【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性, Z元素?zé)o正價(jià),且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)W原子價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1 ,X與W為同主族元素;鶓B(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________,晶胞的空間利用率為___________________。
(2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________ (填“元素符號(hào)”,下同)
(3)YF3分子中Y的雜化類(lèi)型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。
(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為___________________。
(5)X的某氣態(tài)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為44,分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________,其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。
(6)R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(黑球代表R原子),若該晶體的密度為ρg·cm-3,則該晶胞的邊長(zhǎng)是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)。
【答案】 ls22s22p63s23p63d104sl 面心立方最密堆積 74% C<O<N sp3 三角錐形 B Π 1∶1
【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性,Y為N元素;Z元素?zé)o正價(jià),且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子,Z為O元素;基態(tài)W原子價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1,則n=3,W為Si元素,X與W為同主族元素,則X為C元素;基態(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子,價(jià)層電子排布為3d104s1,R為Cu元素。
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104sl。銅晶體晶胞的堆積方式為面心立方最密堆積,晶胞的空間利用率為74%,故答案為:ls22s22p63s23p63d104sl;面心立方最密堆積;74%;
(2)同一周期,從左到右,元素的第一電離能逐漸增大,但N原子的2p為半充滿,均為穩(wěn)定,第一電離能大于O,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>C<O<N,故答案為:C<O<N;
(3)NF3分子中N原子上有1個(gè)孤對(duì)電子,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,采用sp3雜化,分子的空間構(gòu)型為三角錐形,故答案為:sp3;三角錐形;
(4)氨氣溶于水生成NH3·H2O,能夠電離生成銨根離子和氫氧根離子,因此氨氣在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為是氨氣分子中N原子上的孤對(duì)電子與水分子中的H原子共用,形成氫鍵,故選B;
(5)C的某氣態(tài)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為44,該氧化物為二氧化碳,分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù),則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為Π,二氧化碳分子中含有2個(gè)C=O,其中σ鍵與π數(shù)目之比為1:1,故答案為:Π;1∶1;
(6)根據(jù)晶胞中微粒個(gè)數(shù)的分配方法計(jì)算,晶胞中含有N原子的數(shù)目為8×=1,Cu原子的數(shù)目為:12×=3,故化學(xué)式為Cu3N,1mol晶胞的質(zhì)量為206g,所以該晶胞的邊長(zhǎng)==cm,故答案為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,下列敘述不正確的是
A. 在容器中加入氬氣,反應(yīng)速率不變
B. 加入少量W,逆反應(yīng)速率不變
C. 升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D. 將容器的體積壓縮,可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù),有效碰撞次數(shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( )
A.17g由H2S與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
B.90g果糖(C6H12O6,分子中無(wú)環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵)中含有的非極性鍵數(shù)目為3NA
C.1mol由乙醇與二甲醚(CH3-O-CH3)組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NA
D.已知Ra→X+He,則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在催化劑作用下,可逆反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)在溫度為323K和343K時(shí)SiHCl2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示(已知:反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正-k逆,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.343K時(shí),反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率為22%
B.343K時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.02
C.323K時(shí),提高反應(yīng)物壓強(qiáng)或濃度可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.a處的1.1,且a處的反應(yīng)速率大于b處的反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】納米級(jí)Fe3O4是一種非常重要的磁性材料,同時(shí)也可用作催化劑載體和微波吸收材料。納米級(jí)Fe3O4有多種不同制法,請(qǐng)回答下列相關(guān)問(wèn)題。
I.下圖是用共沉淀法制備納米四氧化三鐵的流程。
