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【題目】石油裂化和裂解過程得到的CH2=CH2，在一定條件下可以聚合成高分子化合物。含有結構的化合物與CH2=CH2一樣，可在一定條件下聚合成高分子化合物。

(1)廣泛用作農用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合成的，其化學方程式是____________。

(2)電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯()，它是由________________(寫結構簡式)聚合而成的。

【答案】

【解析】

加聚反應方程式的書寫：a.反應物分子前面要寫上n，表示n個分子參加反應；b.生成物就是把反應物分子中的雙鍵打開一個，在雙鍵兩端的碳原子上各伸出一條短線，然后用[　]括起來，最后在右下角寫上n；c.一定要注意加聚時只是雙鍵碳反應，寫聚合物時原來的主鏈不一定是鏈節(jié)上的主鏈。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】.實驗室要配制240mL 0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，試回答下列各題：

（1）若用Na2CO3固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是______________。

A．錐形瓶 B．200mL容量瓶 C．燒杯 D．膠頭滴管

E．藥匙 　F．托盤天平 G．洗瓶 H.試劑瓶

（2）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的必須的儀器是________________________。

（3）需要稱量Na2CO3固體的質量是____________________________ 。

（4）下列四項操作會導致所得溶液濃度偏高的是__________。

a．容量瓶不干燥

b．定容時俯視容量瓶刻度線

c．稱量Na2CO3固體時物體和砝碼放反了(1克以下用游碼)

d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能

C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究不同 pH 時 CuSO4 溶液對 H2O2 分解的催化作用。資料：a．Cu2O 為紅色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu 和Cu2+。b．CuO2 為棕褐色固體，難溶于水，能溶于硫酸，生成 Cu2+和 H2O2。c．H2O2 有弱酸性：H2O2 H+ +HO2-，HO2- H+ +O22-。

編號

實驗

現象

Ⅰ

向 1 mL pH＝2 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

出現少量氣泡

Ⅱ

向 1 mL pH＝3 的 1 mol·L 1 CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

立即產生少量棕黃色沉淀，出現較明顯氣泡

Ⅲ

向 1 mL pH＝5 的 1 mol·L 1CuSO4溶液中加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液

立即產生大量棕褐色沉淀，產生大量氣泡

（1） 經檢驗生成的氣體均為 O2，Ⅰ中 CuSO4 催化分解 H2O2 的化學方程式是__。

（2）對Ⅲ中棕褐色沉淀的成分提出 2 種假設：ⅰ.CuO2，ⅱ.Cu2O 和CuO2 的混合物。為檢驗上述假設，進行實驗Ⅳ：過濾Ⅲ中的沉淀，洗滌，加入過量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈藍色，并產生少量氣泡。

①若Ⅲ中生成的沉淀為 CuO2，其反應的離子方程式是__。

②依據Ⅳ中沉淀完全溶解，甲同學認為假設ⅱ不成立，乙同學不同意甲同學的觀點，理由是__。

③為探究沉淀中是否存在 Cu2O，設計如下實驗：

將Ⅲ中沉淀洗滌、干燥后，取 a g 固體溶于過量稀硫酸，充分加熱。冷卻后調節(jié)溶液 pH，以 PAN 為指示劑，向溶液中滴加 c mol·L 1EDTA 溶液至滴定終點，消耗 EDTA 溶液 V mL。V=__，可知沉淀中不含 Cu2O，假設ⅰ成立。（已知：Cu2++EDTA= EDTA-Cu2+，M(CuO2)＝96 g·mol 1，M(Cu2O)＝144 g·mol1）

（3）結合方程式，運用化學反應原理解釋Ⅲ中生成的沉淀多于Ⅱ中的原因__ 。

（4）研究Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 分解速率不同的原因。

實驗Ⅴ：在試管中分別取 1 mL pH＝2、3、5 的 1 mol·L1 Na2SO4 溶液，向其中各加入 0.5 mL 30% H2O2 溶液，三支試管中均無明顯現象。

實驗Ⅵ：__（填實驗操作和現象），說明 CuO2 能夠催化 H2O2 分解。

（5）綜合上述實驗，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中不同 pH 時 H2O2 的分解速率不同的原因是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是

