【題目】碘量法測定廢水中的硫化物的實驗裝置如下圖。按圖連接好裝置,檢查氣密性。移取足量的醋酸鋅溶液于兩支吸收管中,取100mL水樣于反應(yīng)瓶中,通入氮氣一段時間,移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中,80℃加熱,繼續(xù)通入氮氣。關(guān)閉氮氣后,往兩個吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液50mL(過量),再加入鹽酸3mL,靜置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定,共消耗80mLNa2S2O3溶液()。

已知:廢水中的硫化物酸性條件下易轉(zhuǎn)化為劇毒硫化氫且醋酸鋅可用于完全吸收硫化氫生成硫化鋅沉淀;卮鹣铝袉栴}:

(1)上圖反應(yīng)器的名稱是_____。通入氮氣的目的是:反應(yīng)前_____,反應(yīng)后_____。

(2)實驗室采用塊狀硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取H2S,下列發(fā)生裝置中可選用的是_____(填序號),尾氣處理使用硫酸銅溶液比氫氧化鈉溶液效果好的原因是_____________。

(3)反應(yīng)瓶最佳采用_______加熱(填加熱方式),溫度過高可能出現(xiàn)的后果是________

(4)加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時,吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

(5)只使用一個吸收管,可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏________(填“高”或“低”)。

(6)硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液配制需要煮沸蒸餾水,其目的是_________。0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液不直接配制而是經(jīng)過標(biāo)定得到,可能的原因是__________________。

(7)廢水中硫的含量為________mg·L-1。

【答案】三頸燒瓶(三口燒瓶) 反應(yīng)前,排出裝置中的空氣 反應(yīng)后將硫化氫鼓入吸收管中以便完全吸收 bc 生成的硫化鈉極易水解得到劇毒硫化氫氣體,使用硫酸銅可避免污染空氣 水浴 溫度太高,硫化氫逸出速率過快,導(dǎo)致不能被完全吸收 ZnS+I2=ZnI2+S 除去空氣中的氧氣、二氧化碳等 Na2S2O3溶液不穩(wěn)定(易被氧化、易歧化、易水解等均可以) 192

【解析】

硫化氫在反應(yīng)瓶中制取,開始通入氮氣一段時間,排凈裝置中的空氣;水浴加熱及充入氮氣目的為排凈反應(yīng)瓶中生成硫化氫氣體,硫化氫在吸收液中被完全吸收。在吸收管中發(fā)生:ZnSI2ZnI2S,剩余的碘單質(zhì)發(fā)生:。

1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知,反應(yīng)發(fā)生器名稱為三頸燒瓶(三口燒瓶);反應(yīng)前通入氮氣,排出裝置中的空氣;反應(yīng)后通入氮氣,將硫化氫鼓入吸收管中以便完全吸收,

故答案為:三頸燒瓶(三口燒瓶);反應(yīng)前,排出裝置中的空氣;反應(yīng)后將硫化氫鼓入吸收管中以便完全吸收;

2)實驗室采用塊狀硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取H2S,選取裝置可用固液不加熱型,a、加熱,故不選;bc、固體與液體,不加熱,b、c符合題意;d、加熱固體,故不選;答案選bc;尾氣處理使用硫酸銅溶液主要是因為生成的硫化鈉極易水解得到劇毒硫化氫氣體,使用硫酸銅可避免污染空氣,

故答案為:bc;生成的硫化鈉極易水解得到劇毒硫化氫氣體,使用硫酸銅可避免污染空氣;

3)實驗溫度太高,硫化氫逸出速率過快,導(dǎo)致不能被完全吸收,則適合采用水浴加熱方式,

故答案為:水。粶囟忍,硫化氫逸出速率過快,導(dǎo)致不能被完全吸收;

4)加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時,碘將硫化鋅氧化,吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnSI2ZnI2S

故答案為:ZnS+I2=ZnI2+S;

5)氣體與液體的反應(yīng),只在接觸面上反應(yīng),該實驗使用兩個吸收管,是保證硫化氫被完全吸收,若只使用一個吸收管,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低,

故答案為:低;

6)煮沸蒸餾水是為了除去空氣中的氧氣、二氧化碳等;因Na2S2O3溶液不穩(wěn)定,如易被氧化、易歧化、易水解等,因此需要標(biāo)定,

故答案為:除去空氣中的氧氣、二氧化碳等;Na2S2O3溶液不穩(wěn)定(易被氧化、易歧化、易水解;

