3．人們在認(rèn)識事物時(shí)可以采取多種分類方法，下列關(guān)于“Na2CO3”的分類不正確的是（　　）
A．離子化合物B．電解質(zhì)C．鈉鹽D．堿性氧化物

分析 根據(jù)電解質(zhì)、鈉鹽、堿性氧化物、離子化合物的定義考慮本題，嚴(yán)格按照定義將碳酸鈉進(jìn)行歸類．

解答 解：A、碳酸鈉中含有離子鍵，屬于離子化合物，故A不選；
B、碳酸鈉是一種在水溶液或是熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故B不選；
C、碳酸鈉電離出的陽離子是鈉離子，屬于鈉鹽，故C不選；
D、堿性氧化物是指和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，碳酸鈉不屬于氧化物，當(dāng)然不是堿性氧化物，屬于鹽類，故D選．
故選D．

點(diǎn)評 通過回答本題可知同一種鹽按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它的歸類是不同的，所以要嚴(yán)格按照定義去分類．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，下列各組粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．在NaNO3和NaCl混合溶液：H+、NH4+、SO42-、Cu2+
B．加入金屬鎂能產(chǎn)生H2的溶液：Na+、SO42-、Cu2+、NO3-
C．常溫下由水電離出的c（OH-）=10-12mol/L的溶液：Na+、SO32-、Cl-、Mg2+
D．pH=2的溶液中：ClO-、K+、CH2CHO、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2），含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)．利用鈦鐵礦制備二氧化鈦，進(jìn)一步制備鈦單質(zhì)，流程如圖：

已知：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O草酸（C2H2O4）具有很強(qiáng)還原性，易被氧化成二氧化碳
（1）化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是+2．
（2）鈦鐵礦加入過量H2SO4后，得到的濾渣A為SiO2（填化學(xué)式）．
（3）含TiO2+溶液乙轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiO2-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H+．
（4）由濾液丙制備LiFePO4的過程中，所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是20：9．
（5）用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cV×10{\;}^{-3}×M}{w}$×100%（用代數(shù)式表示）．
 TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/℃136.4109014123287
（6）TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟如下：TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{Mg_{800}℃}^{②}$Ti
反應(yīng)②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti，由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是高溫下Mg（Ti）會與空氣中的O2（或CO2、N2）作用．反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)表中信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子（M2+），所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc（S2-）與lgc（M2+）的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）═2c（Na+）
B．25℃時(shí)K甲（CuS）約為1×10-35
C．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol•L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1的Na2S溶液，Cu2+先沉淀
D．向Cu2+濃度為10-5mol•L-1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知三種元素，其原子最外層電子數(shù)之和為17，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31，滿足上述條件的一組元素是（　�。�
A．N  P  ClB．P  O  SC．N  O  SD．O  P  Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能制得括號中純凈物的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）
B．氯氣與乙烷在光照下反應(yīng)（氯乙烷）
C．苯與硝酸在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)（硝基苯）
D．乙醇、乙酸與濃H2SO4混合加熱（乙酸乙酯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某短周期主族元素R的最高化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為4．則下列敘述中正確的是（　�。�
A．R是第ⅣA族元素B．R能形成兩種氧化物RO2和RO3
C．R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式RH4D．R的氣態(tài)氫化物的水溶液顯強(qiáng)酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．按圖示裝置，實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虺晒Φ氖牵ā　。?br />
A．裝置用于檢驗(yàn)溴丙烷消去產(chǎn)物B．裝置用于測定乙醇的結(jié)構(gòu)式
C．裝置用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．裝置用于除去甲烷中的乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．自來水廠的水源水（原水）通常含有各種雜質(zhì)，必須經(jīng)過去除固體雜質(zhì)和懸浮物、消毒、去除異味等一系列凈化工序（即凈化過程），才能達(dá)到使用標(biāo)準(zhǔn)．
（1）原水凈化有下列措施：①過濾，②添加混凝劑，③加入活性炭，④加入消毒劑．你認(rèn)為正確的順序是B；
A．①②③④B．②①③④C．②③①④D．④①②③
（2）原水中可以加入明礬作為混凝劑，從而達(dá)到去除固體雜質(zhì)和懸浮物，其原理是明礬溶于水后生成的膠體可以吸附水中的懸浮顆粒并使之沉降．寫出明礬中的Al3+水解生成膠體的離子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3（ 膠體 ）+3H+；
（3）目前我國不少自來水廠采用液氯消毒，液氯注入水中與水發(fā)生可逆反應(yīng)，生成一種強(qiáng)酸和一種弱酸（次氯酸），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO．

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