Question

【題目】常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反應原理如圖所示。關(guān)于該反應過程的說法正確的是（ ）

A.該反應過程中，M是Fe3+，M′是Fe2+

B.當有1molO2生成時，轉(zhuǎn)移2mo1電子

C.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸降低

D.H2O2的氧化性比Fe3+強，還原性比Fe2+弱

Answer 1

【答案】B

【解析】

由反應原理圖可知，2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，總反應為2H2O2=2H2O+O2↑。

A. 由反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O可知，M是Fe2+，M′是Fe3+，A錯誤；

B. 由反應2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+可知，當生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移2mol電子，B正確；

C. 總反應為2H2O2=2H2O+O2↑，H+的量不變，反應生成的水對溶液有稀釋作用，所以溶液的pH逐漸增大，C錯誤；

D. 反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O中，Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+，則H2O2的氧化性比Fe3+強，反應2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+中，Fe3+被H2O2還原生成Fe2+，則H2O2的還原性比Fe2+強，D錯誤；故答案為：B。