14．常溫、常壓下，體積相同的甲、乙兩容器，甲中充滿NH3，乙中充滿H2和N2的混合氣體，若兩個(gè)容器內(nèi)的氣體密度相同，則下列判斷正確的是（　�。�
①兩容器內(nèi)原子總數(shù)相同        ②兩容器內(nèi)分子總數(shù)相同 
③乙中N（H2）：N（N2）=3：1   ④兩容器內(nèi)N（H）：N（N）=3：1．
A．①②③④B．①②③C．②③④D．只有②

分析 常溫、常壓下，氣體摩爾體積相同，體積相同的甲、乙兩容器中含有的氣體的物質(zhì)的量一定相等，則兩個(gè)容器內(nèi)含有的氣體分子數(shù)相等，但是含有的原子數(shù)一定不相等；甲中充滿NH3和乙中充滿H2和N2的混合氣體密度相同，說明氮?dú)夂蜌錃獾钠骄栙|(zhì)量等于氨氣的，則乙中N（H2）：N（N2）=3：1、兩容器內(nèi)N（H）：N（N）=3：1，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：常溫、常壓下，氣體摩爾體積相同，體積相同的甲、乙兩容器中含有的氣體的物質(zhì)的量一定相等，
①兩容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，而氨氣為3原子分子，氮?dú)夂蜌錃鉃殡p原子分子，所以兩容器內(nèi)原子總數(shù)一定不相等，故①錯(cuò)誤；
②由于兩容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，則兩容器內(nèi)分子總數(shù)一定相同，故②正確；
③若兩個(gè)容器內(nèi)的氣體密度相同，則兩容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量相同，則氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1：3，即：N（H2）：N（N2）=3：1，故③正確；
④根據(jù)③的分析可知，兩容器內(nèi)N（H）：N（N）=3：1，故④正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)定律及其推論，題目難度中等，明確阿伏伽德羅常數(shù)定律及其推論的內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握密度與摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
B．碳酸鈣溶于硝酸中：2H++CO${\;}_{3}^{2-}$=CO2↑+H2O
C．硫酸氫鈉溶液中加入碳酸氫鈉溶液：H++HCO${\;}_{3}^{-}$=CO2↑+H2O
D．在澄清石灰水中通入過量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．同周期的X、Y、Z三元素，其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑   X＞Y＞Z
B．非金屬性   X＞Y＞Z
C．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱
D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．欲配制100mL 0.1mol/L的鹽酸，需2mol/L的鹽酸多少毫升？配制后的鹽酸的pH為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量是物質(zhì)粒子的數(shù)量的簡(jiǎn)稱
B．摩爾是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量
C．我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集合體計(jì)量為1摩爾
D．1mol H2中含2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．A、B、C、D、E、F為常見的原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A和E同主族，且原子的最外層電子數(shù)的關(guān)系為A+D=B+F=8．請(qǐng)回答：
（1）試寫出B2單質(zhì)的電子式：．試寫出由上述元素組成的分子中含有4個(gè)原子核且為18電子結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的化學(xué)式H2O2．
（2）含F(xiàn)元素對(duì)應(yīng)的金屬陽離子的溶液中滴加過量E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，其離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知B2A4與BA3具有相似的性質(zhì)，B2A4通過熾熱的氧化銅粉末，粉末由黑色變?yōu)榧t色，且產(chǎn)物對(duì)大氣無污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式是N2H4+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2+2H2O．
（4）在2L的密閉容器中，通入2mol B2氣體和3mol A2氣體，一定溫度下反應(yīng)生成BA3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A2的濃度為0.15mol•L-1，同時(shí)放出約83.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1．
（5）已知某化合物EB3與水可以反應(yīng)生成兩種氣體單質(zhì)和一種堿，試寫出其化學(xué)方程式2NaN3+2H2O═3N2↑+H2↑+2NaOH；若0.1mol該化合物完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．苯乙烯是一種重要的化工原料，回答下列問題：
（1）苯乙烯的分子式為C8H8，1mol苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗4mol氫氣．
（2）苯乙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+Br2→，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）苯乙烯可形成一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知C-C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法中正確的是（　�。�
A．該烴分子中有六種不同環(huán)境的氫原子
B．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上
C．該烴的一氯代物最多有四種
D．該烴是苯的同系物，能使高錳酸鉀和溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．能源與材料、信息被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱，化學(xué)與能源有著密切聯(lián)系．
（1）如圖1是21LiBH4/MgH2體系放氫焓變示意圖，則Mg（s）+2B（s）═MgB2（s）△H=（a+c-b-d）kJ•mol-1（用代數(shù)式表示）．

（2）以甲醚（CH3-O-CH3）、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．已知參與電極反應(yīng)的電極材料單位質(zhì)量放出電能的多少稱為該電池的比能量，關(guān)于甲醚堿性燃料電池與乙醇（CH3CH2OH）堿性燃料電池的下列說法中正確的是D（填序號(hào)）．
A．兩種燃料所含化學(xué)建類型完全相同               B．兩種燃料的燃燒熱相同
C．兩種燃料電池的比能量相同                    D．兩種燃料電池的正極反應(yīng)式相同
（3）如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，丙為用碘化鉀溶液潤(rùn)濕的濾紙，m、n為夾在濾紙兩端的鉑夾；丁為直流電源，x、y為電源的兩極；G為電流計(jì)；A、B、C、D四個(gè)電極均為石墨電極．若在兩試管中充滿H2SO4溶液后倒立于H2SO4溶液的水槽中，閉合K2，斷開K1．
①x為電源丁的正極．
②丙電解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2I-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$I2+H2↑+2OH-．
③繼續(xù)電解一段時(shí)間后，甲池中A、B極均部分被氣體包圍，此時(shí)斷開K2，閉合K1，電流計(jì)G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則B極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O，C極的電極反應(yīng)式為4OH-+4e-=O2↑+2H2O．

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