2．欲配制100mL 0.1mol/L的鹽酸，需2mol/L的鹽酸多少毫升？配制后的鹽酸的pH為多少？

分析 根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計算需2mol/L的鹽酸的體積；根據(jù)pH=-lgc（H+）計算溶液pH．

解答 解：設需要2mol/L的鹽酸V毫升，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則：
100mL×0.1mol/L=V mL×2mol/L，
解得V=5.0，
0.1mol/L的鹽酸中c（H+）=0.1mol/L，則pH=-lgc（H+）=-lg0.1=1，
答：需2mol/L的鹽酸5毫升，配制后的鹽酸的pH為1．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算、pH計算，比較基礎，注意對物質(zhì)的量濃度定義式的理解與靈活應用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar其中：
（1）互為同位素的是126C和136C；
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是4020Ca和4018Ar；
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是136C和147N、3919K和4020Ca．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．2011年3月11日，日本發(fā)生地震，引起核泄漏，放射性物質(zhì)${\;}_{53}^{131}I$進入大氣．${\;}_{53}^{131}I$原子核內(nèi)中子數(shù)是（　�。�
A．53B．78C．131D．184

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是（　�。�
A．Be、Na、AlB．C、Al、PC．B、Mg、SiD．O、P、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA
B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
C．42g乙烯和丙烯的混合氣體充分燃燒消耗氧氣的分子數(shù)為4.5 NA
D．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A．32克O2所含的原子數(shù)目為2NA
B．1mol Cl2與1mol H2反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
D．20g重水所含的電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫、常壓下，體積相同的甲、乙兩容器，甲中充滿NH3，乙中充滿H2和N2的混合氣體，若兩個容器內(nèi)的氣體密度相同，則下列判斷正確的是（　�。�
①兩容器內(nèi)原子總數(shù)相同        ②兩容器內(nèi)分子總數(shù)相同 
③乙中N（H2）：N（N2）=3：1   ④兩容器內(nèi)N（H）：N（N）=3：1．
A．①②③④B．①②③C．②③④D．只有②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列指定的微粒的個數(shù)比為2：1的是（　�。�
A．BaO2（過氧化鋇）固體中的陽離子和陰離子
B．${\;}_{1}^{2}$H中的中子和質(zhì)子
C．NaHCO3中的陽離子和陰離子
D．4Be2+中的質(zhì)子和電子

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．中學常見的某反應的化學方程式為A+B→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）．請回答下列有關(guān)問題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與C反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）若C是無色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性．寫出上述反應的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaCl+2NH3↑+2H2O．

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