【題目】已知t ℃時,0.01 mol/L NaOH溶液的pH=11,0.1 mol/L的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109
請回答下列問題:
(1)該溫度下,水的離子積Kw=_____,0.1 mol/L的HA溶液中水電離出的c(OH-)=_____。
(2)在室溫下,將pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液等體積混合后,所得溶液呈_____(填“酸”“堿”或“中”)性。
(3)在室溫下,蒸餾水稀釋0.01 mol/L HA溶液時,下列呈減小趨勢的是_____。
A.水的電離程度 B.c(HA)/c(A-)
C.溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積 D.溶液中c(A-)·c(HA)的值
(4)室溫下,取pH=2的鹽酸和HA溶液各100 mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示:
①圖中表示HA溶液pH變化曲線的是____(填“A”或“B”)。
②設(shè)鹽酸中加入Zn的質(zhì)量為m1,HA溶液中加入Zn的質(zhì)量為m2,則m1_____m2(填“>”“<”或“=”)。
(5)室溫下,取0.01 mol/L的鹽酸和HA溶液各100 mL,分別滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng),所需NaOH溶液的體積前者____后者(填“>”“<”或“=”)。
【答案】1×10-13 10-11mol/L 酸 BD B < =
【解析】
(1)0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol·L-1,已知pH=11,根據(jù)Kw的公式計算;
0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109,根據(jù)Kw計算c(H+),再計算水電離的的c(OH-);
(2)在室溫下,pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液,c(OH-)=c(H+),由于酸是弱酸,酸的濃度大于氫離子濃度;
(3)HA是弱電解質(zhì),加水稀釋HA,促進HA電離,則n(A-)、n(H+)增大,n(HA)減小,但酸根離子、氫離子濃度增大的程度小于溶液體積增大的程度,所以c(A-)、c(H+)、c(HA)都減小。
(4)HA是弱電解質(zhì),在反應(yīng)過程中HA繼續(xù)電離出氫離子,則反應(yīng)過程中HA中pH增大程度小于HCl,當(dāng)完全反應(yīng)后,HA和鹽酸中pH相等,則HA反應(yīng)的物質(zhì)的量大于鹽酸,根據(jù)酸和鋅之間的關(guān)系計算.
(5)0.01 mol·L-1的鹽酸和HA溶液各100 mL,能提供的氫離子相同,消耗的堿相同。
(1)0.01mol·L-1NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol·L-1,已知pH=11,即c(H+)=10-11mol·L-1,則Kw=c(OH-)×c(H+)=10-13;
0.1mol·L-1的HA溶液中c(H+)/c(OH-)=109,已知Kw=10-13,則c(H+)=10-2mol·L-1,c(OH-)=10-11mol·L-1;
(2)在室溫下,pH之和為14的NaOH溶液和HA溶液,氫氧化鈉溶液中c(OH-)等于醋酸溶液中c(H+),由于酸是弱酸,酸的濃度大于氫離子濃度,所以混合后酸有剩余,則溶液顯酸性;
(3)A、加水稀釋,溶液的體積增大,c(H+)減小,對水的電離的抑制程度減小,所以水的電離程度增大,故A錯誤;
B、加水稀釋,促進電離,則n(A-)增大,n(HA)減小,所以c(HA)/c(A-)減小,故B正確;
C、溶液中c(H+)和c(OH-)的乘積為常數(shù),溫度不變,則 c(H+)和c(OH-)的乘積不變,故C錯誤;
D、加水稀釋,溶液的體積增大,c(A-)與c(HA)均減小,所以溶液中c(A-)·c(HA)的值減小,故D正確;
故選BD。
(4))①HA是弱電解質(zhì),在反應(yīng)過程中HA電離出氫離子,所以反應(yīng)過程中HA中C(H+)大于HCl,則HA中pH增大程度小于HCl,所以表示HA溶液中pH變化曲線為B;
②當(dāng)完全反應(yīng)后,HA和鹽酸中pH相等,則參加反應(yīng)的n(HA)>n(HCl),酸消耗的越多,則參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量越大,所以m1<m2。
(5)0.01 mol·L-1的鹽酸和HA溶液各100 mL,能提供的氫離子相同,消耗的堿相同,室溫下,取0.01 mol/L的鹽酸和HA溶液各100 mL,分別滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反應(yīng),所需NaOH溶液的體積前者等于后者。
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【題目】地奧司明片是治療靜脈淋巴功能不全相關(guān)的各種癥狀(腿部沉重、疼痛、晨起酸脹不適感)的主要治療藥物,下圖為合成地奧司明片重要中間體,下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 分子式為C18H20O6
B. 該中間體是高分子化合物
C. 該中間體可發(fā)生水解反應(yīng)生成乙醇
D. 該中間體分子在一定條件下可以發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)
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【題目】制備硅單質(zhì)時,主要化學(xué)反應(yīng)如下:
(1)SiO2+2CSi+2CO↑
(2)Si+2Cl2SiCl4
(3)SiCl4+2H2Si+4HCl
下列對上述三個反應(yīng)的敘述中,不正確的是( )
A. (1)(3)為置換反應(yīng) B. (1)(2)(3)均為氧化還原反應(yīng)
C. (2)為化合反應(yīng) D. 三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原
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【題目】碘量法測定廢水中的硫化物的實驗裝置如下圖。按圖連接好裝置,檢查氣密性。移取足量的醋酸鋅溶液于兩支吸收管中,取100mL水樣于反應(yīng)瓶中,通入氮氣一段時間,移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中,80℃加熱,繼續(xù)通入氮氣。關(guān)閉氮氣后,往兩個吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘標(biāo)準溶液50mL(過量),再加入鹽酸3mL,靜置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定,共消耗80mLNa2S2O3溶液()。
