【題目】如果把的相對原子質(zhì)量定義為24，以所含的C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則在標準狀況時下列數(shù)值肯定不變的是（ ）

A.濃硫酸（）的物質(zhì)的量濃度

B.常溫下氯化鈉的溶解度

C.標準狀況下氣體摩爾體積.

D.1克拉鉆石所含的C原子的物質(zhì)的量

【答案】B

【解析】

A、由假設12C的相對原子質(zhì)量為24，且以0.024 千克12C所含有的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，碳原子的質(zhì)量不變，則阿伏加德羅常數(shù)（NA）變?yōu)樵瓉戆⒎拥铝_常數(shù)的2倍（即2×6.02×1023），濃硫酸（98%）的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?/span>2倍，選項A不符合；

B、一定溫度下，100g水溶解氯化鈉的質(zhì)量為定值，溶解度不變，選項B符合；

C、氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，阿伏伽德羅常數(shù)變大，則物質(zhì)的量變了，即氣體摩爾體積也變化了，選項C不符合；

D、C原子的質(zhì)量不變，1克拉鉆石所含的C原子數(shù)不變，但C原子的物質(zhì)的量為原來的一半，選項D不符合；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷錯誤的是（ ）

A.NA個H＋的質(zhì)量為1 g

B.46g NO2和N2O4混合氣體所含氧原子數(shù)目為2NA

C.在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)小于0.5NA

D.56g鐵與足量的鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是合成氨反應的正、逆反應速率隨反應時間變化的示圖，有關敘述錯誤的是

A. 狀態(tài)Ⅰ和狀態(tài)Ⅱ時，反應均處于平衡狀態(tài)

B. 狀態(tài)Ⅰ變化為狀態(tài)Ⅱ的過程，稱為化學平衡移動

C. t1時刻平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大

D. 同一種反應物在狀態(tài)I和狀態(tài)II時，濃度不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度為2 mol/L的HCl溶液VL，欲使其濃度變?yōu)? mol/L，下列方法可行的是(　　)

A. 通入標準狀況下的HCl氣體44.8 L

B. 將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V L

C. 加入10 mol/L鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L

D. 蒸發(fā)掉0.5 L水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物。

（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水_______。

（2）工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為__________________(不寫反應條件)，原子利用率是______________。

（3）屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_______(選填編號)。

A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH

（4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應：

① 46 g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。

② 乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去粗鹽中的及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。正確的操作順序是（ ）

①過濾 ②加過量溶液 ③加過量鹽酸

④加熱煮沸 ⑤加過量的溶液 ⑥過量溶液。

A.②⑤⑥①③④B.⑤②⑥③①④C.⑥②⑤③④①D.⑥②①⑤③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】［化學—選修5：有機化學基礎］

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烴基）；

Ⅱ．（R、R′代表烴基）；

（1）①的反應類型是________。

（2）②的化學方程式為________。

（3）PMMA單體的官能團名稱是________、________。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為________。

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（6）下列說法正確的是________（填字母序號）。

a．⑦為酯化反應

b．B和D互為同系物

c．D的沸點比同碳原子數(shù)的烷烴高

d．1 mol與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是________。

（8）寫出由PET單體制備PET聚酯（化學式為C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化學方程式________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)； 。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達到平衡時體系能量的變化

SO2

O2

SO3

Ar

甲

2

1

0

0

放出熱量：Q1

乙

1.8

0.9

0.2

0

放出熱量：Q2

丙

1.8

0.9

0.2

0.1

放出熱量：Q3

下列敘述正確的是 （ ）

A．Q1=Q2=Q3="197" kJ

B．若在上述條件下反應生成2molSO3(s)的反應熱為△H1，則△H1<-197 kJ·mol-1

C．甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)不相等

D．達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數(shù)最大

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