Question

【題目】(1)某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 ；已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生所示變化：H2O2→O2 ；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________ ，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______ 。

(2)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C＋S＝K2S+N2↑+3CO2↑，此反應(yīng)中的氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是____(均用化學(xué)式填寫)。當(dāng)參加反應(yīng)的S的質(zhì)量為16g時(shí)，爆炸生成的氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為_______，生成的氣體的平均相對分子質(zhì)量為______，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目為________個。

Answer 1

【答案】3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O 3:2 S、KNO3 CO2 44.8L 40 6NA

【解析】

氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，本身作還原劑，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，本身作氧化劑。

（1）由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，則H2O2為還原劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，則Cr元素的化合價(jià)降低，即還原反應(yīng)的過程為H2CrO4→Cr(OH)3，H2CrO4為氧化劑Cr(OH)3為還原產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：3:2，

故答案為：3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O、3:2；

（2）反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N元素的化合價(jià)由+5降低為0，S元素的化合價(jià)由0降低為2價(jià)，則KNO3和S作氧化劑，還原產(chǎn)物為：K2S和N2；C元素的化合價(jià)由0升高到+4，則C作還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，n（S）==0.5mol，根據(jù)系數(shù)比可知爆炸生成的氣體為0.5molN2和1.5molCO2，共2mol氣體生成，則標(biāo)況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，m（N2）=14g，m（CO2）=66g，氣體總質(zhì)量m=m（N2）+m（CO2）=80g，所以=40g/mol，反應(yīng)2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，消耗1molS時(shí)轉(zhuǎn)移12mol電子，所以當(dāng)反應(yīng)中消耗0.5molS時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，電子總數(shù)為：6NA或3.612×1024，故答案為：S、KNO3；CO2；44.8L；40；6NA或3.612×1024。