【題目】A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物,甲、乙、丙是三種單質(zhì),這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系,完成下列空白:
(1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末,現(xiàn)象為 。
(2) 單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為 。5.05 g單質(zhì)甲—鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣,確定該合金的化學(xué)式為__ __。
(3)向20 mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖2圖示兩種情況。
①由A確定滴加前60 mL的鹽酸時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
②由B表明,原溶液通入CO2氣體后,所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為__ __。
③由A、B可知,兩次實驗通入的CO2的體積比為__ __。
【答案】
(1) 溶液先變紅后褪色,并有氣泡生成;
(2) 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;NaK2;
(3) ①OH-+H+=H2O、H++CO=HCO;②Na2CO3、NaHCO3;③3∶10。
【解析】
試題分析:A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物,甲、乙、丙是三種單質(zhì),甲與B反應(yīng)是置換反應(yīng),甲與乙是化合反應(yīng),丙與乙也是化合反應(yīng),單質(zhì)甲、含有甲元素的化合物A均與化合物B反應(yīng)得到不同的單質(zhì),且兩種單質(zhì)反應(yīng)又得到化合物B,應(yīng)是Na、過氧化鈉與水的反應(yīng),可推知甲是Na單質(zhì),乙為氧氣,B是H2O,丙為氫氣,C是NaOH,A是Na2O2。
(1)向酚酞試液中加入化合物Na2O2的粉末,過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣,氫氧化鈉是溶液薄荷味紅色,但過氧化鈉具有漂白性,則現(xiàn)象為:溶液先變紅后褪色,并有氣泡生成,故答案為:溶液先變紅后褪色,并有氣泡生成;
(2)單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,Na、K總物質(zhì)的量為0.075mol×2=0.15mol,設(shè)Na、K物質(zhì)的量分別為xmol、ymol,則:x+y=0.15,23x+39y=5.05,解得x=0.05、y=0.1,故合金的化學(xué)式為NaK2,故答案為:2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑;NaK2;
(3)曲線A、B,開始沒有氣體,加入一定體積鹽酸后生成氣體,生成氣體的反應(yīng)為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,若A中只有Na2CO3,開始發(fā)生CO32-+H+=HCO3-,前后兩過程消耗HCl的體積相等,實際開始階段消耗鹽酸體積大于產(chǎn)生二氧化碳消耗的鹽酸體積,故A曲線表明M中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3,B曲線中,前后消耗鹽酸的體積之比為1:2,則曲線B表明M中溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3,且二者物質(zhì)的量之比為1:1,
①由A確定滴加前60mL的鹽酸時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-,故答案為:OH-+H+=H2O、H++CO32-=HCO3-;
②由A圖表明,加入60mL鹽酸時開始產(chǎn)生二氧化碳,到75mL時二氧化碳的體積達最大,所以加入鹽酸體積60mL~75mL時,是鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式可知2n(Na2CO3)=n(HCl),而反應(yīng)中n(HCl)>>2n(Na2CO3),所以原溶液的溶質(zhì)為Na2CO3、NaOH,故答案為:Na2CO3、NaOH;
③曲線A生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-60)mL=15mL,曲線B生成二氧化碳消耗鹽酸體積為(75-25)mL=50mL,由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知,則兩次實驗通入的CO2的體積之比=15mL:50mL=3:10,故答案為:3:10。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 鈉、鉀著火時,不能用泡沫滅火器滅火
B. 氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料,也是較好的耐火材料
C. 石英是制造光導(dǎo)纖維的原料,也是常用的半導(dǎo)體材料
D. 在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器,可降低尾氣中CO、NOx等的排放量
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【題目】已知:1 mol晶體硅中含有2 mol Si—Si鍵。工業(yè)上可通過下列反應(yīng)制取高純硅:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),根據(jù)下表列舉的化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)為( )
化學(xué)鍵 | Si—O | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能/kJ·mol-1 | 460 | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
A.+412 kJ·mol-1 B.-412 kJ·mol-1
C.+236 kJ·mol-1 D.-236 kJ·mol-1
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【題目】元素X的原子有3個電子層,最外層有4個電子。這種元素位于周期表的
A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族
C. 第3周期ⅣB族 D. 第3周期ⅣA族
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【題目】將BaO2放入密閉的真空容器中,反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡。保持溫度不變,縮小容器容積,體系重新達到平衡,下列說法正確的是( )
A. 平衡常數(shù)減小 B. BaO量不變 C. 氧氣壓強不變 D. BaO2量增加
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【題目】某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某興趣小組以兩種途徑分別對X進行如下實驗探究。
下列有關(guān)說法不正確的是
A.無法判斷混合物中是否含有Na2O
B.由II可知X中一定存在SiO2
C.1.92g 固體成分為Cu
D.15.6g混合物X中m(Fe2O3):m(Cu)=1:1
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【題目】下列各組性質(zhì)的比較中,不正確的是
A. 堿性:NaOH>Mg(OH)2
B. 熱穩(wěn)定性:HCl>HBr
C. 失電子能力:K>Na
D. 原子半徑:Cl>S
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【題目】100mL 2mol/L 稀硫酸與1g鋅粒反應(yīng),在一定溫度下為了減緩反應(yīng)的速率,而又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入
A.硫酸鈉固體 B.硫酸銅固體
C.氯化鈉溶液 D.硝酸鉀溶液
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【題目】按要求填空
(1)結(jié)構(gòu)式如圖所示,該化合物的系統(tǒng)命名為
(2)系統(tǒng)名稱為 ;
(3)某烴結(jié)構(gòu)式如下:CH3﹣≡C﹣CH=CH﹣CH3,共面的碳原子最多有 個,共線的碳原子最多有 個.
(4)鍵線式表示的分子式 .
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