【題目】有機(jī)物M（）是一種重要的化工原料。下列有關(guān)M的說法不正確的是（ ）

A.與互為同分異構(gòu)體

B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

D.1 molM分別與足量的Na、NaHCO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1：1

【答案】D

【解析】

A. 的分子式為C6H 8 O4，的分子式為C6H8O4，二者是同分異構(gòu)體，故A正確；

B. 中有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C. 中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)；有甲基能發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；

D. 消耗Na為2mol（含2個羧基），產(chǎn)生1mol氫氣；消耗碳酸氫鈉2mol（2個羧基），生成2mol二氧化碳，故D錯誤；

題目要求選擇不正確的，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 18g重水（D2O）所含的電子數(shù)目為10NA

B. Na2O2與足量的水反應(yīng)生成1 molO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

C. 100 mL1 molL-1 FeCl3溶液中含有 Fe3+數(shù)目為 0.1NA

D. 將2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是

A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－

B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO32－

C．Fe(OH)3的電離：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

D．水溶液中的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋HSO4－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的（　�。�

A. 在稀溶液中，；，若將含的硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱一定為

B. 由石墨金剛石：可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 實驗測得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒分別為、和，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D. 在101kPa時，完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的描述正確的是

A.稀與NaOH固體反應(yīng)生成放出的熱量為中和熱

B.反應(yīng)條件與反應(yīng)所需活化能有關(guān)，與反應(yīng)熱無關(guān)

C.若一個反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，則反應(yīng)

D.已知的燃燒熱為，則完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量大于

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，CO的燃燒熱為ΔH＝－282.8 kJ·mol－1；現(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體5.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)充分燃燒后，放出總熱量為71.15 kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是

A. CO燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－282.8 kJ·mol－1

B. H2燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

C. 燃燒前混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為60%

D. 燃燒后的產(chǎn)物全部與足量的過氧化鈉作用可產(chǎn)生0.125 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中lg隨n(NaOH)的變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A. HX為強(qiáng)酸，HY為弱酸 B. b點時溶液呈中性

C. 水的電離程度：d>c D. c點時溶液的pH=4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11,下列說法正確的是

A.25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

C.25°C時，Mg(OH)2固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D.25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入濃NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，有下列五種溶液：

①

②

③

④

⑤

0.1 mol·L-1

CH3COOH溶液

0.01mol·L-1 CH3COOH溶液

pH＝2

CH3COOH溶液

0.1 mol·L-1

NaOH溶液

0.1mol·L-1

氨水

回答下列問題：

(1)溶液①稀釋到原來的10倍后的溶液pH______③溶液的pH（填“＞”或“＝”或“＜”，下同），①和④兩溶液中水電離出的c(H＋)：①_______④

(2)在相同溫度時100mL ②的溶液與10mL ①的溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是_______ （填字母）。

A ．中和時所需NaOH的量 B ．電離程度

C ．水電離出的c(H＋) D． CH3COOH的物質(zhì)的量

(3)用水稀釋⑤時，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填字母）。

A．　　　　　　　 B．

C． c（H+）和c（OH-）的乘積　　　 D．OH-的物質(zhì)的量

(4)聯(lián)氨（N2H4）溶于水顯堿性，其原理與氨相似，但其堿性不如氨強(qiáng)，寫出其溶于水呈堿性的離子方程式：_______________________________________。

(5)已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5 ，另一種二元弱酸H2B的電離平衡常數(shù)為K1=4.3×10- 4 ，K2=5.6×10-1 1 試寫出向Na2B溶液中加入過量CH3COOH溶液的化學(xué)方程式：_________________________________________。

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