如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)，試回答下列問題：

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___________。若用KMnO4。氧化上述HCl。其反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1molKMnO4完全反應，反應后溶液的體積為2L，則所得產(chǎn)物中Cl－的物質(zhì)的量濃度為____________。
(3)8molHCI完全反應，產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為_____________。

（8分）（1）11.9 mol/L（2分）  （2）1.5mol/L （3分） （3）56L（3分）

解析試題分析：（1）根據(jù)c＝可知，該鹽酸的濃度c＝mol/L＝11.9mol/L.
（2）1mol KMnO4恰好和鹽酸全部完全反應，則：
2KMnO4+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2mol                2mol  2mol   5mol
1mol                1mol  1mol  2.5mol
則反應后溶液中Cl-的濃度＝（1mol+1mol×2）÷2L＝1.5mol/L
（3）生成氫氣在標準狀況下的體積為2.5mol×22.4L/mol＝56L
考點：考查氧化還原反應和物質(zhì)的量濃度的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如圖所示。
提示：Na2CO3與鹽酸是分步進行的，第一步為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

請回答下列問題：
（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應，反應后溶液中的溶質(zhì)有               (填化學式)。
（2）當?shù)竭_B點時，產(chǎn)生CO2的體積為                          mL(標準狀況)。
（3）計算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

鹽酸
分子式：HCl
相對分子質(zhì)量：36.5,密度：1.19 g·cm－3
HCl的質(zhì)量分數(shù)：36.5%
 
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__        ____mol·L－1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量    B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數(shù)目         D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。 
①該學生需要量取___    _____mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 (  )
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水 (  )
（4）①假設該同學成功配制了0.400 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。（精確到小數(shù)點后一位）
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

按要求完成下列填空：
（1）乙烯發(fā)生聚合反應的方程式為：                                                             
（2）苯的硝化反應的化學方程式為：                                                             
（3）乙醇在銅存在條件下催化氧化的方程式為：                                                             
（4）寫出CH3C18O16OH與C2H518OH發(fā)生酯化反應的方程式：：                                           
（5）寫出磁性氧化鐵與鋁粉發(fā)生反應的化學方程式：                                

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、CO2、氮氣的混合氣體2.016升（標準狀況），該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生反應：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。當CH4完全反應后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8克。將該反應后產(chǎn)生的氣體通過過量澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5克。
（1）原混合氣體中CH4的物質(zhì)的量為________mol；
（2）原混合氣體中N2的體積分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

元素周期表是學習和研究化學的重要工具。按要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、C兩元素的最外層只有一個電子，C離子的電子層結(jié)構(gòu)與周期表中非金屬性最強的元素的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；元素A可以和B形成A2B和A2B2兩種分子；化合物甲和乙的每個分子中均含有5個原子，甲是由元素D與A組成，其分子的核外電子總數(shù)為18，乙是由元素D與E組成；化合物丙是由C與E組成的。
（1）元素B、D、E的元素符號依次為_______、_______、______。
（2）上述5種元素形成的分子中，除甲分子外，核外電子總數(shù)也為18的有___(填分子式)
（3）D的氧化物在高溫下可以與C的碳酸鹽發(fā)生反應，其化學反應方程式為________；化合物乙遇水劇烈反應有白霧生成，其反應的化學方程式為___________。
（4）用500mL容量瓶配制400mL 1mol/L的丙溶液，需要丙的質(zhì)量為________；配制過程中除用到容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________。電解所配制的400mL溶液，當電路中通過1mol電子時，理論上可收集到的氣體在標準狀況下的體積為_________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）下列物質(zhì)能導電的是  （填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是   ，屬于非電解質(zhì)的是     。
①水銀  ②CuSO4?5H2O ③大理石   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥氨氣    
⑦蔗糖  ⑧氯氣  ⑨液態(tài)氯化氫     ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問題。
①Al2（SO4）3的電離方程式：                                
② NaHCO3的電離方程式：                               
③用化學方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：                          
④寫出氯氣與水反應的離子方程式：                                     
（3）按要求完成下列填空：
①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數(shù)最多的是      。
②4.9 g H2SO4共含有            個原子。
③a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含O原子個數(shù)之比        ，C原子數(shù)之比        ，二者的質(zhì)量之比        ，在同溫同壓下的體積之比        。

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

（7分）欲測定某生鐵（主要成分是鐵，還含有少量的碳）的組成，進行了如下實驗：稱取粉末狀樣品8.50克，加入某濃度的鹽酸100 mL ，充分反應后，收集到標準狀況下氣體2.24 L ；然后，繼續(xù)往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL ，充分反應后又收集到標準狀況下氣體1.12 L 。
試求：（寫出具體計算過程）
（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）該生鐵樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)（保留3位有效數(shù)字）。

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