Question

（9分）在FeCl2溶液中通入一定量的Cl2得到200 mL溶液，把溶液分成兩等份，一份加入足量的硝酸銀溶液，反應(yīng)得到14.35 g沉淀；另一份放入鐵片，直到溶液不再使KSCN溶液變紅色為止，鐵片質(zhì)量減輕了0.56 g，求：

（1）通入的Cl2在標準狀況下的體積為 。（4分）

（2）通Cl2后，F(xiàn)eCl2被氧化的百分數(shù)是 。（5分）

Answer 1

0.448mL 50%

【解析】

試題分析：（1）均分為兩份后，設(shè)每一份中的FeCl2為xmol，F(xiàn)eCl3為ymol。從第一份得到每份溶液中n（Cl-）=0．1mol，從第二份得到每份溶液中y=n（Fe3+）=0.02mol，則每份溶液中，n（Fe3+）=0．02mol，依氯離子的量計算n（Fe2+）=（0．1-3×0．02）÷2=0．02mol，則原溶液中的n（Fe3+）=0．02mol×2=0．04mol，則需通Cl2 的物質(zhì)的量為0．02mol 因此通入的Cl2在標準狀況下的體積為0．02mol×22．4L/mol=0．448L，即448mL。

答：通入的Cl2在標準狀況下的體積為448mL。

（2）根據(jù)（1）的計算，原溶液中FeCl2有0．02×2=0．04mol，F(xiàn)eCl3有0．04mol，則被氧化的FeCl2行的百分數(shù)為：ω=n（Fe3+）÷[n（Fe3+）+n（Fe2+）]=0．02mol×100%÷（0．02mol+0．02mol）=50%，即50%。

答：通Cl2后，F(xiàn)eCl2被氧化的百分數(shù)是50%。

考點：考查離子方程式的有關(guān)計算。