Question

甲、乙、丙三個(gè)燒杯中分別裝有稀硫酸、氯化銅溶液、飽和食鹽水，把用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片插入甲，把分別與直流電流正、負(fù)極相連的C₁、C₂插入乙，把分別與直流電源正、負(fù)極相連的C₃、鐵片插入丙．（C₁、C₂、C₃為石墨棒）則下列敘述正確的是（　�。�

• A、甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽�乙中是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
• B、C₁、C₂分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)
• C、C₁和C₃放出的氣體相同，銅片和鐵片放出的氣體也相同
• D、甲、丙中溶液的pH值都逐漸升高

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：甲構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極；乙是電解池，C₁作陽極，C₂作陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上銅離子放電生成銅；丙是電解池，C₃作陽極，鐵片作陰極，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．甲沒有外接電源，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，屬于原電池；乙和丙有外接電源，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，屬于電解池，故A錯(cuò)誤；
B．乙是電解池，C₁作陽極，C₂作陰極，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵片上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．C₁和C₃放出的氣體都是氯氣，銅片和鐵片上都是氫離子放電生成氫氣，故C正確；
D．甲溶液由酸逐漸變?yōu)辂}，pH逐漸增大；丙溶液析出氯氣和氫氣，同時(shí)溶液中生成氫氧化鈉，溶液的pH逐漸增大，故D正確；
故選：CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，明確正負(fù)極及陰陽極上生成的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是確定溶液pH的變化，根據(jù)溶液中溶質(zhì)的變化來分析解答即可，題目難度不大．