某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化
學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），
根據(jù)如圖可得出的判斷結論正確的是 
                                           
   
A．反應速率a＞b＞c
B．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c＞b＞a
C．若T2＜T1，則正反應一定是吸熱反應
D．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
B
A、溫度相同，起始濃度越大，反應速率越大，故c>b>a；
B、其他條件不變，增加B2的量，平衡正向移動，AB2的量增加；
C、做一條垂直輔助線，若T2＜T1，升高溫度，AB3的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，逆向吸熱，正向放熱；
D、其他條件不變，增加B2的量，平衡正向移動，A2的轉化率升高，B2的轉化率降低。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應C0(g)+H20(g) C02(g)+H2(g)，部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1）：

下列說法正確的是
A．反應在t1 min內的平均速率為
B．平衡時CO的轉化率為66.67%
C．該溫度下反應的平衡常數(shù)為1
D．其他條件不變，若起始時n(C0)="0.60" mol, n(H20)=" 1.20" mol,則平衡時n(C02)=" 0." 20 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應的平衡常數(shù)為10。若將的通人體積為1.0 的密閉容器中，在該溫度時的最大分解率接近于（   ）
A．5％B．17％C．25％D．33％

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）＋2B（g） x C（g）＋2D（g）ΔH ＜0 ，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0．2mol／L。由此推斷：
① x值等于               ；  ② B的平衡濃度為                 。
③ A的轉化率為               。 
④由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a---b過程中改變的條件可能是                  ；b----c過程中改變的條件可能是                    ；之后若增大壓強時，請把反應速率變化情況畫在上圖中的c-----d處（標明V正和V逆）該條件下反應建立新平衡后體系中混合氣體的平均相對分子質量           （填“增大”或“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：
某I2、、KI混合溶液中， 的物質的量濃度c()與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是
A．反應△H>0[
B．若溫度為，反應的平衡常數(shù)分別為
C．若反應進行到狀態(tài)D時，
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定條件下，反應達到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應的平衡常數(shù)表達式為________；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應方向移動，則、y、z間的關系是________________；
（3）若已知C是氣體，且，在增大壓強時，若平衡發(fā)生移動，則一定向________（填“正”或“逆”）反應方向移動；
（4）已知B、C是氣體，當其他條件不變時，增大A的物質的量，平衡不移動，則A為________態(tài)；
（5）加熱后C的質量分數(shù)減少，則正反應是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。升高溫度達到新的平衡后，該反應的平衡常數(shù)將變________（填“大”或“小”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關平衡常數(shù)的說法正確的是
A．已知則對應的化學反應可以表示為：
2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)
B．將某濃度醋酸溶液升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大
C．常溫下，向純水中加入少量碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大
D．常溫下，在飽和氯水中加入少量碳酸鈣固體，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常數(shù)K變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)痛風是關節(jié)炎反復發(fā)作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節(jié)炎的原因歸結于在關節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關平衡如下：①HUr(尿酸，aq)Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)　(37℃時，Ka＝4.0×10—6) ②NaUr(s) Ur－(aq)＋Na＋(aq)
(1)37°時，1.0 L水中可溶解8.0×10－3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為________。
(2)關節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關節(jié)處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp________(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(3)37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10－3mol·L—1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10—4mol·L—1，該病人尿液的c(H＋)為     ，PH    7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖是煤化工產業(yè)鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

I．已知該產業(yè)鏈中某反應的平衡表達式為：K＝，它所對應反應的化學方程式為                                            。
II．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用.工業(yè)上以CO和H2為原料生產CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進行下列反應：
①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)                         △H1＝－90.7kJ·mol-1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) ＋H2O(g)           △H2＝－23.5kJ·mol-1
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)                  △H3＝－41.2kJ·mol-1
（1）催化反應室中總反應的熱化學方程式為               。830℃時反應③的K＝1.0，則在催化反應室中反應③的K    1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）在某溫度下，若反應①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后達到平衡，CO的轉化率為50％，則5 min內CO的平均反應速率為      　     ；若反應物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝        mol/L。
（3）為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結果如圖.CO轉化率隨溫度變化的規(guī)律是      ，其原因是            .

（4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。寫出a電極上發(fā)生的電極反應式                                              。

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