【題目】下列說法正確的是
A.1 mol·L-1 NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl
B.用100 mL水吸收0.1 mol HCl氣體所得溶液的物質(zhì)的量濃度恰好是1 mol·L-1
C.將62 g Na2O溶于水中,配成1 L溶液,所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2 mol·L-1
D.1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L-1
【答案】C
【解析】
A. 1mol L-1的NaCl溶液是1L溶液中含有1molNaCl,選項沒有說明溶液體積,故A錯誤;
B. 用100mL水吸收0.1molHCl氣體所得溶液的體積不是100mL,濃度不是1 mol·L-1,故B錯誤;
C. 62 g Na2O的物質(zhì)的量為=1mol,根據(jù)反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH可知,生成2molNaOH,配成1 L溶液,所得溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量濃度為=2 mol·L-1,故C正確;
D. 5.85gNaCl溶于1L水中,所得溶液體積不是1L,則形成溶液濃度不是0.1molL-1,故D錯誤;
正確答案是C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:
實驗裝置 | 部分實驗現(xiàn)象 |
a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增加 | |
| b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化 |
d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生 | |
電流計指示在導(dǎo)線中電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( 。
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【題目】一定條件下存在反應(yīng):H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0,現(xiàn)有三個相同的1 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g),在Ⅱ中充入2 molHI(g) ,在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g),700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時,下列說法正確的是( )
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深
D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向如圖裝置中緩慢地通入氣體X,若關(guān)閉活塞,則品紅溶液無變化,而澄清石灰水變渾濁;若打開活塞,則品紅溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色.據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內(nèi)溶液Y分別可能是 ( 。
A | B | C | D | |
X | SO2 | H2S | CO2 | Cl2 |
Y | 飽和NaHCO3 | 濃硫酸 | Na2SO3 | NaHCO3 |
A.A正確B.B正確C.C正確D.D正確
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【題目】下列熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱,表示燃燒熱的是( )
A. NH3(g)+O2(g) N2(g)+H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1
B. C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1
C. C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) H=-c kJ·mol-1
D. CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
下列說法正確的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大
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【題目】綠礬晶體(FeSO4·7H2O,M=278g/mol)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2),制備綠礬的過程如下:
試回答:(1)操作Ⅰ為_____________(填寫操作名稱)。
(2) 試劑Y與溶液X反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(3)檢驗所得綠礬晶體中含有Fe2+的實驗操作是________________________________。
(4)操作Ⅲ的順序依次為:_______________、冷卻結(jié)晶、過濾 、__________、干燥。
(5)某同學(xué)用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量:
a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品,溶解,配制成1000mL溶液;
b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。
①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外,還需___________。
②該同學(xué)設(shè)計的下列滴定方式,最合理的是____________(夾持部分略去)(填字母序號)。
③滴定時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:_______________________________________。
④判斷此滴定實驗達(dá)到終點的方法是_____________________________;若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視KMnO4溶液液面,其它操作均正確,則使測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”“無影響”)。
⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
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【題目】(1)將pH=l的鹽酸平均分成2份,l份加適量水,另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后,pH都升高了1,則加入的水與NaOH溶液的體積比為_____。
(2)在25℃下,將pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合,若要使混合后溶液的pH=7,則硫酸溶液和NaOH溶液的體積比約為___
(3)在250C時,有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液,取Va L該鹽酸,同該NaOH溶液中和,需Vb LNaOH溶液。填空:
①若a + b = 14,則Va∶Vb =_____(填數(shù)字)。
②若a + b = 13,則Va∶Vb =_______(填數(shù)字)。
③若a + b >14,則Va∶Vb =______(填表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無論是干重還是鮮重,組成水生動物、人體細(xì)胞的元素中含量最多的四種元素是
A.O、N、H、CaB.O、Ca、P、Mg
C.C、O、N、HD.C、Fe、Ca、P
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