Question

取一定量的酸性KMnO₄溶液依次進行下列實驗，有關現(xiàn)象記錄如下：
①滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；
②再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；
③最后通入足量的SO₂氣體。
請回答下列問題：
(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為____________________；
(2)實驗③中的現(xiàn)象為_____________________________________________________；
(3)實驗①、②中反應的離子方程式分別是__________、________。

Answer 1

(1)PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂
(2)溶液紫紅色褪去，有白色沉淀生成
(3)2MnO₄^—＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O
5PbO₂＋2Mn^2＋＋4H^＋=5Pb^2＋＋2MnO₄^—＋2H₂O

實驗①說明H₂O₂能被MnO₄^—氧化，氧化性：KMnO₄＞H₂O₂；實驗②說明Mn^2＋能與PbO₂反應生成MnO₄^—，氧化性：PbO₂＞KMnO₄。實驗③中SO₂還原性較強，能使酸性KMnO₄褪色，SO₂被氧化為H₂SO₄，H₂SO₄和Pb^2＋反應生成PbSO₄白色沉淀。