18．已知三種元素，其原子最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，滿(mǎn)足上述條件的一組元素是（　�。�
A．N  P  ClB．P  O  SC．N  O  SD．O  P  Cl

分析 根據(jù)這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，核外電子數(shù)之和為31，據(jù)此解題．

解答 解：A．N P Cl質(zhì)子數(shù)之和為39，故A錯(cuò)誤；
B．P O S質(zhì)子數(shù)之和為39，故B錯(cuò)誤；
C．N O S原子最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，故C正確；
D．O P Cl質(zhì)子數(shù)之和為40，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的推斷，題目難度中等，本題關(guān)鍵是抓住三種元素質(zhì)子數(shù)總和為31，三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．3.9g A和2.2g B恰好完全反應(yīng)生成0.05mol C和0.8g D，則C的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．53g•mol-1B．106g•mol-1C．53D．106

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．堿式碳酸鋅 xZnCO3•yZn（OH）2•zH2O主要用做橡膠硫化促進(jìn)劑，工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分是ZnO、SiO2，還含有Fe2O3、CuO等）生產(chǎn)堿式碳酸鋅的工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向鋅焙砂加入足量稀硫酸進(jìn)行酸溶的過(guò)程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O（寫(xiě)其中任意兩個(gè)）．
（2）從濾渣I中分離出S1O2的部分流程如下：濾渣1$→_{過(guò)濾}^{試劑X}$溶液$→_{過(guò)濾}^{通入足量CO_{2}}$沉淀$\stackrel{操作1}{→}$SiO2
①試劑X的名稱(chēng)為氫氧化鈉．
②操作1的方法為灼燒．
（3）加入鋅粉的目的是除去溶液中的Fe2+、Cu2+，從濾渣Ⅱ中獲取銅的操作方法為向?yàn)V渣2中加入過(guò)量的稀硫酸（或稀鹽酸），充分反應(yīng)后過(guò)濾．
（4）高溫煅燒堿式碳酸鋅得到ZnO，取堿式碳酸鋅3.41g，在高溫下煅燒至恒重，得到固體2.43g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.224L，則該堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn3（OH）4CO3•H2O或ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]可用作凈水劑、煤染劑、顏料和藥物．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如圖：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開(kāi)始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
（1）反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+．
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaHCO3調(diào)節(jié)體系的pH在4.4≤pH＜7.5范圍內(nèi)．
（3）反應(yīng)Ⅲ中生成的氣體空氣變紅棕色，則反應(yīng)3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O．
（4）反應(yīng)Ⅲ中通入氧氣可減少NaNO2的用量，若消耗1mol氧氣可節(jié)約n（NaNO2）=4mol．
（5）用硫酸控制體系的pH．若硫酸加入量過(guò)小，容易生成沉淀；若硫酸加入量過(guò)大，不利于產(chǎn)品形成，用化學(xué)平衡原理分析其原因是過(guò)量的硫酸與Fe（OH）SO4電離出來(lái)的OH-中和，使電離平衡向右移動(dòng)，不利于產(chǎn)物生成．
（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe（OH）2+離子可部分水解生成Fe2（OH）${\;}_{4}^{2+}$，該水解反應(yīng)的離子方程式是2[Fe（OH）]2++2H2O?[Fe2（OH）4]2++2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如圖所示：
（1）SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2+、SO42-（填離子符號(hào)）．
（2）下列實(shí)驗(yàn)方案可以用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是BD．
A．Na2SO3溶液與HNO3　　　　　B．Na2SO3固體與70%濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒　　　　D．銅與濃H2SO4共熱
（3）裝置C的作用是除去多余的SO2，防止污染大氣．
（4）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是方案①，原因是因?yàn)锳的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色．
（5）能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是裝置B中溶液藍(lán)色褪去，寫(xiě)出有關(guān)離子方程式：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類(lèi)方法，下列關(guān)于“Na2CO3”的分類(lèi)不正確的是（　�。�
A．離子化合物B．電解質(zhì)C．鈉鹽D．堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列對(duì)生產(chǎn)、生活有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的分析不正確的是（　�。�
A．白色污染是指聚乙烯、聚氯乙烯等塑料垃圾
B．嗎啡、海洛因等雖然有麻醉、止痛、鎮(zhèn)靜作用，但易上癮且有害，它們屬于毒品
C．青霉素等抗生素對(duì)病原體有抑制和殺滅作用，這是“治本”而不是“治標(biāo)”
D．為保證人體所需要的足量的蛋白質(zhì)我們應(yīng)多吃肉，少吃蔬菜和水果

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列除去雜質(zhì)的操作方法正確的是（　�。�
A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥
B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過(guò)量的燒堿溶液后加熱蒸干
C．N2中有少量的O2：通過(guò)灼熱的氧化銅
D．硝酸鉀中的少量氯化鈉：溶解，低溫蒸發(fā)結(jié)晶，洗滌，干燥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．生活中的問(wèn)題常涉及化學(xué)知識(shí)，下列過(guò)程不涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．用酒精對(duì)傷口進(jìn)行消毒殺菌
B．用糯米飯、酒曲等自制甜酒釀
C．用四氯化碳擦去圓珠筆油漬
D．烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

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