70.16L0.010mol/LnI2=21,求得剩余nI2=0.0008mol,共有碘單質(zhì):0.1L0.010mol/L2=0.002mol,ZnSI2ZnI2S,此反應(yīng)消耗單質(zhì)碘:0.0020.002mol -0.0008mol = 0.0012mol,則根據(jù)關(guān)系式可知n(S2-)=0.0012mol,因此廢水中硫的含量=0.0012mol32g/mol/0.2L=192mg/L,

故答案為:192

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)鍵環(huán)節(jié)訓(xùn)練AB、C、D四物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已略去)A BCD;卮鹣铝袉栴}:

(1)A為氣態(tài)氫化物和D能通過化合反應(yīng)生成一種鹽,則:

①簡述檢驗A氣體的方法________

②寫出D制備B的離子方程式_______;

③寫出由A生成B的化學(xué)方程式_________;

④某同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶A氣體,用滴入酚酞的水做噴泉實驗,能觀察到美麗的紅色噴泉。用方程式解釋噴泉呈紅色的原因____________;

(2)AB反應(yīng)能生成一種淡黃色固體單質(zhì)。寫出B→C的化學(xué)方程式__________;

(3)A是金屬單質(zhì),C是一種淡黃色固體。寫出C的電子式________說出C的一種用途_______。

(4)學(xué)法題:結(jié)合A BCD轉(zhuǎn)化關(guān)系總結(jié)出連續(xù)氧化的物質(zhì)有______(至少寫出三組物質(zhì))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣是一種新型的、環(huán)境友好的多功能無機化工產(chǎn)品,它是一種非常穩(wěn)定的過氧化物,常溫下干燥不分解,有較強的漂白、殺菌、消毒作用且對環(huán)境無污染。下面是某學(xué)習(xí)小組模擬用大理石(含少量FeO固體)和過氧化氫為原料來制備過氧化鈣以及對其含量測定分析過程。

.碳酸鈣的制備

1.步驟①加入試劑A的目的是__________。

2.操作②所需要的玻璃儀器_____________。

.過氧化鈣制備

制備步驟

1)將以上制得的碳酸鈣置于燒杯中,逐滴加入6mol·L1的鹽酸,直至燒杯中剩余極少量的碳酸鈣固體未溶,將溶液加熱煮沸,趁熱過濾除去未溶的碳酸鈣。

2)另外量取30mL6%的過氧化氫,加入到15ml濃氨水中,將制得的氯化鈣溶液和過氧化氫-氨水混合液置于冰水中冷卻,觀察白色的過氧化鈣晶體的生成。

3)抽濾,用5mL無水乙醇洗滌2~3次,將晶體抽干。

4)將抽干后的過氧化鈣晶體放在表面皿上,于烘箱內(nèi)在105℃下烘1h,最后取出冷卻,稱重。

問題討論

3.步驟(1)中將溶液煮沸的作用是_________

4.步驟(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

5.步驟(3)中將過濾得到的白色晶體,使用乙醇洗滌的目的是_______

過氧化鈣含量的測定

1)實驗步驟

按下面裝置圖將量氣管與水準(zhǔn)管用橡皮管連接,量氣管上方的三通活塞,使量氣管與大氣相通,向水準(zhǔn)管內(nèi)注入水,并將水準(zhǔn)管上下移動,以除去橡皮管內(nèi)的空氣。

①精確稱取0.40g(精確到0.01g)無水過氧化鈣加入試管中,轉(zhuǎn)動試管使過氧化鈣在試管內(nèi)均勻鋪成薄層。把試管連接到量氣管上,塞緊橡皮塞。懸轉(zhuǎn)活塞使量氣管通向試管,調(diào)整水準(zhǔn)管,記下量氣管內(nèi)液面的初讀數(shù)。

②用小火緩緩加熱試管,過氧化鈣逐漸分解放出氧氣,調(diào)整水準(zhǔn)管,記下量氣管內(nèi)液面的終讀數(shù),并記錄實驗時的溫度和大氣壓力。計算出產(chǎn)品中過氧化鈣的百分含量。

2)問題討論

6.寫出上述實驗中調(diào)整水準(zhǔn)管的操作__________。

7.若測得氧氣的體積為44.8mL(已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該研究小組制備的過氧化鈣的純度為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CN、OS、H都是中學(xué)化學(xué)中常見的元素。按要求完成下列填空。

10.5 mol CH4的質(zhì)量為____________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48 L NH3所含分子數(shù)為___________。