(1)除Fe3O4外鐵的兩種常見(jiàn)氧化物中在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式),該物質(zhì)的用途是___________(任寫(xiě)一種)。
(2)實(shí)驗(yàn)室保存溶液B 時(shí)為了防止出現(xiàn)渾濁通常采用的措施是___________ 。
(3)證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是___________ 。
(4)寫(xiě)出該方法中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式___________ 。
(5)實(shí)際生產(chǎn)中為提高產(chǎn)率,起始所用FeSO4·7H2O 和FeCl3·6H2O 的物質(zhì)的量之比大于1:2,原因是___________。
II.制備納米四氧化三鐵的另一種流程如下圖所示。
(6)寫(xiě)出第2 步反應(yīng)的化學(xué)方程式______________,其中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______。
(7)納米Fe3O4投入分散劑中形成的分散系是______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染,電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.電源正極為B
B.H+由右側(cè)通過(guò)交換膜移動(dòng)到左側(cè)
C.該電解池的陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O
D.標(biāo)況下,若有2. 24LN2生成,理論上鉛蓄電池中有20.7克Pb消耗
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在合成氨工業(yè)和硝酸制備工業(yè)中,常產(chǎn)生N2O、NO和NO2等氮氧化物造成一些環(huán)境問(wèn)題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。
(1)在2L密閉容器中通入3mol H2和1mol N2,測(cè)得不同溫度下,NH3的產(chǎn)率隨時(shí)間的變化如圖所示。
①下列有關(guān)說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。
A.a處的v正>0
B.e點(diǎn)的v凈=0
C.由b點(diǎn)到c點(diǎn)混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大
D.平衡時(shí),通入氬氣平衡正向移動(dòng)
②T2溫度時(shí),0~5min內(nèi)v(N2)=___mol·L-1·min-l
③已知:瞬時(shí)速率表達(dá)式v正=k正c3(H2)c(N2),v逆=k逆c2(NH3)(k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。溫度由T1調(diào)到T2,活化分子百分率________。(填“增大”“減小”或“不變”),
k正增大倍數(shù)____k逆增大倍數(shù)(填“大于”“小于”或“等于”)。T1°C時(shí),____
(2)工業(yè)生產(chǎn)尾氣中產(chǎn)生的N2O需進(jìn)行分解處理,用碘蒸氣可大大提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程如下:
第一步:I2(g)=2I(g) (快反應(yīng))
第二步:I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))
第三步: IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) ( 快反應(yīng))
在反應(yīng)過(guò)程中,I2的濃度與N2O分解速率_____ (填“有關(guān)”或“無(wú)關(guān)”);第___步反應(yīng)對(duì)總反應(yīng)速率起決定性作用;第二步的活化能比第三步____(填 “大”“小”或“相等”)。
(3)已除去N2O的硝酸尾氣NO和NO2可用NaOH溶液吸收,寫(xiě)出NO和NO2與NaOH反應(yīng)生成一種鹽的反應(yīng)方程式:_______;已知,常溫下HNO2的電離常數(shù)Ka=5×10-4,則0.5mol/L對(duì)應(yīng)鈉鹽的pH值為_______
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為:向廢定影液中加入Na2S溶液沉銀,過(guò)濾、洗滌及干燥,灼燒Ag2S制Ag;制取Cl2并通入濾液氧化Br-,用苯萃取分液。其中部分操作的裝置如圖所示,下列敘述正確的是( )
A.用裝置甲分離Ag2S時(shí),用玻璃棒不斷攪拌
B.用裝置乙在空氣中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C.用裝置丙制備用于氧化濾液中Br-的Cl2
D.用裝置丁分液時(shí),先放出水相再放出有機(jī)相
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用銅屑、硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過(guò)程回答下列問(wèn)題。
(1)配制混酸:將3 mol/L的硫酸(密度1.180g/cm3)與15mol/L的濃硝酸(密度1.400 g/cm3)按體積比5:1混合后冷卻。
①計(jì)算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________;
②取1g混酸,用水稀釋至20.00mL,用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為__________mL。
(2)灼燒廢銅屑:稱(chēng)量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑(銅含量為99.84%),置于坩堝中灼燒,將油污充分氧化后除去,直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱(chēng)量,固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2 %,
①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留3位小數(shù));
②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。
(3)溶解:稱(chēng)取2.064g固體,慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸,恰好完全反應(yīng)。列式計(jì)算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)。______________
(4)結(jié)晶:將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶,析出膽礬晶體。
①計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________;
②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g,膽礬的產(chǎn)率為_________。(精確到1%)
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