【題目】電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.電源正極為B

B.H+由右側(cè)通過(guò)交換膜移動(dòng)到左側(cè)

C.該電解池的陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O

D.標(biāo)況下，若有2. 24LN2生成，理論上鉛蓄電池中有20.7克Pb消耗

【答案】C

【解析】

圖中信息為：在Ag-Pt電極上，NO3-→N2，N元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，則此電極為陰極，Pt電極為陽(yáng)極。

A．B電極與陰極相連，則B電極為電源負(fù)極，A不正確；

B．在陽(yáng)極，2H2O-4e-=O2↑+4H+，H+由左側(cè)通過(guò)交換膜移動(dòng)到右側(cè)，B不正確；

C．在電解池的陰極，NO3-在酸性溶液中得電子生成N2和H2O，反應(yīng)式為2NO3-+12H+ +10e-=N2↑+6H2O，C正確；

D．標(biāo)況下，若有2. 24LN2生成，則轉(zhuǎn)移電子1mol，理論上鉛蓄電池中消耗Pb 0.5mol×207g/mol=103.5g，D不正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。

汽車(chē)的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，發(fā)生反應(yīng)①：2NO（g）＋2CO（g）2CO2（g）＋N2（g） △H＝－746.5 kJ·mol－1。

（1）T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程中（0～15min）NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖。

①圖中a，b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過(guò)程中n（NO）的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是__。（填“a”或“b”）

②T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝__；平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，則平衡將__移動(dòng)。（填“向左”、“向右”或“不”）

③15min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n（NO）發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是___（任答一條即可）。

④又已知：反應(yīng)②N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H2＝＋180.5 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝__。

（2）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述反應(yīng)①，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

①溫度：T1__T2（填“<”或“>”）。

②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的____點(diǎn)。

（3）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率（脫硝率即NO的轉(zhuǎn)化率）與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖所示。

為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于各圖的說(shuō)法（其中①③④中均為情性電極）正確的是（ ）

A.①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)

B.②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C.③裝置中電子由b極流向a極

D.④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料電池為電源，電解飽和食鹽水制備氯氣和燒堿，設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知：a電扱的反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O，下列說(shuō)法不正確的是

A. b電極的反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-==2CO2↑+12H+

B. 試劑A為飽和食鹽水，試刑B為NaOH稀溶液

C. 陽(yáng)極生成1 mol氣體時(shí)，有1mol離子通過(guò)離子交換膜

D. 陰極生成1 mol氣體時(shí)，理論上導(dǎo)線中流過(guò)2 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物水溶液呈弱堿性， Z元素?zé)o正價(jià)，且基態(tài)原子有2個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)W原子價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1 ，X與W為同主族元素。基態(tài)R原子M能層全充滿且核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)R原子的核外電子排布式為____________________。R單質(zhì)晶體晶胞的堆積方式_______________，晶胞的空間利用率為___________________。

（2） X、Y、Z三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>__________ (填“元素符號(hào)”，下同）

（3）YF3分子中Y的雜化類(lèi)型為______________。該分子的空間構(gòu)型為_________________。

（4）Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵，其氫鍵最可能的形式為___________________。

（5）X的某氣態(tài)氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為44，分子中的大π鍵可用符號(hào)Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則其氣態(tài)氧化物中的大π鍵應(yīng)表示為_______________，其中σ鍵與π數(shù)目之比為______________。

（6）R元素與Y元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球代表R原子），若該晶體的密度為ρg·cm-3，則該晶胞的邊長(zhǎng)是_________cm (NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>的方法為（　�。�

A.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2

B.溶液加熱，通入足量的HCl

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個(gè)吸收峰；

（2）①②的反應(yīng)類(lèi)型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；

（5）下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g) eC(g)＋fD(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是

A.達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B.達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量最有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.化學(xué)方程式中，n<e＋f

D.當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用，鎂、鉻、鎳、銅是幾種重要的金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鎳元素的核電荷數(shù)為28，則原子基態(tài)電子排布式為__，結(jié)構(gòu)中有__種不同形狀的電子云。

（2）鎂屬于元素周期表中的__區(qū)元素，MgO的熔點(diǎn)高于CuO的原因是__。

（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點(diǎn)：-96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，能與CS2等互溶，則固態(tài)CrO2Cl2屬于__晶體。已知NO2+與CS2互為等電子體，則1molNO2+中含有π鍵數(shù)目為__。

（4）配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類(lèi)型為__，[Cu(CH3C≡N)4]+中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序是__，BF4-的空間構(gòu)型為__。

（5）銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（，，），則d的坐標(biāo)參數(shù)為__，已知該品體的密度為ρg/cm3，NA是阿伏加德羅常數(shù)值，則晶胞參數(shù)（晶胞棱長(zhǎng)）為__cm（列出計(jì)算式即可）。

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