2)等物質(zhì)的量的CH4、NH3N2三種氣體,所含原子數(shù)之比為__________,等質(zhì)量的CH4N2物質(zhì)的量之比為__________。

3)某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28 g該氧化物的體積是448 mL,則氧化物的摩爾質(zhì)量為_______,R的相對原子質(zhì)量為_______。

4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由SO2CO2組成的混合氣體為8.96 L,質(zhì)量為24 g,該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是______,混合氣體中CO2的體積分數(shù)是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實驗和研究中常用的幾種酸。已知室溫下:KaCH3COOH)=1.7×105 mol·L1;H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×107mol·L1、Ka2=5.6×1011mol·L1

(1)①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因________________。

②常溫下,物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液:a、碳酸鈉溶液 b、醋酸鈉溶液 c、氫氧化鈉溶液 d、氫氧化鋇溶液。其pH由大到小的順序是:_____(填序號)。

(2)某溫度下,pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,其pH隨溶液體積變化的曲線圖中a、b、c三點對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是_______;該醋酸溶液稀釋過程中,下列各量一定變小的是______________。

a.c(H) b.c(OH)

c. d.

(3)在t℃時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10a mol·L1,c(OH)=10b mol·L1,已知a+b=12,則:

①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=___________mol2·L2。

②在該溫度下,將100mL0.1 mol·L1的稀H2SO4100mL0.4 mol·L1NaOH溶液混合后,溶液的pH= _____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用含鈷廢料(主要成分為Co,含有一定量的NiO、Al2O3、Fe、SiO2等)制備草酸鈷晶體(CoC2O4·2H2O)的工業(yè)流程如下圖.己知:①草酸鈷晶體難溶于水②RH為有機物(難電離)。請回答下列問題:

1)濾渣I的主要成分是_____(填化學(xué)式),寫出一種能提高酸浸速率的措施_______

2)操作①用到的玻璃儀器有_______________。

3H2O2是一種綠色氧化劑,寫出加入H2O2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________。

4)加入氧化鈷的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH.若要將浸出液中Fe3+Al3+全部沉淀,則應(yīng)將浸出液的PH控制在_______。(已知:溶液中離子濃度小于1×105mol/L,則認為離子完全沉淀;Ni(OH)2、Fe(OH)3Al(OH)3Ksp分別為1×1015, 1×1038,1×1032)

5)加入(NH42C2O4反應(yīng)的離子方程式為________,過濾得到的草酸鈷晶體需要用蒸餾水洗滌,檢驗是否洗滌干凈的方法是____________。

6)加入有機萃取劑的目的是__________。實驗室可以用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定草酸根離子(C2O42)來測定溶液中C2O42的濃度,KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液常用硫酸酸化,若用鹽酸酸化,會使測定結(jié)果______(填偏高、偏低無影響).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知t ℃時,0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109

請回答下列問題:

(1)該溫度下,水的離子積Kw_____,0.1 mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____

(2)在室溫下,將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后,所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。

(3)在室溫下,蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時,下列呈減小趨勢的是_____。

A.水的電離程度 B.c(HA)/c(A-)

C.溶液中c(H)和c(OH)的乘積 D.溶液中c(Ac(HA)的值

(4)室溫下,取pH=2的鹽酸和HA溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示:

①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。

②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1,HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2,則m1_____m2(填“>”“<”或“=”)。

(5)室溫下,取0.01 mol/L的鹽酸和HA溶液各100 mL,分別滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng),所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知常溫下, AgBrKsp=4.9×10-13,AgI Ksp=8.3×10-17

(1)AgBr固體在水中達到溶解平衡,寫出其表達式 _______________________;此時溶液中c(Ag+)=___________________;

(2)AgBr的懸濁液中:

①加入AgNO3固體,則c(Br -_______________ (填變大”、“變小不變,下同);

②若改加更多的AgBr固體,則c(Ag+___________________

若改加更多的KI固體,則c(Ag+___________________ ,c(Br -___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在10 L密閉容器中充入氣體X和Y,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

溫度/℃

起始時物質(zhì)的量/mol

平衡時物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.40

0.10

0.080

800

0.20

0.05

A

下列說法正確的是

A. ①中,若5 min末測得n(M)=0.050 mol,則0至5 min內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2 mol/(L·min)

B. ③中,達到平衡時,Y的轉(zhuǎn)化率為80%

C. 800℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

D. 反應(yīng)焓變H>0

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同步練習(xí)冊答案