2+、Al3+B．NH4+、Fe2+、Fe3+
C．Ag+、Cu2+、Fe3+D．Ag+、Cu2+、Al3+
D

試題分析：根據(jù)流程圖加入鹽酸后生成白色沉淀，可知A為銀離子，B為銅離子，由于整個(gè)過程體系在酸性中，加入足量硫化氫后產(chǎn)生沉淀是硫化銅，若存在三價(jià)鐵會(huì)和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不可能有三價(jià)鐵離子，加足量氨水后生成沉淀是氫氧化鋁。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；
②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
③最后通入足量的SO2氣體。
請回答下列問題：
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開___________________；
(2)實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為_____________________________________________________；
(3)實(shí)驗(yàn)①、②中反應(yīng)的離子方程式分別是__________、________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH－的陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol·L－1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：________(列出計(jì)算過程)；
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(Cl)＝1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為________。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和________反應(yīng)制備；
(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______；
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為________；與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________，該電池總反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2固體,充分反應(yīng)后,再加入過量的稀鹽酸,完全反應(yīng)后,離子數(shù)目沒有變化的是(　　)
A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:
(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是　　　;不能確定是否含有的離子是　　　,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是　　　　　　　　　　。 
(2)沉淀G的化學(xué)式為　　　。 
(3)寫出有關(guān)離子方程式:
步驟①中生成A　　　　　　　　　。 
步驟②生成沉淀I　　　　　　　　　。 
(4)假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)="0.04" mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說明(1)中不能確定的陰離子存在的理由是　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入Ba(OH)2物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如右圖，下列說法正確的是(    )
A．a(chǎn)→b時(shí)的沉淀的成分為BaSO4與Mg(OH)2
B．b→c時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為：H+ + OH— → H2O
C．c→d時(shí)離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能大于Cl—
D．d→e時(shí)離子的物質(zhì)的量：Ba2+一定大于OH—

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SiO32-、SO42-、NO3-中的一種或幾種離子。為確定溶液X的成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)以上信息，請回答下列問題：
（1）溶液X中肯定不含有的離子是                      ，不能確定是否含有的離子是            ，若要確定是否含有這種離子，最可靠方法是：                   
                                           。
（2）溶液I中所含溶質(zhì)有                                      (填化學(xué)式)。
（3）步驟①②③④中，發(fā)生符合“強(qiáng)酸制弱酸”反應(yīng)的步驟是          (填序號)。
（4）步驟①中生成氣體A的離子方程式是                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溶液甲中可能含有下列離子中的幾種：K+、NO、SO、NH、CO（不考慮溶液中由水電離的少量的H+和OH－），取200mL該溶液，分為兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為672mL；
實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量的BaCl2溶液，得固體2.33g。
（1）甲溶液中一定存在的離子是                  ；
（2）甲溶液中一定不存在的離子是                 ；
（3）甲溶液中可能存在的離子是                      ；你得出此結(jié)論的理由是                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份：加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；
（2）第二份：加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
（3）第三份：加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是
A．K＋一定存在
B．100 mL溶液中含0.01 mol CO32－
C．Cl－一定存在
D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

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