按要求完成下列填空：
（1）乙烯發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：                                                             
（2）苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                             
（3）乙醇在銅存在條件下催化氧化的方程式為：                                                             
（4）寫出CH3C18O16OH與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式：：                                           
（5）寫出磁性氧化鐵與鋁粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                

（1）nC2H2-[-CH2-CH2-]n-
（2）C6H6+HO-NO2C6H5-NO2+H2O
（3）2C2H5-OH+O22CH3CHO+2H2O
（4）CH3C18O16OH與C2H518OHCH3C18O16--18OC2H5+H2O （5）3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe

解析試題分析：（1）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)時斷開雙鍵中較活潑的鍵，然后相互連接形成很長的碳鏈，不飽和的碳原子變?yōu)轱柡偷奶荚�。�?）苯與硝酸在濃硫酸作催化劑的情況下加熱/50—60度，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和水。（3）乙醇和氧氣在銅存在條件下反應(yīng)產(chǎn)生為乙醛和水。（4）酯化反應(yīng)的脫水方式是：酸脫羥基醇脫氫。（5）鋁和金屬氧化物的混合物在加熱時發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁把金屬置換出來。
考點：考查化學(xué)方程式的書寫的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下面的探究活動：
（1）實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）__________________________________________________。
（2）實驗室中還可以采用如圖裝置（略去了夾持裝置）和藥品快速制備氨氣：
 
①甲同學(xué)不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學(xué)習(xí)小組內(nèi)成員展開了討論，得出了下面的結(jié)論，其中不正確的是________（填字母序號）。
a．氨水中的NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反應(yīng)：NH3·H2O  NH4+＋OH－，NaOH晶體使該可逆反應(yīng)的平衡向左移動
c．反應(yīng)原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應(yīng)原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3·H2O分解
②乙同學(xué)取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的0.89 g·mL－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣________個燒瓶。
（3）丙同學(xué)進(jìn)行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖，裝置B中盛裝的干燥劑是________。

②該同學(xué)利用圖裝置，成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學(xué)操作的正確方法：____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）37Cl—離子結(jié)構(gòu)示意圖        ，質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO2和SO3，所含氧原子個數(shù)之
為             ；
（2）20.6g NaR 含有Na+0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為         ，則含R 8.0g 的NaR的物質(zhì)的量為             ；
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.8g甲烷(CH4)所占的體積為_________L，它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下________L硫化氫(H2S)含有相同數(shù)目的氫原子；
（4）在100g濃度為18 mol·L－1、密度為ρ(g·cm–3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L－1的硫酸，則加入水的體積     100mL（填“＞”、“＜”、“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為________。
（2）在25℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為________。
（3）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷B可能是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

將2.3克鈉投入到水（滴有酚酞）中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液是0.1升。則：
（1）反應(yīng)過程中，可以發(fā)現(xiàn)鈉浮在水面，說明鈉的密度     （填“大于”“小于”“等
于”）水的密度，溶液最后顯      色。
（2）化學(xué)反應(yīng)方程式是                                       。
（3）求最后溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出解題過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

（1）18gH2O的物質(zhì)的量是            ，含有        個氫原子（填具體數(shù)字）；這些H2O與      gOH－所含電子數(shù)相等。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6．72L CH4 ②3．01×1023HCl分子 ③0．2molNH3 ，這三種氣體按物質(zhì)的量由大到  小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號，下同）                ，按氫原子數(shù)由多到少排列的順序是             ，密度由大到小排列的順序是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________。若用KMnO4。氧化上述HCl。其反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1molKMnO4完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的體積為2L，則所得產(chǎn)物中Cl－的物質(zhì)的量濃度為____________。
(3)8molHCI完全反應(yīng)，產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的兩種或多種。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到448mL(標(biāo)況)氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；將上述濾液平均分成兩份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀；另一份中通入過量CO2得到1.56g白色沉淀。由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其濃度，將結(jié)果填入下表（可不填滿）。

一定含有的離子種類
 
 
 
 
 
 
 
物質(zhì)的量濃度(mol/L)
 
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大氣的主要污染物，治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
完成下列計算：
（1）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4·2H2O）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則理論上可得到_________噸石膏。
（2）用CH4催化還原NOx，主要產(chǎn)物為N2與CO2。現(xiàn)有1 L NOx（含NO2、NO），用CH4將其還原成N2，消耗同溫同壓下的CH4 0.4 L，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)量之比為____。
（3）乙二酸（H2C2O4）的制備有如下反應(yīng)：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6­＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
上述反應(yīng)產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后生成硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%。每生產(chǎn)9 kg乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用堿液吸收法處理某工業(yè)尾氣（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反應(yīng)為：
2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O；
NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O。
當(dāng)N2O4體積分?jǐn)?shù)為0.2時，處理1mol該NOx，計算生成NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量（x可作為已知條件使用）。

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同步練習(xí)冊答案