18．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是（　�。�
A．膠體穩(wěn)定B．膠體有丁達爾效應
C．膠體能凈水D．膠粒直徑在1-100nm之間

分析 分散系的本質區(qū)別在于分散質微粒的直徑大小，微粒直徑在1nm-100nm，形成的分散系為膠體，具有膠體的性質，據(jù)此進行判斷．

解答 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-7～10-9m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的粒子直徑大于100nm，利用膠體具有丁達爾現(xiàn)象區(qū)分膠體和溶液，膠體穩(wěn)定、能凈水是其性質，不是區(qū)別于其它分散系的本質特征，
故選D．

點評 本題考查了膠體的本質特征，比較基礎，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是（　�。�
A．用托盤天平稱量時，將NaOH固體放在左盤內的紙上，稱得質量為10.2 g
B．用25 mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，體積為16.60 mL
C．用廣泛pH試紙測稀鹽酸的pH=3.2
D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．向50 mL 1 mol•L-1的鹽酸中加入燒堿，水的KW不變
B．NH4Cl和NH3•H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C．有兩種弱酸HX和HY且酸性HX＞HY，則體積和濃度相同的NaX和NaY溶液中有c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下0.1mol•L-1的HA溶液中c（OH-）/c（H+）=10-8，則0.01 mol•L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質的變化中，發(fā)生了氧化反應的是（　�。�
A．MnO4-→Mn2+B．H2S→SO2C．CuO→CuD．Fe3+→Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗不能達到預期目的是（　�。�
A．濃、稀HNO3分別與Cu反應比較濃、稀HNO3的氧化性強弱
B．向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀
C．測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH 比較Cl、N的非金屬性強弱
D．室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸 研究濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應
②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應
③升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子百分數(shù)
④增大反應物濃度會加快反應速率的原因是單位體積內有效碰撞的次數(shù)增多
⑤使用催化劑能提高反應速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大
⑥化學反應的實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞．
A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．研究性學習小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解進行研究，該小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產物進行探究，并通過稱量裝置B質量測出x的值．

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍，質量增加12.6g，說明產物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產物中還有SO2．
（2）實驗中要持續(xù)通入氮氣，否則測出的x會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．
（3）已知硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3，從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一物質SO3，寫出FeSO4分解的化學方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（4）裝置D球形干燥管的作用防止氫氧化鈉溶液倒吸．
（5）某研究所利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進行熱分解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質量-分解溫度的關系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4•xH2O中的x=7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質的鑒別方法不正確的是（　�。�
A．用焰色反應鑒別NaCl、K2CO3
B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
C．利用丁達爾效應鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
D．用Ba（OH）2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．
磷酸三丁酯[（CH3CH2CH2CH2O）3PO]可用作稀有金屬的萃取劑、醋酸纖維的增塑劑等，它難溶于水，能與苯等多種有機溶劑混溶．實驗室制備磷酸三丁酯主要步驟如下：
步驟1．在圖示的四頸燒瓶中加入244.2g（3.3mol）無水正丁醇，300mL無水苯；在-5℃時并不斷攪拌下，從滴液漏斗中慢慢滴加153.5g（1.0mol） POCl3（三氯氧磷）．
步驟2．控制溫度不超過10℃，攪拌并回流2h．
步驟3．加水500mL及適量吡啶鹽溶劑．
步驟4．分離出苯層，并經(jīng)水洗后，加入無水硫酸鈉干燥．
步驟5．減壓蒸餾，收集160～162℃/2.0kPa的餾分，得產品199.5g．
（1）步驟1制備反應的化學方程式為POCl3+3CH3CH2CH2CH2OH$\stackrel{5℃}{→}$（CH3CH2CH2CH2O）3PO+3HCl；
采用n（正丁醇）/n（POCl3）=3.3的投料比，其主要目的是減少磷酸二丁酯及磷酸一丁酯的生成．
（2）步驟2需“回流2h”，其主要目的是使生成的HCl充分揮發(fā)，促進平衡正向移動．
（3）步驟3的目的是將有機相（磷酸三丁酯的苯溶液）與水相充分分離．
（4）步驟4用分液漏斗分離出苯層的操作是先從分液漏斗下端管口放出水相，然后關閉旋塞，從上口倒出苯層．
（5）本次實驗收率為75%．

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