將某溶液逐滴加入到氫氧化鐵膠體中，開始產(chǎn)生沉淀，后又溶解的是(　　)

A．2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液          B．2 mol·L－1的硫酸溶液

C．2 mol·L－1的硫酸鎂溶液            D．2 mol·L－1的乙醇溶液


解析：　加入硫酸，先發(fā)生聚沉，又因硫酸和氫氧化鐵能發(fā)生反應(yīng)而溶解。

答案：　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s)B＋C(g)  　ΔH＝Q kJ/mol (Q>0)達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C(g)的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等。以下分析正確的是(　　)

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．若開始時(shí)向容器中加入1 mol B和1 mol C，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。

(1)甲用pH試紙測(cè)出0.010 mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？________(填“是”或“否”)并說明理由_______________________

________________________________________________________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH＝a，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)NH3·H2O是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？________(用“等式”或“不等式”表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變淺。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)？并說明原因：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某化學(xué)興趣小組在查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)：

實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是：

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3 ℃，苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7 ℃，沸點(diǎn)為249 ℃，溶解度為0.34 g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8 ℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是________。

(2)操作Ⅱ的名稱是________，產(chǎn)品甲是________。

(3)操作Ⅲ的名稱是________，產(chǎn)品乙是________。

(4)如右圖所示，操作Ⅱ中溫度計(jì)水銀球上沿放置的位置應(yīng)是________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外，還需要的玻璃儀器是________________，收集產(chǎn)品甲的適宜溫度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟

解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論

 

(1)稱取A 9.0 g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍。

試通過計(jì)算填空：(1)A的相對(duì)分子質(zhì)量為：____________。

 

 

(2)將9.0 g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4 g和13.2 g。

(2)A的分子式為：________________

_____________________________________________________。

 

(3)另取A 9.0 g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24 LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)__________、________。

 

(4)A的核磁共振氫譜如下圖：

(4)A中含有______種氫原子。

 

(5)綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是________。

A．冷水                              B．沸水

C．NaOH濃溶液                        D．NaCl濃溶液

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：____________________________。

(3)怎樣用最簡(jiǎn)捷的方法檢驗(yàn)制得的物質(zhì)是膠體？__________________________ _________________________________________________________________________。

(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是____________________，這種現(xiàn)象稱為膠體的______________________。

(5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是________。

A．膠體微粒直徑小于1 nm              B．膠體微粒帶正電荷

C．膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng)                D．膠體微粒能透過濾紙

(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是________。

A．Fe(OH)3膠體微粒的直徑在1～100 nm之間

B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有下列物質(zhì)：①燒堿固體；②銅絲；

③NH3；④稀硫酸；⑤二氧化碳?xì)怏w；⑥食鹽水；⑦碳酸鈉粉末；⑧酒精；⑨熔融氯化鈉；⑩膽礬。請(qǐng)用序號(hào)填空：

(1)上述狀態(tài)下的物質(zhì)可導(dǎo)電的是___________________________________；

(2)屬于電解質(zhì)的是____________________________________________；

(3)屬于非電解質(zhì)的是_____________________________________；

(4)屬于電解質(zhì)，但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，濃度均為0．1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如下表所示：

序號(hào)

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8．8

9．7

11．6

10．3

下列說法正確的是（   ）  

A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③

B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同

C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO

D．Na2CO3溶液中， c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


(1)如圖1是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)，圖2是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：

①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式______________________________________。

②要用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)，則B極應(yīng)與________極相連(填“C”或“D”)。

③當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO時(shí)，C電極的質(zhì)量變化為________。

(2)工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K2FeO4。

①電解過程中，OH－向________(填“陰”或“陽”)極移動(dòng)，陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。

②若陽極有28 g Fe溶解，則陰極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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