A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H = —483.6kJ·mol－1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ

B.已知4P(紅磷,s)=P4(白磷,s); △H >0,則白磷比紅磷穩(wěn)定

C.含2.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的熱量,則表示該反應中和熱的熱化學方程式為: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1); △H = —57.4kJ·mol－1

D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 則△H1>△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海藻中含有豐富的碘元素(以I形式存在)。實驗室中提取碘的流程如下：

（1）實驗操作③的名稱是________，所用主要儀器名稱為________。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________(填序號)。

A．酒精(沸點78 ℃) B．四氯化碳(沸點77 ℃)

C．甘油(沸點290 ℃) D．苯(沸點80 ℃)

（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl(ICl的性質類似于氯氣)，為消除此雜質，使碘全部游離出來，應加入適量________(填序號)溶液，反應的離子方程式___________________。

A．KIO3 B．HClO C．KI D．Br2

（4）利用碘的有機溶液得到單質I2的方法是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組同學探究在實驗室中檢驗的干擾因素。

(1)檢驗溶液中是否含有 時先用過量鹽酸將溶液酸化，其目的是排除_______________、、Ag+等離子可能造成的干擾。

(2)為了驗證鹽酸能否排除的干擾，該小組同學進行了如下實驗：

Ⅰ．量取一定體積的濃鹽酸(盛放濃鹽酸試劑瓶的標簽中部分信息如下圖)，稀釋，配制成 5 mol/L 的稀鹽酸。

Ⅱ．甲同學取 0.3 g 未變質的 Na2SO3 固體，向其中加入上述 5mol/L 稀鹽酸至過量，產生大量氣泡。充分振蕩后滴加 4 滴BaCl2 溶液，迅速產生白色渾濁，產生白色渾濁的原因可能是：

①______________。

②鹽酸中含有 Fe3+，實驗證實含有 Fe3+的方案是：___________________，用離子方程式解釋由 Fe3+產生白色渾濁的原因：__________。

(3)乙同學提出，檢驗時能否用硝酸酸化來排除的干擾，丙同學認為不可行，理由是(用離子方程式表示)____________________________，繼續(xù)實驗：稱取 5 份 0.3 g 未變質的Na2SO3 固體，分別向其中加入 10 mL 不同濃度的硝酸， 振蕩；再滴加 4 滴BaCl2 溶液，觀察并記錄實驗現象如下表。

硝酸濃度(mol/L)

滴加氯化鋇溶液之前現象

滴加氯化鋇溶液之后現象

15.0(濃硝酸)

產生大量紅棕色氣體，溶液呈黃色

立即產生大量白色沉淀

7.5

產生大量紅棕色氣體，溶液呈淡黃色

立即產生大量白色沉淀

4.8

產生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色

開始無現象，約 60 min 后溶液開始變渾濁

2.0

產生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色

開始無現象，約 70 min 后溶液開始變渾濁

0.5

產生少量無色、刺激性氣味氣體，溶液無色

開始無現象，約 120 min 后溶液開始變渾濁

依據上述實驗得出的結論是：________________。

(4)丙同學查閱資料后提出：Cl-的存在也會對 的檢驗產生干擾。在 Cl-催化作用下，稀硝酸可將氧化為 。為證明上述觀點，設計如下實驗，請將實驗ⅱ的操作補充完整。

實驗

實驗操作

實驗現象

ⅰ

將 0.3 g Na2SO3 和 0.3 g NaCl 固體混合，加入 10 mL 2.0mol/L 的稀硝酸，振蕩后，再滴加 4 滴 BaCl2 溶液。

立即產生大量白色沉淀。

ⅱ

____________。

放置兩小時后溶液未變渾濁。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在 2019 年第十屆國際二次電池展中，一種以 Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，格外引人注意，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A.充電時，陰極反應式為 Fe[Fe(CN)6 ]+2Na++2e- =Na2Fe[Fe(CN)6 ]

B.充電時，Mg 箔接電源的正極

C.放電時，Na+通過離子交換膜從右室移向左室

D.放電時，外電路中通過 0.4mol 電子時，負極質量變化為 9.2g

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