【題目】已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 869kJ/mol
下列說法正確的是（ ）
A.
正丁烷與異丁烷的能量大小關系如圖
B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程
D.異丁烷分子中的碳氫鍵比正丁烷的多

【答案】A
【解析】解：由題給信息可知CH3CH2CH2CH3（g）=（CH3）2CHCH3（g）△H=﹣9KJ/mol，
A．正丁烷分子的能量高于異丁烷能量，則正丁烷與異丁烷的能量大小關系如圖，故A正確；
B．能量越高越不穩(wěn)定，正丁烷不穩(wěn)定，故B錯誤；
C．正丁烷分子的能量高于異丁烷能量，則異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個吸熱過程，故C錯誤；
D．正丁烷和異丁烷分子式相同，含有相同的C﹣H鍵，故D錯誤．
故選A．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示．下列判斷正確的是（ ）

A.a、c兩點溶液的導電能力相同
B.a、b、c三點溶液中水的電離程度：a＞b＞c
C.b點溶液中：c（H+）+c（NH3H2O）=c（OH﹣）
D.用NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液的體積Vb=Vc

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n（PCl3）/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是（ ）
A.反應在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 molL﹣1 ， 則反應的△H＜0
C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ， 反應達到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2 ， 達到平衡時，PCl3 的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組欲鑒定某硫酸鈉樣品中是否含有亞硫酸鈉，設計方案如下：取少量固體配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，觀察溶液是否褪色．如果溶液紫色褪去，說明該樣品中含有亞硫酸鈉．

（1）用離子方程式表示該反應原理： ．
（2）圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填字母）
A．等于amL B．等于（25﹣a）mL C．大于amL D．大于（25﹣a）mL
（3）該小組同學欲測定樣品中亞硫酸鈉的含量，操作步驟如下：
a．稱取mg樣品，用蒸餾水溶解并置于錐形瓶中
b．將V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（過量）倒入錐形瓶中振蕩
c．用C2mol/L草酸鈉（Na2C2O4）溶液滴定過量的KMnO4 ， 至滴定終點時用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液應裝在式滴定管中，達到滴定終點時溶液顏色的變化 ．
②樣品中Na2SO3的物質(zhì)的量為mol．（用含C1、V1、C2、V2的代數(shù)式表示）．
（4）下列操作會導致測得的Na2SO3的物質(zhì)的量偏高的是（填字母，雙選）．
A.未用Na2C2O4標準液潤洗滴定管
B.滴定前仰視盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯視
C.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失
D.滴定時搖動錐形瓶，瓶中的液滴濺出．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．請回答下列問題：
（1）0.5mol SO2共含有約個原子，它與g SO3所含硫原子數(shù)相等．
（2）質(zhì)量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，在同溫同壓條件下，所占體積最小的是（填序號） ．
（3）19g某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣ ， 則ACl2的摩爾質(zhì)量是；
（4）標準狀況下某種O2和N2的混合氣體m g，含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）
（1）①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K= ．
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應速為 ．
（2）說明該反應已達到平衡狀態(tài)： ．
a．CO或（CO2）的生成速率與消耗速率相等；
b．CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
c．CO（或CO2）的體積分數(shù)50%
（3）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量測定CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H1=﹣75.56kJmol﹣1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJmol﹣1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應生成I2（s）和CO2（g）的熱化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計了如圖所示的實驗方案：

已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時不發(fā)生化學變化．請回答下列問題：
（1）操作①盛放藥品可選用（填儀器名稱）．
（2）操作②為什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是： ．
（3）進行操作②后，判斷SO42﹣已除盡的方法是： ．
（4）操作③的目的是： ．
（5）此設計方案是否嚴密（填“是”或“否”）理由 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.126C和146C是2種核素，他們互稱同位素
B.近期化學研究者開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”，它外形類似海綿，比重極小，并具有磁性．納米泡沫碳與C60互稱同素異形體
C. 與 互為同分異構體
D.硝基苯可看成是由 和﹣NO2兩種基團組成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下：

（1）判斷BaCl2已過量的方法是。
（2）第⑥步中，相關的離子方程式是。
（3）為檢驗精鹽純度，需配制230mL0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液，則需用托盤天平稱取精鹽固體的質(zhì)量為 ， 需要的玻璃儀器有量筒、 。
（4）配制NaCl(精鹽)溶液時，若出現(xiàn)下列操作，造成結果偏低的是。
A．稱量時NaCl已潮解 B．天平的砝碼已銹蝕
C．定容搖勻時，液面下降又加水 D．定容時仰視刻度線

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