【題目】按要求填空

(1)結(jié)構(gòu)式如圖所示,該化合物的系統(tǒng)命名為

(2)系統(tǒng)名稱(chēng)為 ;

(3)某烴結(jié)構(gòu)式如下:CH3C﹣CH=CH﹣CH3,共面的碳原子最多有 個(gè),共線的碳原子最多有 個(gè).

(4)鍵線式表示的分子式

【答案】(1)2,3,5﹣三甲基已烷;

(2)2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯;

(3)12,6;

(4)C6H14;

【解析】

試題分析:(1)烷烴命名時(shí),要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào),由簡(jiǎn)到繁同基合并,析出取代基名稱(chēng)和位置,最后寫(xiě)主鏈名稱(chēng),據(jù)此分析;

(2)烯烴命名選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈,從離雙鍵近的一端給主鏈編號(hào),寫(xiě)出取代基位置和名稱(chēng),最后寫(xiě)出雙鍵位置和主鏈烯烴名稱(chēng);

(3)在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行共線、共面分析判斷,注意單鍵可以旋轉(zhuǎn),根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答;

(4)依據(jù)碳原子寫(xiě)出四個(gè)共價(jià)鍵,氫原子形成一個(gè)共價(jià)鍵,短線表示的是碳碳原子形成的共價(jià)鍵,根據(jù)該有機(jī)物的鍵線式寫(xiě)出分子式;

解:(1)烷烴命名時(shí),要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,故主鏈上有6個(gè)碳原子,故為己烷,從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號(hào),故在2號(hào)、3號(hào)和5號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基,故名稱(chēng)為2,3,5﹣三甲基己烷,

故答案為:2,3,5﹣三甲基已烷;

(2)為烯烴,碳碳雙鍵在1號(hào)C,含有碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈含有4個(gè)C,主鏈為丁烯,選取含有支鏈最多的碳鏈為主鏈,名稱(chēng)為2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯,

故答案為:2,3﹣二甲基﹣1﹣丁烯;

(3)在CH3﹣CC﹣CH=CH﹣CH3分子中,乙炔是直線型結(jié)構(gòu),CC三鍵形成的直線結(jié)構(gòu)處于苯環(huán)平面內(nèi),苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過(guò)旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面,通過(guò)旋轉(zhuǎn)連接C=C雙鍵的C﹣C可能使甲基中碳原子處于C=C雙鍵形成的平面,所以最多有12個(gè)C原子共面,即所有的碳原子都可能在同一平面內(nèi);分子中存在CC的直線結(jié)構(gòu),與﹣CC﹣相連的苯環(huán)中的碳原子、苯環(huán)上對(duì)位位置的碳原子、﹣CH3上的碳原子和與﹣CC﹣直接相連的C=C中的碳原子,共6個(gè)碳原子處于同一直線上,故在同一直線上的碳原子數(shù)為6,

故答案為:12,6;

(4)分子中含有6個(gè)碳原子,屬于飽和烴,分子式為C6H14,故答案為:C6H14;

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】AB、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見(jiàn)化合物,甲、乙、丙是三種單質(zhì),這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖1所示的關(guān)系,完成下列空白:

(1)向酚酞試液中加入化合物A的粉末,現(xiàn)象為 。

(2) 單質(zhì)甲與化合物B反應(yīng)的離子方程式為 。5.05 g單質(zhì)甲鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣,確定該合金的化學(xué)式為__ __。

(3)20 mL某濃度的化合物C的溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1 mol/L鹽酸,產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系如圖2圖示兩種情況。

A確定滴加前60 mL的鹽酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

B表明,原溶液通入CO2氣體后,所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為__ __。

A、B可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為__ __。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】重鉻酸鉀是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑。實(shí)驗(yàn)室以精選鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO.Cr2O3,還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7,式量294)的流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)操作1中發(fā)生的反應(yīng)有:

4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 = 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

Na2CO3 + Al2O3 = 2NaAlO2 + CO2↑ Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2

該步驟在常溫下的反應(yīng)速率較慢,為使反應(yīng)速率增大,可采取的措施是_____________________,__________________________。(寫(xiě)出兩條)

(2)固體Y中主要含有 ______________。(填寫(xiě)化學(xué)式)

(3)酸化步驟使含鉻物質(zhì)發(fā)生了轉(zhuǎn)化為_________,請(qǐng)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式____________。

(4)操作4中的化學(xué)反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的可能理由是_________________,獲得晶體的操作依次是:加入KCl固體,在水浴上加熱濃縮至____________________,冷卻結(jié)晶,抽濾、洗滌、干燥。

(5)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣1.470g,用100mL容量瓶配制成溶液。移取25.00mL溶液于碘量瓶中,加入適量稀硫酸和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+),放于暗處5min。然后加入一定量的水,加入淀粉指示劑,用0.1500mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,共消耗標(biāo)準(zhǔn)液36.00mL。滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為:I2 + 2S2O32 = 2I + S4O62則所測(cè)定產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為___________。

(6)有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的部分實(shí)驗(yàn)操作的描述,正確的是____________。

A.粗產(chǎn)品若要進(jìn)一步提純,可以采用重結(jié)晶的方法

B.配制溶液時(shí),用托盤(pán)天平稱(chēng)取試樣后,一般經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移(含洗滌)、定容等步驟,配制成100mL溶液

C.滴定時(shí),當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí),溶液變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不變色,可判斷滴定終點(diǎn)

D.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),測(cè)定結(jié)果偏低

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【題目】把一塊鎂鋁合金投入到1 mol ·L-1 HC1溶液里,待合金完全溶解后,再往溶液里加入 1 mol L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

A.HC1溶液的體積為80 mL B.a(chǎn)的取值范圍為0≤a<50

C.當(dāng)a值為30時(shí),b值為0.01 D.當(dāng)a值為10時(shí),b值為0.03

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【題目】下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(

A.2 Al(OH)3 Al2O3+3 H2O

B.2H2O22H2O+O2

C.FeO+2 HClFeCl2+H2O

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【題目】只用一種試劑可加熱就能將NH4C1、NH42SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液區(qū)分開(kāi),這種試劑是

A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaOH2溶液 D.BaCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A.常溫常壓下,7.8g Na2S和Na2O2的混合物中,陰離子所含電子數(shù)為1.8

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中含有的分子數(shù)目為0.5

C.常溫常壓下,46gNO2 N2O4的混合氣體含有的氮原子數(shù)目無(wú)法計(jì)算

D0.1 mo1 L-1 MgC12溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列過(guò)程合乎實(shí)際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是( )

A. 鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉

B. 氯化銨與氫氧化鈣共熱制氨氣

C. 濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣

D. 氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高溫下,某反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù)K=.恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小.下列說(shuō)法正確的是( )

A.該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?/span>

B.增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小

C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小

D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O CO2+H2

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