已知:廢水中的硫化物酸性條件下易轉(zhuǎn)化為劇毒硫化氫且醋酸鋅可用于完全吸收硫化氫生成硫化鋅沉淀;卮鹣铝袉栴}:
(1)上圖反應(yīng)器的名稱是_____。通入氮氣的目的是:反應(yīng)前_____,反應(yīng)后_____。
(2)實驗室采用塊狀硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)制取H2S,下列發(fā)生裝置中可選用的是_____(填序號),尾氣處理使用硫酸銅溶液比氫氧化鈉溶液效果好的原因是_____________。
(3)反應(yīng)瓶最佳采用_______加熱(填加熱方式),溫度過高可能出現(xiàn)的后果是________。
(4)加入碘標(biāo)準溶液時,吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(5)只使用一個吸收管,可能導(dǎo)致測定結(jié)果偏________(填“高”或“低”)。
(6)硫代硫酸鈉標(biāo)準溶液配制需要煮沸蒸餾水,其目的是_________。0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準溶液不直接配制而是經(jīng)過標(biāo)定得到,可能的原因是__________________。
(7)廢水中硫的含量為________mg·L-1。
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【題目】化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用術(shù)語來描述,下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是( )
A. NH4Cl的電子式:B. S2–的結(jié)構(gòu)示意圖:
C. CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=OD. 中子數(shù)為20的氯原子:
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【題目】計算填空:
(1)______mol CO2中含有氧原子數(shù)跟1.806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。
(2)3.01×1023個H2O所含電子的物質(zhì)的量為________mol。
(3)某同學(xué)將標(biāo)準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水,配成500mL的溶液,該HCl氣體的物質(zhì)的量為______,可知所配成的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。
(4)標(biāo)準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8.96 L,其質(zhì)量為7.60 g,則混合氣體中甲烷的體積為______;一氧化碳的質(zhì)量為_________。
(5)氣態(tài)化合物A的化學(xué)式可以表示為OxFy,已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成15mLO2和10mL F2,則A的化學(xué)式為_____。
(6)將5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀釋至b mL,稀釋后溶液中NO的物質(zhì)的量濃度是______ mol·L-1。
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【題目】化合物I是合成抗心律失常藥普羅帕酮的前驅(qū)體,其合成路線如下:
已知:CH3COCH3+CH3CHO CH3COCH=CHCH3+H2O
回答下列問題:
(1)A的名稱_______。B的分子式為__________。
(2)A生成B的反應(yīng)類型是_________;C生成D的反應(yīng)類型是_________。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為________;H的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(4)化合物E中含有的兩種官能團名稱分別是________、_________;寫出一種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
②核磁共振氫譜上顯示4組峰
(5)參照上述合成路線,以2-丙醇和苯甲醛為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備的合成路線:________(補出前面兩步)。
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【題目】共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)烴稱為橋環(huán)烴,共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)烴二環(huán)[2.2.0]己烷的碳原子編號為。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是
A. 橋頭碳為1號和4號B. 與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體
C. 二氯代物有6種結(jié)構(gòu)D. 所有碳原子不可能位于同一平面
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【題目】巧妙的實驗設(shè)計有助于更好的解決問題。下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A. 比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性
B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙判斷鐵釘發(fā)生的是析氫腐蝕還是析氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產(chǎn)生的氣體
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