【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：

已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時不發(fā)生化學(xué)變化．請回答下列問題：
（1）操作①盛放藥品可選用（填儀器名稱）．
（2）操作②為什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是： ．
（3）進(jìn)行操作②后，判斷SO42﹣已除盡的方法是： ．
（4）操作③的目的是： ．
（5）此設(shè)計方案是否嚴(yán)密（填“是”或“否”）理由 ．

【答案】
（1）坩堝
（2）使用Ba（NO3）2溶液,會引入除不去的雜質(zhì)離子NO3﹣
（3）在滴加BaCl2溶液的過程中,靜置,取上層清液于試管中,先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象,再加入幾滴BaCl2,若無沉淀生成,則證明SO42﹣已除盡
（4）除去過量的Ba2+
（5）否,加熱不能除去過量的Na2CO3,應(yīng)在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3,再加熱煮沸除去過量的鹽酸
【解析】解：（1）操作①用于加熱固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行。
所以答案是：坩堝；
（2）加入氯化鋇，生成碳酸鋇、硫酸鋇和氯化鈉，如加入硝酸鋇，可會引入NO3﹣雜質(zhì)。

所以答案是：使用Ba（NO3）2溶液，會引入除不去的雜質(zhì)離子NO3﹣；
（3）判斷雜質(zhì)是否除盡，可用干凈的試管取上層清液，向試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42ˉ已除盡，操作方法為在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42﹣已除盡。

所以答案是：在滴加BaCl2溶液的過程中，靜置，取上層清液于試管中，先加鹽酸至無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴BaCl2，若無沉淀生成，則證明SO42﹣已除盡；
（4）因加入過量的氯化鋇，需加入碳酸鈉，以除過量的Ba2+。

所以答案是：除去過量的Ba2+；
（5）實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)密，濾液中的主要成分為氯化鈉和碳酸鈉，如得到純凈的氯化鈉，應(yīng)先加入鹽酸，再加熱煮沸，

所以答案是：否；加熱不能除去過量的Na2CO3，應(yīng)在④后加入少量的鹽酸除去Na2CO3，再加熱煮沸除去過量的鹽酸．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是

A. 酸性：H2SO3>H2CO3B. 還原性：S2－>Cl－

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3 > CH4D. Cl2從KI溶液中置換出I2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列自然、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A.空氣被二氧化硫污染后形成酸雨B.植物進(jìn)行光合作用

C.用漂粉精殺菌D.明礬凈水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：
CH3CH2CH2CH3（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 878kJ/mol
（CH3）2CHCH3（g）+ O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=﹣2 869kJ/mol
下列說法正確的是（ ）
A.
正丁烷與異丁烷的能量大小關(guān)系如圖
B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程
D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同） ．
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D.CH3OH，CO，H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
（2）表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式
②由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，5min時達(dá)到平衡，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ， 此時的溫度為 ， 在0～5min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為molL﹣1min﹣1 ， 平衡時CH3OH的濃度為molL﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2 ， 在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g）△H=a kJ/mol
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：

t/min

n （CO）/mol

n （Cl2）/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20


（1）比較各時段平均速率v（COCl2）：v（0﹣1）v（0﹣2）；v（0﹣2）v（1﹣2） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在2min～4min間，v（Cl2）正v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=
（3）已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，如圖表示L一定時，CO的磚化率隨X的變化關(guān)系．
X代表的物理量是；a0 （填“＞”，“=”，“＜”），依據(jù)是

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A.一種元素可有多種離子，但只有一種原子

B.由同種元素組成的物質(zhì)屬于單質(zhì)

C.有新單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

D.具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒都屬同種元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑．亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）．
（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：
①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1
②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2
③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3
則K1 ， K2 ， K3之間的關(guān)系為K3= ．
（2）T℃時，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正=k cn（ClNO），測得速率和濃度的關(guān)系如表：

序號

c（ClNO）/molL﹣1

v/molL﹣1s﹣1

①

0.30

3.6×10﹣8

②

0.60

1.44×10﹣7

③

0.90

3.24×10﹣7

n=；k=（注明單位）．
（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測得c（ClNO）與時間的關(guān)系如圖A：

①溫度為T1時，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有；
a．容器體積保持不變 b．容器壓強(qiáng)保持不變 c．平衡常數(shù)K保持不變
d．氣體顏色保持不變 e．v（ClNO）=v（NO） f．NO與 ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變
②反應(yīng)開始到10min時Cl2的平均反應(yīng)速率v（Cl2）=；
③溫度為T2時，10min已經(jīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（注明單位）．
（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ隨 的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是點(diǎn)，當(dāng)n（NO）/n（Cl2）=2.8時，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ可能是D、E、F三點(diǎn)中的點(diǎn)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列途徑不能得到晶體的是（ ）
A.熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻
B.熔融態(tài)物質(zhì)凝固
C.氣態(tài)物質(zhì)凝華
D.溶質(zhì)從溶液中析出

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案