下列電子式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、Na+
B、
C、
D、
考點(diǎn)：電子式
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：分析所給微粒類型，根據(jù)化學(xué)鍵類型及原子間形成共用電子對(duì)數(shù)目解答．
解答： 解：A．因Na+是簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，它的電子式就是它的離子符號(hào)，故A正確；
B．氯化氫為共價(jià)化合物，電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．溴離子最外層有7個(gè)電子，得到一個(gè)電子形成溴離子，電子式為，故C正確；
D．氯化氫為共價(jià)化合物，氫原子與氯原子之間共用1對(duì)電子，電子式為，故D正確；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，難度不大，掌握常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，注意未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)容易忽略．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有：①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ag．兩者相比，下列各種情況的描述正確的是（　�。�
A、分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，混合物的耗酸量多
B、分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，純凈的碳酸鈉放出的CO2多
C、分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大
D、分別配成等體積的溶液，混合物溶液的Na+的物質(zhì)的量濃度大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B、t℃時(shí)，MgCO3的Ksp=4×10-6，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA
C、在反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將7.8g過(guò)氧化鈉投入500ml 1mol?L-1氯化鋁溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、放出無(wú)色無(wú)味的氣體，生成大量白色沉淀
B、放出無(wú)色無(wú)味的氣體，生成白色沉淀后恰好溶解
C、放出無(wú)色無(wú)味的氣體，生成白色沉淀后部分溶解
D、無(wú)任何現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于乙酸的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A、它是四元酸
B、清洗大理石的建筑物用醋酸溶液
C、它的酸性較弱，能使酸堿指示劑變色
D、它的晶體里有冰，所以稱為冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)
B、貯存濃硫酸的容器要密封，因?yàn)闈饬蛩崛菀孜湛諝庵械乃魵狻?/span>
C、貯存濃硫酸的容器應(yīng)遠(yuǎn)離熱源
D、常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試紙?jiān)谑褂脮r(shí)不宜用水濕潤(rùn)的是（　�。�
A、藍(lán)色石蕊試紙
B、淀粉碘化鉀試紙
C、pH試紙
D、紅色石蕊試紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)．以下敘述正確的是（　　）
A、三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等
B、三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等
C、所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑（3）＞途徑（1）＞途徑（2）
D、所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）＞途徑（3）＞途徑（2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在過(guò)濾，蒸發(fā)，蒸餾，萃取的操作過(guò)程中，有哪些注意事項(xiàng)呢？

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同步練習(xí)冊(cè)答案