Question

（9分）碳酸鈉與工農業(yè)生產、日常生活緊密相關．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測定樣品中Na₂CO₃的質量分數(shù)，某探究性學習小組分別設計了如下實驗方案．請回答下列有關問題：

方案一：沉淀分析法

（1）把一定質量的樣品溶解后加入過量的CaCl₂溶液，將所得沉淀________（填操作）、洗

滌、烘干、稱量．洗滌沉淀的操作是______________________________________

________________________________________________________________________．　　　　　　　　　　

方案二：氣體分析法

（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產生CO₂氣體的體積，為了測

定結果準確，B中的溶液最好采用________，但選用該溶液后實驗結果仍然不夠準確，

其原因是_______________________________________________________．

方案三：質量差分析法

（3）把一定質量的樣品和足量的稀硫酸反應，采用如圖所示裝置，通過稱量反應前后盛有堿石灰的干燥管質量，利用其質量差求算樣品的純度．

該實驗的操作步驟有：①在干燥管內填滿堿石灰，質量為m g　②取n g樣品裝入廣口

瓶中�、蹤z驗裝置的氣密性

④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱量干燥管質量為w g�、蓐P閉止水夾　⑥打開止水夾�、�

緩慢加入稀硫酸至不再產生氣體為止�、嗑徛�鼓入空氣數(shù)分鐘

Ⅰ．正確的操作順序是（填寫序號）：

③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④

Ⅱ．若去掉裝置A，測定結果________；若去掉裝置B，測定結果________（填“偏大”、

“偏小”或“無影響”）．

 

Answer 1

（1）過濾　沿玻璃棒緩慢地向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至浸沒過沉淀物，使水自然流下，重復2～3次；（2）飽和NaHCO₃溶液　CO₂氣體中混有的HCl氣體與NaHCO₃溶液作用生成CO₂；（3）Ⅰ．②�、唷、佟、蕖、颍�偏大　偏大。

解析:測定碳酸鈉樣品（樣品中混有氯化鈉）中碳酸鈉的質量分數(shù)，即想法得到一定質量的樣品中含有Na₂CO₃的質量，方法有：設法將Na₂CO₃或NaCl轉化為沉淀或將Na₂CO₃轉化為氣體，然后測定沉淀的質量或氣體的體積或氣體的質量來求算．（1）中沉淀應過濾出來，然后洗滌、干燥、稱量．（2）中為保證CO₂氣體不溶于B瓶液體，瓶中液體應盛飽和NaHCO₃溶液以降低CO₂的溶解度；但A中所用鹽酸具有揮發(fā)性，因此CO₂氣體中會混有HCl，HCl會與NaHCO₃溶液作用生成CO₂，從而導致CO₂的體積要比實際的多．（3）依據(jù)實驗目的，結合各裝置中試劑的性質，不難確定操作順序等。