某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。

(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是________。

A．冷水                              B．沸水

C．NaOH濃溶液                        D．NaCl濃溶液

(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式：____________________________。

(3)怎樣用最簡捷的方法檢驗制得的物質(zhì)是膠體？__________________________ _________________________________________________________________________。

(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是____________________，這種現(xiàn)象稱為膠體的______________________。

(5)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是________。

A．膠體微粒直徑小于1 nm              B．膠體微粒帶正電荷

C．膠體微粒做布朗運動                D．膠體微粒能透過濾紙

(6)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液的最本質(zhì)特征是________。

A．Fe(OH)3膠體微粒的直徑在1～100 nm之間

B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾現(xiàn)象

C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系

D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙


解析：　(1)FeCl3在冷水中反應程度小，不能形成Fe(OH)3膠體；FeCl3與NaOH濃溶液反應生成Fe(OH)3沉淀。

(2)書寫方程式時不能寫成“Fe(OH)3↓”的形式。

(3)丁達爾現(xiàn)象是區(qū)別膠體與溶液的最簡捷的方法。

(4)Fe(OH)3膠粒所帶正電荷被SO所帶負電荷中和，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

(5)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體微粒帶正電荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗運動是膠體穩(wěn)定存在的次要原因。

答案：　(1)B　(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl　(3)利用丁達爾現(xiàn)象：讓一束光線通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的物質(zhì)是膠體　(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀　聚沉　(5)B　(6)A


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用。

(1)利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：

TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)　ΔH＞0　(Ⅰ)

反應(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達式K＝________，若K＝1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

(2)如圖所示，反應(Ⅰ)在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈TaS2晶體，則溫度T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)。上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是________。

(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化成H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進行滴定，所用指示劑為________，滴定反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(4)25℃時，H2SO3HSO＋H＋的電離常數(shù)Ka＝1×10－2 mol·L－1，則該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kb＝________mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某有機物在氧氣中充分燃燒，生成的水蒸氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1∶1，由此可以得出的結(jié)論是

(　　)

A．該有機物中C、H、O的原子個數(shù)比為1∶2∶3

B．分子中C、H的原子個數(shù)比為1∶2

C．有機物中必定含氧

D．有機物中必定不含氧

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科目：高中化學 來源： 題型：


電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成，下圖裝置是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置。

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右方向流動，所選裝置各導管的連接順序是________________________________________________________________；

(2)C裝置中濃硫酸的作用是__________________________________________

______________________________；

(3)D裝置中MnO2的作用是__________________________________________

_____________________________；

(4)燃燒管中CuO的作用是___________________________________________

____________________________；

(5)若準確稱取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加0.54 g，則該有機物的實驗式為________；

(6)要確定該有機物的分子式，還要知道______________________________

_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將某溶液逐滴加入到氫氧化鐵膠體中，開始產(chǎn)生沉淀，后又溶解的是(　　)

A．2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液          B．2 mol·L－1的硫酸溶液

C．2 mol·L－1的硫酸鎂溶液            D．2 mol·L－1的乙醇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


物質(zhì)A在水中發(fā)生電離，其電離方程式為A===X2＋＋2Y－，則下列判斷錯誤的是(雙選)(　　)

A．A可以是鹽類                       B．A可以是酸類

C．A可以是堿類                       D．A可以是酸、堿或鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子反應方程式為（   ）

A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．向FeBr2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2 Fe3++2 Br2+6 Cl-

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

請回答下列問題：

（1）該反應平衡常數(shù)表達式為K＝______ ；ΔH 0(選填“＞”、“＜”或“＝”)。

（2）830 ℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B，若測得反應初始至6 S內(nèi)A的平均反應速率v(A)＝0.003 mol · L-1· S-1，則6 S時c(A)＝______ mol·L-1；C的物質(zhì)的量為______ mol 。

（3）在與（2）相同的溫度、容器及A、B配比下反應經(jīng)一段時間后達到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為______；如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率_ （選填“增大”、“減小”、“不變”）。

（4）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為______(填正確選項的字母)。

a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變

c．c(A)不隨時間改變 d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

（5）1200 ℃時反應C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)的值為______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組中的兩個反應所屬反應類型相同的是

(　　)

A．光照甲烷和氯氣的混合氣體，混合氣體顏色變淺；乙烯能使溴水褪色

B．乙烷在氧氣中燃燒；乙烯在氧氣中燃燒

C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．工業(yè)上由乙烯和水反應生成乙醇；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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