【題目】某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進(jìn)行,BD起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表:

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

時(shí)間

濃度

溫度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

1)在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在1020分鐘內(nèi)A的平均速率為____________。

2)在實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度=_____,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____

3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3中的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3______v1(填、),且C3___10mol/L(填、)。

4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是____反應(yīng)(填吸熱放熱)。

【答案】0.013mol/L·min 1.0mol/L 催化劑 吸熱

【解析】

(1)根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式:v=計(jì)算;

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)12數(shù)據(jù)、利用影響速率的因素來分析;

(3)根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析;利用相同溫度下平衡常數(shù)不變進(jìn)行計(jì)算;

(4)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷。

(1)反應(yīng)在1020分鐘內(nèi)A的平均速率為v===0.013mol/(Lmin);(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)12數(shù)據(jù)分析,溫度相同,達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同,且B、D起始濃度為0,所以兩組實(shí)驗(yàn)中A的起始濃度相同為1.0molL-1 ;溫度相同,達(dá)平衡后A的物質(zhì)的量濃度相同,但達(dá)平衡時(shí)2組的時(shí)間較短,所以只能是加入催化劑;

(3)實(shí)驗(yàn)13比較,溫度相同,10min-20min時(shí),實(shí)驗(yàn)3的濃度減少量都大于實(shí)驗(yàn)1的,所以實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)1的,即v3v1

實(shí)驗(yàn)1可知40min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡:

2A(g)B(g)+D(g)

起始(molL-1) 1.0 0 0

反應(yīng)(molL-1) 0.50 0.25 0.25

平衡(molL-1) 0.500.25 0.25

該溫度下平衡常數(shù)K==;

實(shí)驗(yàn)3的溫度與實(shí)驗(yàn)1的溫度相同,溫度不變,平衡常數(shù)不變;

2A(g)B(g)+D(g)

起始(molL-1) C3 0 0

反應(yīng)(molL-1) 0.6 0.30 0.30

平衡(molL-1) C3-0.60 0.30 0.30

該溫度下平衡常數(shù)K==;

解得:C3=1.2mol/L1.0mol/L;

(4)實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比,溫度升高,達(dá)平衡時(shí)A的平衡濃度減;溫度升高,化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng),所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】已知(b、(d、(p的分子式均為C6H6,下列說法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有dp兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)D. bd、p中只有b的所有原子處于同一平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下:

溫度/ ℃

700

800

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.2molA0.8molB,反應(yīng)初始4 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列說法正確的是

A4 s時(shí)c(B)0.76mol/L

B830℃達(dá)平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為80%

C.反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡正向移動(dòng)

D1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(gA(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為0.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣,可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清潔燃料。由天然氣獲得該合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有:

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1+206.1 kJ·mol-1

②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2+247.3 kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3

請(qǐng)回答下列問題:

1在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得CH4的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示,則在10 min時(shí),改變的外界條件可能是__________________________。

2反應(yīng)ΔH3_____________。800 ℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)K1,測(cè)得該溫度下密閉容器中某時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是_________(填代號(hào))。

av>v bv< cvv d.無法判斷

3如圖2所示,在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH4CO2,使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng),并維持反應(yīng)過程中溫度不變。已知甲容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖3所示,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出乙容器中CH4的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖像。___________

4某合成氣的主要成分中的一氧化碳,在一定條件下也可用NaOH溶液與CO反應(yīng)生成甲酸鈉(HCOONa),進(jìn)一步反應(yīng)生成甲酸來消除CO污染。常溫下將a molCO通入2 L b mol·L-1NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng)生成甲酸鈉和含少量甲酸的混合溶液(假設(shè)溶液體積不變),測(cè)得溶液中c(Na+)=c(HCOO-),則該混合溶液中甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=_________(用含ab的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)SO2的性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是

實(shí)驗(yàn)

記錄

A

無色

無色

無色溶液

無色溶液

B

紅色

無色

白色沉淀

白色沉淀

C

紅色

無色

白色沉淀

無色溶液

D

無色

無色

無色溶液

無色溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)B(g)2C(g)xD(g),達(dá)到平衡時(shí),生成了2molC,經(jīng)測(cè)定,D的濃度為0.5mol·L1,試計(jì)算:(寫出簡(jiǎn)單的計(jì)算過程)

1x的值為多少________

2B的轉(zhuǎn)化率為多少________

3)平衡時(shí)A的濃度為多少________

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【題目】N2ONO反應(yīng)生成N2NO2的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.使用催化劑可以降低過渡態(tài)的能量

B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)+139kJ

D.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁粉與氧化鐵的混合物叫做鋁熱劑,發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng):2Al+Fe2O32Fe+Al 2O3,可用于焊接鐵軌。完成下列計(jì)算:

1)若鋁熱劑中鋁粉和氧化鐵恰好完全反應(yīng),則該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(精確到0.001

2)將8.1g鋁粉與16g氧化鐵混合后充分反應(yīng),最多可制得鐵___g;將反應(yīng)后的固體混合物加入足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后最多可生成氫氣____mol。

323.52g某鋁熱劑在隔絕空氣的條件下充分反應(yīng)后,將固體溶解于200 mL5 mol/L的鹽酸中,完全溶解后溶液中c(H+)=0.2mol/L(溶液體積變化忽略不計(jì)),且無Fe3+。計(jì)算該鋁熱劑中鋁粉與氧化鐵的物質(zhì)的量分別是多少?___、___。

4)取某鋁熱劑反應(yīng)后的固體,滴加4mol/LNaOH溶液,當(dāng)加至30mL時(shí)固體質(zhì)量不再減小,且剩余固體質(zhì)量為7.2g,并收集到672 mL的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。計(jì)算原鋁熱劑中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(精確到0.001____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在如圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a。將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿整個(gè)燒瓶。ab可能是(

a(干燥氣體)

b(液體)

NH3

CO2

飽和NaOH溶液

Cl2

飽和食鹽水

NO2

HCl

0.1 mol·L1AgNO3溶液

A. ①②③B. ①②⑤C. ②④⑤D. ①②④

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